1、課題1 常見的酸和堿,生活中的一些物質(zhì)含有酸,食醋中含有醋酸 汽車用鉛蓄電池中含有硫酸,檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸,回憶：,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的試管中會看到什么現(xiàn)象？該現(xiàn)象說明了什么？ 2、在右圖的實(shí)驗(yàn)中，可 以看到什么現(xiàn)象？這說明 酚酞試液有什么性質(zhì)？,酸堿指示劑與酸、堿的作用,變紅色,變紅色,變紅色,變紅色,變藍(lán)色,變藍(lán)色,不變色,不變色,幾種常見的酸,實(shí)驗(yàn)102 （1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài) （2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。,無色液體,無色粘稠液體,在空氣中會形成白霧,無明顯變化,有刺激性氣味,無氣味,二、濃鹽酸的性質(zhì)：,揮發(fā)性： 在空氣中形成

2、白霧 無色液體，有刺激性氣味,思考：濃鹽酸需要密封保存嗎？為什么？,思考：將濃鹽酸放置在空氣中，溶液質(zhì)量會怎樣變化？溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有什么變化？,濃鹽酸用途：重要的化工產(chǎn)品,三、濃硫酸的性質(zhì)：,1、顏色狀態(tài)氣味密度,無色無味粘稠液體,密度比水大,2.濃硫酸的腐蝕性,由白色變成黑色,變黑,會穿洞,并變成黑色,濃硫酸的腐蝕性脫水作用,能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的碳,思考：濃硫酸把木材變黑是什么作用？這個變化是物理變化還是化學(xué)變化,3、濃硫酸的吸水性,濃硫酸可以吸收水（包括水蒸氣），所以可以作為氣體干燥劑,思考：濃硫酸需要密封保存嗎？為什么？,思考：將濃硫酸放置在空氣中，溶液

3、質(zhì)量會怎樣變化？溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有什么變化？,濃硫酸用途：重要的化工原料,4、濃硫酸稀釋,錯誤操作,濃硫酸稀釋的正確操作,注意：,濃硫酸,水,攪拌,水,濃硫酸,為什么不能將水注入濃硫酸中？,將濃硫酸沿?zé)诰徛淖⑷胨?，用玻璃棒攪拌，手會感覺 ，這是因?yàn)?。,發(fā)熱,濃硫酸溶于水放出大量的熱,四.酸的化學(xué)性質(zhì),紅色,紅色,無色,無色,(1) 酸與指示劑的作用,(2)酸與金屬的反應(yīng),Mg+2HCl=H2+ZnCl2,Mg+H2SO4=H2+MgSO4,Zn+2HCl=H2 + ZnCl2,Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4,Fe+2HCl=H2 + FeCl2,Fe+H2SO4=H2 +

4、 FeSO4,(3)酸與金屬氧化物反應(yīng),Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色,鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色,酸與金屬氧化物反應(yīng)的作用： 可以用來除去金屬上的銹,討論:,(1)上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處? (2)利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹,除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中?為什么?,課堂練習(xí),一.你會選嗎?,C,C,B,B,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe +2HCl= H2 + FeCl2,答:稀硫酸受熱水分蒸發(fā)變成濃硫酸,濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性,能奪取紙張里的水分,生成黑色的炭.,5.向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸,充分反應(yīng)后,鐵銹消失, 并有氣泡產(chǎn)生,寫出有關(guān)反應(yīng)方式:_、 _ .,6.先用稀硫酸在普通的紙(主要由纖維組成)上