1、第二單元研究物質(zhì)的實驗方法。第一課物質(zhì)的分離純化學習目標位置：1。初步學習過濾、結(jié)晶、萃取、餾分、蒸餾等分離物質(zhì)的實驗技術(shù)，可以獨立完成簡單物質(zhì)分離和純化的實驗工作。2.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇不同的分離方法，初步了解物質(zhì)的分離。知識點過濾，結(jié)晶事件設(shè)計1.過濾 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(1)主要儀器：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)過濾的操作要點：一，二，二，三一章：濾紙_ _ _ _ _ _

2、_ _ _ _ _ _第二低：濾紙邊有點_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _三位：在漏斗里倒液體的時候，杯子的尖嘴要靠在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _上。玻璃棒的底部是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _頁；漏斗頸部的末端必須接觸_ _ _ _ _ _ _ _ _的內(nèi)壁。2.蒸發(fā)分離_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(1)主要裝置：_ _ _ _ _ _ _ _ _

3、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)蒸發(fā)作業(yè)時注意以下幾個茄子問題。在加熱蒸發(fā)過程中，繼續(xù)攪拌_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _蒸發(fā)碗中剩下的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _要將熱蒸發(fā)盤子應(yīng)用節(jié)目_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _直接放在實驗臺上面硝酸鉀的精制KNO3的溶解度對溫度影響特別大，KCl的溶解度對溫度影響特別小，可以使用_ _ _ _ _ _ _ _

4、 _ _方法精制KNO3。4.粗鹽的精制(1)溶出：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)添加沉淀劑添加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _以獲得MgCl2，反應(yīng)的化學方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)過濾：去除上述過程中產(chǎn)生的沉淀物和鹽中的泥沙雜質(zhì)。(4)在過濾器中加入_ _ _ _ _ _ _ _中和過量的沉淀劑。(5)_ _ _ _獲得正鹽學以致用1.在“粗鹽精制”實驗中蒸發(fā)時，正確的操作是()A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)碗

5、中加熱B.開始結(jié)晶析出后，用玻璃棒攪拌C.停止加熱，直到水分完全蒸發(fā)D.如果蒸發(fā)碗中出現(xiàn)很多固體，請停止加熱。2.將粗鹽溶解在水中以去除粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO和沙子，然后執(zhí)行5茄子操作A.B.C.D.知識點2萃取和分液操作事件設(shè)計1.萃取(1)概念：在不能徐璐溶解物質(zhì)的溶劑中_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)實驗實驗操作實驗現(xiàn)象液體層，下層_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _層橙色紅色實驗結(jié)論CCl4和水不能徐璐溶解，密度為水_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，溴的溶解度比水中的溶解度大2.分液(1)分離_ _ _ _ _ _ _ _ _ _中的液體。(2)裝置：

6、_ _ _ _ _ _ _ _。(3)操作：下層液體從_ _ _ _ _ _ _ _ _中釋放，上層液體從_ _ _ _ _ _ _ _ _中涌出。學以致用3.使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是()A.上部液體通過漏斗下的活塞釋放B.分離液體時，手里拿著漏斗分離C.分離液體時，當分液漏斗上的小孔與大氣相通時，打開活塞D.分液漏斗中的布料是液體的，振動后活塞不必扭動釋放氣體知識點3蒸餾事件設(shè)計1.原理使用混合物中每個成分的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.制造

7、蒸餾水(1)在實驗室制造蒸餾水實驗階段和操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論在試管中加入少量自來水，滴幾滴稀硝酸和AgNO3溶液試管中產(chǎn)生白色沉淀物。白色沉淀物不會融化自來水中有cl-；AgCl不溶于水和稀HNO3在100毫升的燒瓶里放入大約三分之一的自來水，放入幾粒石碑(或陶瓷片)，連接裝置，然后將冷卻劑放入冷凝管。加熱燒瓶，扔掉開始蒸餾的部分液體，用錐子收集約10毫升的液體停止加熱蒸餾燒瓶的自來水為_ _ _ _ _ _ _ _ _形。錐形瓶中收集了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _液體將收集的液體放入試管，加入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液無白色沉淀生成蒸餾冷凝液

