1、課時21 化學平衡化學平衡移動(本課時對應學生用書第9297頁)【課時導航】復習目標1. 理解化學平衡的含義。2. 理解濃度、溫度、壓強、催化劑等對化學平衡影響的一般規(guī)律。知識網(wǎng)絡問題思考問題1化學反應中的平衡移動原理勒夏特列原理是什么?問題2如何應用化學反應速率和化學平衡理論來進行合成氨條件的選擇?【自主學習】 考點1可逆反應和化學平衡狀態(tài)【基礎梳理】1. 可逆反應的概念：在同一條件下，既能向反應方向進行，又能向反應方向進行的化學反應。2. 化學平衡狀態(tài)(1) 概念：一定條件下的可逆反應中，正反應速率與逆反應速率，反應體系中所有參加反應的物質的保持不變的狀態(tài)。(2) 特點逆：可逆反應。等：相

2、等。定：各成分的濃度(質量分數(shù))。動：動態(tài)平衡。變：外界條件改變可能改變平衡，可逆反應在新的條件下建立新的化學平衡?！竞诵膯栴}】1. 如何理解正反應速率和逆反應速率相等?2. 總壓強不變在什么情況下不可以作為反應達到平衡的標志?3. 混合氣體的平均摩爾質量不變在什么情況下不可以作為反應達到平衡的標志?4. 混合氣體的密度不變在什么情況下不可以作為反應達到平衡的標志?【答案】1. 若用同一物質表示正、逆反應速率，則兩速率相等；若用不同的反應物或生成物來表示正、逆反應速率，則兩速率與化學計量數(shù)成正比。2. 恒溫恒容條件下，對于氣體化學計量數(shù)相等的反應，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，總壓強不

3、變不能作為達到平衡的標志；恒溫恒壓條件下，對于一切反應，總壓強不變均不可以作為達到平衡的標志。3. 反應物、生成物全是氣體，且化學計量數(shù)相等的反應，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，由于反應物、生成物全是氣體，反應前后氣體的總質量不變，由于化學計量數(shù)相等，反應前后氣體的總物質的量不變，因而混合氣體的平均摩爾質量在反應前后是定值，此時混合氣體的平均摩爾質量不變不能作為反應達到平衡的標志。4. 恒溫恒容的條件下，反應物、生成物全是氣體的反應，反應前后質量不變，因而混合氣體的密度在反應前后是定值，此時混合氣體的密度不變不能作為達到平衡的標志；恒溫恒壓的條件下，反應物、生成物全是氣體，且化學計量數(shù)

4、相等的反應，在反應前后密度恒定，此時混合氣體的密度不變不能作為達到平衡的標志?！九e題說法】例題1下列說法可以證明N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達平衡狀態(tài)的是(填序號)。單位時間內生成2nmolNH3的同時生成nmolN23個HH鍵斷裂的同時有6個HN鍵斷裂N2的質量分數(shù)保持不變反應速率v(N2)=v(H2)=v(NH3)c(N2)c(H2)c(NH3)=132恒溫恒容，某一生成物的濃度不再變化恒溫恒容，容器內壓強不再變化混合氣體的平均相對分子質量不再變化恒溫恒容，混合氣體的密度不再變化恒溫恒壓，混合氣體的密度不再變化討論：在上述說法中能說明H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡狀

5、態(tài)的是(填序號)?！敬鸢浮俊窘馕觥空f明正、逆反應速率相等；是平衡的基本標志；沒有說明是正反應還是逆反應速率；各組分的濃度保持不變，并不是成比例，不可以說明；由于氣體化學計量數(shù)不等，所以總壓強不變可以說明達到平衡狀態(tài)；反應物、生成物全是氣體，反應前后質量不變，氣體化學計量數(shù)不等，反應前后氣體物質的量發(fā)生變化，即氣體的平均相對分子質量發(fā)生變化，可以說明；恒溫恒容，體積不變，反應物、生成物全是氣體，質量不變，密度不變，不可以說明；恒溫恒壓，氣體化學計量數(shù)不等，反應前后氣體物質的量發(fā)生變化，體積發(fā)生變化，密度發(fā)生變化，可以說明。變式1在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應A(s)+3B(g)2C(g)+

