1、配位化合物，9.1配位化合物的基本概念9.2配合物的化學(xué)鍵理論9.3配合物的穩(wěn)定性9.4螯合物9.5配合物的應(yīng)用(毒理學(xué))，1，交流電PPT，9.1配位化合物的基本概念，9.1.1是配位化合物9.1.2配合物的構(gòu)成9.1，9.1.1配位化合物是什么，ZnSO4 4NH3，定義：由具有孤獨電子的離子或分子和空軌道的原子或離子組成的化合物。3，學(xué)習(xí)交流PPT，9.1.2配合物的組成，內(nèi)系：中心體(原子或離子)和配位體，配位體外部：與內(nèi)系電荷平衡相反的離子，如KFE (CN) 6CU (NHU)部分非金屬元素中性原子：例如，Ni(CO)4和Fe(CO)5的Ni和Fe，5，學(xué)習(xí)交流PPT，(2)配體：

2、包含孤獨電子，無機(jī)物配體：H2O，NH3，有機(jī)配體。配位原子：由中心原子和直接配位鍵連接的原子。一般來說，傳記音程大的原子，例如C，N，O，X，S。單齒配體：配體只包含一個配位原子。例如，x-、S2 -、H2O、NH3、CO、CN -等。多齒配體：配體包含兩個或更多的配位原子。c 2 o 42-、氨基乙酸根、乙胺、乙酰基胺四醋酸根(EDTA)等。6，學(xué)習(xí)交流PPT，(3)配位：與中心原子直接結(jié)合的配位原子的數(shù)量。(4)配離子的電荷：中心原子和配體電荷的對數(shù)總和。此外，根據(jù)外部離子的電荷數(shù)，還可以確定配離子的電荷數(shù)。例如：K3Fe(CN)6和K4Fe(CN)6分別為3和4。對于單齒配體，配體配體

3、數(shù)。例如，Ag(NH3)2、Cu(NH3)42、CoCl3(NH3)3和Co(NH3)63的雙精度分別為2、4、6和6。對于多齒配體，配體配體數(shù)。示例：Cu(en)22的雙精度數(shù)為4，Cu-edta的雙精度數(shù)為6。7、AC PPT、1。學(xué)習(xí)離子的命名配體數(shù)-配體名“.”配體數(shù)-配體名“和”中心原子名(中心原子氧化數(shù)，羅馬數(shù)字表示)，總原則：負(fù)離子后陽離子，簡單復(fù)雜。Cis-PtCl2(Ph3P)2純氯. 2(三苯基膦)合鉑(II)，(2)負(fù)離子、后陽離子和中性分子的名稱。KPtCl3NH3三氯。氨合鉑(II)酸鉀，(3)同種配體，按配位原子元素的字母順序排列。Co(NH3)5H2OCl3三氯化

4、五氨。水合鈷(III)，9.1.3配合物的命名，8，AC PPT學(xué)習(xí)，(4)同類配體在做同一配位原子時，領(lǐng)先于原子數(shù)較少的配體。例如：Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(py)Cl氯化亞硝基。氨。羥胺。吡啶鉑()，(5)配位原子相等時，配體中的原子數(shù)也相等。例如：Co(NH3)5H2OCl3三氯化五氨。水合鈷(III)、Co(NH3)63六氨鈷(III)離子Co(NH3)4(H2O)22四氨陰離子是簡單的離子，稱為莫氏。負(fù)離子是一種復(fù)雜的離子，被稱為某某。如果外部世界是氫離子，就加上“酸”這個詞。示例：K2PtCl6六氯聚合鉑(IV)酸鉀H2PtCl6六氯聚合鉑(IV)酸Cu2SiF6六氟

