1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng),第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng),這是煉鋼爐的兩幅圖片。鋼鐵廠是如何生產(chǎn)鋼鐵的？發(fā)生了哪些化學(xué)變化？,1.了解氧化還原反應(yīng)的特征。 2.了解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（重點(diǎn)）,【想一想】,得到氧，被氧化,失去氧，被還原,氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧原子的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧原子的反應(yīng),從得失氧的角度可得出氧化還原反應(yīng)的定義： 一種物質(zhì)失去氧，同時(shí)另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生！,標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的各個(gè)元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無(wú)變化，變化有何規(guī)律？,【思考與交流】,氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高,還原反應(yīng)，化合價(jià)降低,H2 + CuO = H2O + C

2、u,+2,0,0,+1,氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高,還原反應(yīng)，化合價(jià)降低,CO+ CuO=Cu+CO2,+2 +2 0 +4,氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高,還原反應(yīng)，化合價(jià)降低,0 0 +2 -2,2Mg +O2 = 2MgO,點(diǎn)燃,【提示】,從化合價(jià)升降的角度來(lái)分析： 氧化反應(yīng)即為化合價(jià)升高的反應(yīng)； 還原反應(yīng)即為化合價(jià)降低的反應(yīng)。,氧化還原反應(yīng)是否一定存在得失氧？請(qǐng)分析下面的反應(yīng)。,【想一想】,Zn+2HCl= ZnCl2+H2,化合價(jià)降低，,化合價(jià)升高，,化合價(jià)升高，,被還原,被還原,被氧化,被氧化,2Na+Cl2=2NaCl,化合價(jià)降低，,點(diǎn)燃,從化合價(jià)升降的角度定義 有元素化合價(jià)升降的反應(yīng),叫氧化還

3、原反應(yīng)。,氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是: 有無(wú)化合價(jià)的升降,氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)的升降,下面是我們學(xué)過(guò)的生成CO2的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)判斷是否是氧化還原反應(yīng)。,CaCO3 = CaO + CO2,高溫,C + O2 = CO2,點(diǎn)燃,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,不是,是,不是,【練一練】,根據(jù)元素化合價(jià)是否有變化把化學(xué)反應(yīng)分為：,氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng),我們初中學(xué)過(guò)的四大基本反應(yīng)類型有哪些？,氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系是怎樣的？,復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、 分解反應(yīng),【想一想】,【提示】,【提示】,分解反應(yīng),化合反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),置

4、換反應(yīng),氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系:,1.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)( ) 2.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)( ) 3.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反 應(yīng)。( ),判斷正誤,【練一練】,化合價(jià)升高，失去電子,化合價(jià)降低，得到電子,先分析鈉與 氯氣的反應(yīng)吧！,在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？,2Na + Cl2 = 2NaCl,點(diǎn)燃,【想一想】,鈉與氯氣反應(yīng)的動(dòng)畫演示,電子得失的動(dòng)畫演示,化合價(jià)的升降 電子的得失,化合價(jià)變化本質(zhì)的原因分析,氧化反應(yīng)(化合價(jià)升高）的實(shí)質(zhì)是原子失去電子的過(guò)程。,還原反應(yīng)（化合價(jià)降低）的

5、實(shí)質(zhì)是原子得到電子的過(guò)程。,H2 + Cl2 = 2HCl的動(dòng)畫演示,點(diǎn)燃,H Cl,+ -,HCl,化合價(jià)的升降共用電子對(duì)的偏移,總結(jié)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。,原來(lái)是因?yàn)槲?,我們能否方便直觀地顯示出氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況呢？,我,【思考與交流】,化合價(jià)降低、被還原、得到12e-,化合價(jià)升高、被氧化、失去2e-,雙線橋 表示法,氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況表示方法,1.標(biāo)出變化了的元素的化合價(jià)； 2.兩根線橋； 3.箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物； 4.箭頭起止于同種元素； 5.必須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目并指明“得”、“失”。,【方法總結(jié)】,【學(xué)與

6、用】,（1）MnO24HCl(濃)=MnCl2Cl22H2O （2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況還有一種更簡(jiǎn)單的方法！,【提示】,書寫方法,1.標(biāo)出變化了的元素化合價(jià)；,2.箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；,3.在箭橋上標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不寫“得” “ 失”。,+2,0,+4,0,4e-,單線橋 表示法,規(guī)律：升、失、氧；降、得、還,1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A.CuO+2HCl=CuCl2 +H2O B.CaCO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O,C,2.下列反應(yīng)中HCl被氧化的是（ ）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2C.MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+2H2O+Cl2D.H2+Cl2=2HCl,點(diǎn)燃,C,+4,-1,+2,0,3.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是( )A.反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化B.失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低C.物質(zhì)被氧化本身發(fā)生還原反應(yīng)D.一定有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）,4.屬于氧化還原反應(yīng),并且屬于置換反應(yīng)的離子方程式是( ) A.CaCO32H+ = Ca2+CO2H2O B.2Fe2+Cl2 = 2Fe3