6、D(g)，下列能說明反應已達平衡狀態(tài)的是(填序號)。C的生成速率與C的分解速率相等單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B3v(B)正=2v(C)逆B、C、D的濃度不再變化B在混合氣體中的體積分數(shù)不再變化A、B、C、D的分子數(shù)之比為1321氣體的總物質的量不變混合氣體的壓強不變混合氣體的密度不變混合氣體的平均相對分子質量不變【答案】【解析】C的生成速率與C的分解速率相等，說明正、逆反應速率相等，正確；單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B，都表示逆反應速率，錯誤；應為2v正(B)=3v逆(C)，錯誤；各組分的濃度、物質的量、百分含量不再變化，并不是成比例，、正確，

7、錯誤；反應前后氣體體積不變，則氣體的總物質的量始終不變，錯誤；反應前后氣體體積不變，則壓強始終不變，錯誤；密度是混合氣體的質量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終不變，但氣體的質量變化，則混合氣體的密度不變可以作為判斷依據(jù)，正確；混合氣體的平均相對分子質量是混合氣體的質量和混合氣體的總物質的量的比值，物質的量不變，但質量是變化的，所以混合氣體的平均相對分子質量不變可以說明反應達到平衡狀態(tài)，正確?；瘜W平衡狀態(tài)的判斷列舉反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否達到平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的量各物質的物質的量或各物質的物質的量分數(shù)一定是各物質的質量或各物質的質量分數(shù)一定是各氣體的體積

8、或體積分數(shù)一定是總體積、總壓強、總物質的量、總濃度一定不一定正反應速率與逆反應速率的關系單位時間內消耗了mmolA，同時生成mmolA，即v(正)=v(逆)是單位時間內消耗了nmolB，同時消耗了pmolC，即v(正)=v(逆)是v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq，v(正)不一定等于v(逆)不一定單位時間內生成nmolB，同時消耗了qmolD，均指v(逆)，不一定等于v(正)不一定總壓強若m+np+q，總壓強一定(其他條件不變)是若m+n=p+q，總壓強一定(其他條件不變)不一定混合氣體平均相對分子質量()若m+np+q，一定是若m+n=p+q，一定不一定溫度任何化學反應都伴隨著能量變

9、化，體系溫度一定(其他條件不變)是體系密度()密度一定不一定 考點2化學平衡移動【基礎梳理】1. (1) 可逆反應達到平衡狀態(tài)以后，若反應條件(如、等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之，從而在一段時間后達到。這種由向變化的過程，叫做化學平衡的移動?；瘜W平衡移動(2) 平衡移動方向與反應速率的關系v(正)v(逆)，平衡向正反應方向移動。v(正)v(逆)，平衡不移動。v(正)v(逆)，平衡向逆反應方向移動。2. 濃度、溫度、壓強、催化劑對化學平衡的影響(1) 濃度：反應物濃度或生成物濃度，平衡將正向移動；反應物濃度或生成物濃度，平衡將逆向移動。(2) 壓強：對于有參加的反應，增大壓強，

10、平衡向氣體體積的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積的方向移動。對于沒有氣體參加的可逆反應或反應前后氣體體積不變的反應，改變壓強，化學平衡移動。(3) 溫度：升高溫度，平衡向方向移動；降低溫度，平衡向方向移動。(4) 對任一可逆反應使用催化劑，因為使正、逆反應速率程度地加快，故不能使平衡發(fā)生移動，但能縮短達到平衡的時間。3. 勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠這種改變的方向移動?！九e題說法】例題2(1) (2015廣東高考改編)用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益、減少污染。新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性。實驗測