5、聚合硅(IV)酸銅，co(NH3)5H2O CL 3三氯五氨。水合鈷(III 9.2配合物的化學(xué)鍵理論，9.2.1價鍵理論9.2.2晶體場理論(毒理學(xué))，11，AC PPT，9.2.1價鍵理論，解決問題：配合物的配位幾何磁矩和反應(yīng)活性，1，1離子的空間結(jié)構(gòu)，配位和穩(wěn)定性主要在雜化軌道中，12，學(xué)習(xí)AC PPT，2，合并和配位化合物分類，1。外軌型配合物中心原子是由最外層ns，NP或ns，NP，nd組成的雜化軌道，接受電子，形成配體和配位鍵。示例：fef 63-；2.內(nèi)軌道型配合物：以配合物為中心的原子的原始電子層結(jié)構(gòu)被電子重排，將(n1)d軌道與由ns，NP組成的雜化共軌道和配體結(jié)合起來。例如

6、：Ni(CN)42-，NI 2: 3D 8。3d 4s 4p，dsp2混合，方形，3d 4s 4p，14，學(xué)習(xí)型交流PPT，(3)內(nèi)外軌道型，(A)傳記語音度小的： CN，CO，NO2等易于內(nèi)軌道型傳記語音度大的3360X 學(xué)習(xí)交流PPT，9 . 3 . 9.3.1配合物的穩(wěn)定性常數(shù)9.3.2影響配合物穩(wěn)定性的因素(毒理學(xué))9.3.3倍平衡的遷移，20，AC PPT，9 . 3 . 1配合物的穩(wěn)定性常數(shù)，1， 配合物的穩(wěn)定性常數(shù)(K穩(wěn)定)Cu NH3=Cu(NH3) 2 K穩(wěn)定1 Cu(NH3) 2 NH3=Cu(NH3)22 K穩(wěn)定2 Cu(NH3)22 NH3=Cu(NH3) 徐璐其他類型

7、的離子：K不能直接比較離子的穩(wěn)定性，必須計算。不溶性強(qiáng)電解質(zhì)的溶解性比較！22，學(xué)習(xí)交流PPT，9.3.3倍位平衡遷移，M L- ML，H，OH-，影響平衡遷移的因素：酸，堿，沉淀劑，氧化或還原劑，其他離子。23，學(xué)習(xí)交流PPT，(a)配位平衡和酸堿平衡，M L- ML，H，1。k穩(wěn)定越小。PH值越?。号潴w堿性越強(qiáng)，共軛酸越弱，配合物越容易解開，配位平衡向左移動。2.一般來說，每個復(fù)合物都有最合適的酸度范圍，因此可以調(diào)節(jié)酸度，提高反應(yīng)的選擇性。24，學(xué)習(xí)交流PPT，(2)配位平衡和沉淀平衡，Ag(NH3)2 I- AgI 2NH3，25，學(xué)習(xí)交流PPT，示例1 0.20molL-1氨和0.02

8、molL-。，26，學(xué)習(xí)交流PPT，1。計算OH-:27，學(xué)習(xí)交流PPT，2。計算Cu2 :28，學(xué)習(xí)交流PPT，3。判斷(用途規(guī)則):(已知AgCl的Ksp=1.5610-10，Ag(NH3)2的k穩(wěn)定=1.7 107)，開始：0.01 mol，反應(yīng)：0.01 0.0，32，學(xué)習(xí)交流PPT，2。相同金屬的徐璐不同價位的離子對，例如反反應(yīng)Co3 eCo2=1.84V添加氨水，Co3 6NH3CO(NH3)63 K穩(wěn)定=1.61035 CO2 6 N H3C O(，34，交流電PPT，9.4螯合物，9.4，5元環(huán)和6元環(huán)最穩(wěn)定，環(huán)越多，螯越穩(wěn)定。因此，螯合與具有相同配位原子的非螯合相比具有特殊的穩(wěn)定性。應(yīng)用：血紅蛋白是含鐵的螯合物，維生素B12是含鈷的螯合物，對惡性貧血有預(yù)防作用。胰島素是含有鋅的螯合物