8、體有_ _ _ _ _ _ _ _ _；蒸餾可以分離_ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _(2)使用的設(shè)備和設(shè)備圖表摘要(1)蒸餾實驗操作注意事項各種液體應(yīng)使用蒸餾燒瓶和溫度計，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶噴嘴內(nèi)。蒸餾時，在燒瓶里放少量的碎片或石碑，防止液體沸騰。冷凝管的冷卻水從河口進，上口出。先通過凝結(jié)水，然后再加熱。燒瓶中液體的體積一般應(yīng)該在體積的之間。加熱蒸餾燒瓶時要鋪石棉網(wǎng)。學以致用4.以下制造蒸餾水的實驗裝置和操作說錯了()A.溫度計的水銀柱必須插入蒸餾燒瓶的自來水中B.冷凝管的水流方向是從河口進，從上層出口排出C.實驗中，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放入幾片碎陶片，防止爆炸

9、現(xiàn)象D.蒸餾燒瓶加熱時要鋪石棉網(wǎng)1.混合物分離純化比較分離純化意義分離混合物的各成分去除混合物中的雜質(zhì)區(qū)分分手的每種物質(zhì)都要恢復到原來的狀態(tài)雜質(zhì)不必回到原來的狀態(tài)物理方法過濾、結(jié)晶、升華、蒸餾、萃取、分液、溶解等化學方法沉淀、變位、加熱、分解等混合物分離純化原則：“四原則”:不增加(凈化過程中不添加新雜質(zhì))，不減少(不減少待精制的物質(zhì))；3容易分離(精制的物質(zhì)和雜質(zhì)容易分離)；4茄子恢復(精制的物質(zhì)必須容易恢復)。第二單元研究物質(zhì)的實驗方法。第一課物質(zhì)的分離純化學習探索領(lǐng)域知識點1活動設(shè)計1.適用于固液混合物的分離(1)漏斗玻璃棒(2)漏斗內(nèi)壁比漏斗下濾紙玻璃棒輕輕靠在漏斗三層濾紙燒杯上溶于溶

10、劑的溶質(zhì)(1)蒸發(fā)皿三腳架(2)玻璃棒部分過熱少量液體鉗試驗臺石棉網(wǎng)3.冷卻結(jié)晶4.(1)玻璃棒攪拌(2)過多的NaOH溶液MGC L2 2 NaOH=mg(oh)22 NaCl(4)鹽酸(5)蒸發(fā)，結(jié)晶學以致用1.D 化學實驗的基本操作表明，蒸發(fā)通常是用加熱的方法繼續(xù)揮發(fā)溶劑的過程。蒸發(fā)可用于濃縮溶液或從溶液中分離固體溶質(zhì)。項目a，液體混濁表明未完全過濾。B項，B項不對，因為在加熱過程中要用玻璃棒繼續(xù)攪拌，防止局部過熱濺水。蒸發(fā)皿中出現(xiàn)很多固體后，停止加熱，利用余熱蒸發(fā)剩余液體。否則晶體很容易與蒸發(fā)皿一起燒結(jié)或固體飛濺。請參閱2.C 首先在粗鹽中，Ca2+，Mg2+，SO應(yīng)分別使用Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，三種茄子溶液都必須過量，才能將雜質(zhì)離子分別轉(zhuǎn)化為CaCO3，Mg(OH)2，BaSO4。避免引入新的雜質(zhì)Ba2+，額外的NaOH和Na2CO3只需過濾后加入鹽酸即可，NaOH溶液的加入順序在過濾前加入，可以去除Mg2+，因此C項是正確的。請參閱知識點21.(1)溶解度(2)CCl42.(1)互不相容(2)分液漏斗(3)下口上部學以致用3.C 為了確保分離效果，下層液體要從漏斗口釋放，上層液體要通過漏斗上丘倒出。振動分液漏斗手里拿著，分離液體的時候，要把分液漏斗固定在鐵架上。分液時，袖口塞的凹槽要與漏斗入