11、得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的HClT曲線如右圖，則總反應的H(填“”、“=”或“”)0；A、B兩點的反應速率中較大的是。在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應的HClT曲線示意圖，并簡要說明理由： 。下列措施有利于提高HCl的有(填字母)。A. 增大n(HCl) B. 增大n(O2) C. 使用更好的催化劑 D. 移去H2O(2) (2015浙江高考)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為19)，控制反應溫度600 ，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯

12、乙烯的選擇性(指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數(shù))示意圖如右圖。摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實： ?？刂品磻獪囟葹?00 的理由是 ?！敬鸢浮?1) B 增大壓強，平衡向正反應方向移動，HCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉化率比之前實驗的大BD(2) 正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積增大，平衡向正反應方向移動600 時乙苯的轉化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應速率較慢，乙苯的轉化率較低，溫度過高，苯乙烯的選擇性下降，高溫下催化劑可能失去活性，且消耗能量較大【解析】(1) 由圖可知，溫度越高，平衡時HCl的轉化率越小，說明升高溫度

13、平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，即H”或“”)0。為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是(列舉一項)。(2) (2015蘇北四市一模)天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1 molL-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖2所示，則壓強p1(填“大于”或“小于”)p2；壓強為p2時，在y點：v(正)(填“大于”、“小于”或“等于”)v(逆)。(3) (2015南通二模)氮的重要化合物如肼(N2H4)，在生產、生活中具有重要作用

14、。在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖3所示，則N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有(任寫一種)。 圖2 圖3【答案】(1) H2O增大壓強(或適當增大H2的濃度)(2) 小于大于(3) 3N2H4N2+4NH3降低反應溫度(或增大壓強等)【解析】(1) 由H2變化的曲線可知，隨著溫度的升高，H2物質的量在增加，即升高溫度平衡逆向移動，故該反應H0。且隨著溫度升高有降低趨勢的曲線代表的是H2O或乙烯，根據(jù)兩者的化學計量數(shù)可知，H2O降低的趨勢快，故b表示的是

15、H2O。由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應，故增大壓強，平衡正向移動，CO2轉化率升高；根據(jù)濃度對平衡移動的影響可知，適當增加的比值也能促進平衡正向移動。(2) 由于該反應的正反應是氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，則壓強越大，CH4的轉化率越小，故p10，一段時間后達到平衡，測得各物質的濃度。(1) 若體積不變，僅增加c(A)，A的轉化率將(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，B的轉化率將，達到新平衡時，c(A)將，c(B)將，c(C)將，c(D)將。(2) 體積不變，再充入amolA和bmolB，則平衡移動，達到新平衡時，c(A)將，c(B)將，c(C)將，c(D)將。若

16、a+b=c+d，則A的轉化率將；若a+bc+d，則A的轉化率將；若a+bc+d，則A的轉化率將。若a+bc+d，則A的轉化率將。(4) 升高溫度，平衡將移動，達到新平衡時，c(A)將，c(B)將，c(C)將，c(D)將，A的轉化率將。【舉題說法】例題3在一密閉容器中，反應aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器縮小為原來的一半，當達到新的平衡時，A的濃度是原來的1.6倍，則下列說法正確的是()A. 平衡向逆反應方向移動B. ac+d，物質D的濃度增大。變式3(1) (2015無錫一模改編)在壓強為0.1 MPa、溫度為300 條件下，a mol CO與3a m

17、ol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0，下列敘述正確的是()A. 平衡后若繼續(xù)充入X，平衡正向移動，Y的轉化率增大B. 平衡后若繼續(xù)充入Z，平衡逆向移動，Z的體積分數(shù)減小C. 平衡后若移走部分W，平衡正向移動D. 平衡后若移走X，上述反應的H減小【答案】A【解析】繼續(xù)充入X，增大X的濃度，平衡正向移動，Y的轉化率增大，A項正確；繼續(xù)充入Z，平衡逆向移動，但Z的體積分數(shù)增大，B項錯誤；因為W是固體，增加或減少固體的量，對平衡無影響，C項錯誤；無論平衡如何移動，反應的H不變，D項錯誤。2. (2016蘇州一模)TK時，向2.0 L恒容密閉容

18、器中充入0.10 mol COCl2，發(fā)生反應COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040下列說法正確的是()A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=0.022 molL-1，則反應的H0B. 反應在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 molL-1s-1C. 保持其他條件不變，起始向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反應達到平衡前的速率：v正K，平衡逆向移動，v正b+c，增大A的濃度，A的

19、轉化率。(2) 若將反應改為aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，容器體積固定不變，且起始時A與B的物質的量之比為ab。平衡時A與B的轉化率之比是。若增大A的濃度，則A的轉化率(填“增大”、“減小”或“不變”)。若同時同等倍數(shù)地增大A、B的濃度，則a+b與c+d滿足什么關系時，A與B的轉化率同時增大?a+b(填“”、“=”或“【解析】(1) 因為反應物只有一種，增大A的濃度，相當于增大壓強。(2) 若反應物是兩種，起始時A與B的物質的量之比為ab，轉化的A與B的物質的量之比為ab，則A和B的轉化率相等；平衡時，若只增大A的濃度，則B的轉化率增大，但A的轉化率減??；若同時同等倍數(shù)地增大A

20、和B的濃度，則相當于增大壓強，若要使A與B的轉化率都增大，則平衡正向移動，正反應的化學計量數(shù)大。向體積一定的容器中充入反應物氣體或生成物氣體，對化學平衡的影響：(1) 若恒容容器中發(fā)生的反應是aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。充入兩種反應物中的一種，則應考慮濃度影響。增大反應物濃度，平衡正向移動。同時按比例充入兩種反應物氣體，則應等效于壓強影響。同時按比例充入兩種生成物氣體，平衡移動方向考慮濃度影響，平衡移動結果等效于壓強影響。(2) 若恒容容器中發(fā)生的反應是aA(g)bB(g)，充入反應物或生成物，移動方向考慮濃度影響，移動結果等效于增大壓強。 考點4平衡模式計算【基礎梳理】在一

21、個VL的密閉容器中充入amolA和bmolB，發(fā)生反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，一段時間后達到平衡。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始amolbmol 0 0轉化axmol平衡 平衡時A的濃度為，A的轉化率=，平衡時混合氣體中A的體積分數(shù)為。平衡時混合氣體的壓強是起始壓強的倍?！九e題說法】例題4(1) (2014山東高考)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)H”、“(2) 14.5%90%【解析】(1) 平衡時容器中n(ClNO)=7.510-3molL-1min-110min2L=0.15m

22、ol， 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)起始：0.2mol 0.1mol0轉化：0.15mol0.075mol0.15mol平衡：0.05mol0.025mol0.15mol則平衡后n(Cl2)=0.025mol；NO的轉化率=100%=75%；恒壓下達到平衡態(tài)相當于將原平衡加壓，平衡正向移動，NO的轉化率增大。(2) 由圖中看出a點時，N2與H2物質的量之比為13，NH3的平衡體積分數(shù)為42%。設起始時N2的物質的量為1 mol，H2的物質的量為3 mol，平衡時轉化的N2的物質的量為xmol，由三段式：N2+3H22NH3起始/mol：130轉化/mol：x3x2x平衡/mol：

23、1-x3-3x2x100%=42%，則x=0.59則平衡時N2的體積分數(shù)為100%=14.5%。CO與H2的混合氣體與水蒸氣的反應中，反應體系中的氣體的物質的量不變，而1molCO與H2的混合氣體參加反應生成1.18mol混合氣體，說明有0.18mol水蒸氣參加反應，則根據(jù)化學方程式可知參加反應的CO也為0.18mol，則其轉化率為100%=90%。變式4(1) (2015山西晉中模擬)倡導“低碳經濟”。降低大氣中CO2的含量，有利于解決氣候變暖的環(huán)境問題。工業(yè)上可用CO2來生產燃料甲醇。反應原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0。一定溫度下，在體積為2 L的恒容密

24、閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應，測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如右圖所示。達到平衡時，CO2的轉化率=。從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=molL-1min-1。容器內的平衡壓強與起始壓強之比為。(2) (2015南京期初)一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。容器甲乙反應物投入量1 mol CO2、3 mol H2a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的物質的量相

25、等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為。【答案】(1) 75%0.22558(2) 0.4c1【解析】(1) CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始/molL-1：1300轉化/molL-1：0.752.250.75 0.75平衡/molL-1：0.250.750.75 0.75CO的轉化率=100%=75%v(H2)=0.225 molL-1min-1=(2) 設平衡時CO2轉化了x mol，根據(jù)三段式計算：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始/mol：1300轉化/mol：x3xxx平衡/mol：1-x3-3xxx1-x+3

26、-3x+x+x=40.8，則x=0.4，即甲容器中平衡后，甲醇的物質的量為0.4 mol，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等，起始時維持化學反應向逆反應方向進行，所以c的最大值是1，最小值是0.4，則c的取值范圍為0.40。下列敘述正確的是()A. 加入少量W，平衡逆向移動B. 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C. 升高體系的溫度，平衡逆向移動D. 恒溫恒壓，充入稀有氣體，平衡逆向移動【答案】BD【解析】W是固體，加入W平衡不移動，A項錯誤；該反應前后氣體體積不等，當壓強不變時，說明達到平衡狀態(tài)，B項正確；升高溫度，向吸熱反應方向移動，即正向移動，C項錯誤；恒溫恒壓，充入稀有

27、氣體，相當于壓強減小，平衡逆向移動，D項正確。3. 在一定溫度下，將一定質量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，達到平衡時測得B氣體的濃度為0.6molL-1，恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍，重新達到平衡時，測得B氣體的濃度為0.4molL-1，下列敘述正確的是()A. a+bc+dB. 平衡向右移動C. 重新達平衡時，A氣體濃度增大D. 重新達平衡時，D的體積分數(shù)減小【答案】AD【解析】恒溫條件下，將容積擴大1倍，若平衡不移動，B的濃度應為0.3molL-1，重新達到平衡時，B的濃度為0.4molL-1，說明平衡逆向移動，因此逆反應方向是氣體體積增大的

28、方向，D的體積分數(shù)減小，A項正確，B項錯誤，D項正確；重新達到平衡時，各物質的濃度均減小，C項錯誤。4. 一定條件下，可逆反應N2+3H22NH3Hv(逆)，v(正)變化的倍數(shù)大于v(逆)變化的倍數(shù)。(3) 降溫，正、逆反應速率均減小。(4) 恒容下通入N2，平衡正向移動，H2的轉化率增大，N2的轉化率減小。(5) 恒溫恒壓，通入He，體積增大，相當于壓強減小，平衡逆向移動，N2的轉化率減小，由于體積增大，H2的濃度減小。5. 研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。(1) 將合成氣以n(H2)n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2(g)+2C

29、O(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H，CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是(填字母)。A. H0B. p1p2”或“ ”)0。實際生產條件控制在250 、1.3104 kPa左右，選擇此壓強的理由是 。圖3(3) 在一定條件下，可發(fā)生反應6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。溫度/KCO2轉化率/%n(H2)n(CO2) 5006007008001.545332012260432815383623722根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：溫度一定時，提高氫碳比n(H2)n(CO2)，CO2的轉化率(填“增大”、“減小”或“不變”)。該反應的正反

30、應為(填“吸”或“放”)熱反應?！敬鸢浮?1) A2.0(2) 在1.3104 kPa下，CO的平衡轉化率已經很高，如果增大壓強CO的平衡轉化率提高不大，而生產成本增加 (3) 增大放【解析】(1) 由圖1中的任何一條曲線可看出，隨著溫度的升高，CO的平衡轉化率在降低，故升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，Hp2p3，B錯；若起始n(H2)n(CO)=3，相對于n(H2)n(CO)=2可看作是增加了H2的量，平衡正向移動，CO的轉化率要大于50%，C錯。由圖2可以看出在n(Mn)n(Cu)=2.0時，CO的轉化率和DME的選擇性最高，最有利于二甲醚的合成。(2) 從圖3可知，溫度升高，CO

31、的平衡轉化率下降，平衡逆向移動，逆反應吸熱，正反應放熱；在250 、1.3104 kPa左右，CO的平衡轉化率已經很高，再增大壓強，平衡轉化率增大不多，但成本增加。(3) 提高氫碳比，即增大H2的濃度，CO2的轉化率增大，H2的轉化率下降。由表中數(shù)據(jù)可知，氫碳比相同時，溫度升高，CO2轉化率下降，平衡逆向移動，正反應放熱?！締栴}思考和基礎梳理答案】【參考答案】問題思考問題1勒夏特列原理是指如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。問題2合成氨反應特點：可逆反應；正反應為放熱、氣體分子數(shù)減小的反應；工藝生產要求：經濟效益和社會效益，即反應快、原料利用

32、率高。從化學反應速率和化學平衡兩個角度分別分析合成氨條件：合成氨的適宜條件為500、200500kPa、使用催化劑(鐵觸媒)、將氨氣及時液化分離、循環(huán)使用?；A梳理考點11. 正逆(1) 相等質量或濃度或質量分數(shù)(2) 正反應速率與逆反應速率不變考點21. (1) 溫度壓強濃度改變新的平衡狀態(tài)原平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)(2) =0，當反應達到平衡時，下列措施：升溫，恒容通入惰性氣體，增加B的濃度，減壓，加催化劑，恒壓通入惰性氣體，能提高A的分解率的是()A. B. C. D. 3. 工業(yè)合成氨氣用下列化學方程式表示：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，在恒容密閉容器中，下列有關說法正確的是(

33、)A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡逆向移動B. 平衡時，其他條件不變，增加N2的濃度，可以提高H2的轉化率C. 單位時間內消耗N2和NH3的物質的量之比為12時，反應達到平衡D. 其他條件不變，使用高效催化劑，能縮短達到平衡所需的時間并提高原料轉化率4. 已知4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)HnB. Q0C. 溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減少D. 體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動6. 一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3molY發(fā)生反應：3X(g)+Y(g)2Z(g)，經60s達到平衡，生成0.4molZ。下列

34、說法正確的是()A. 60s內反應速率為vX=0.05molL-1s-1，X的轉化率為80%B. 其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃. 其他條件不變，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的正反應吸熱D. 其他條件不變，若初始投入2molX和2molY，則Y的轉化率減小7. (2015山東期末)在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應xA(g)+B(g)2C(g)，反應曲線(T表示溫度，p表示壓強，C%表示C的體積分數(shù))如下圖所示，下列說法正確的是() 圖 圖A. 該反應是吸熱反應B. x=1C. p3p4，y軸可表示C物質在平衡體系中的百分含量8. 工業(yè)上可用CO2生

35、產甲醇，反應為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是()A. 反應開始至a點時v(H2)=1molL-1min-1B. 若曲線對應的條件改變是升高溫度，則該反應H0C. 曲線對應的條件改變是降低壓強D. 保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達平衡時則2molL-1c(CH3OH)pB. 熱化學方程式中H0C. 體積不變的容器中，再充入一定量的B，達到平衡時C的體積分數(shù)增大D. 達到平衡后，增加A的量有利于提高B的轉化率10. 在體積為1 L的恒溫密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的物質的量濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是()A. 該化學反應在3 min時達到平衡狀態(tài)B. 保持其他條件不變，降低溫度，平衡時c(CH3OH)=