1、2014屆高三化學三模卷三一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1下列物質的俗稱、主要成分及主要用途對應錯誤的是俗稱干冰石炭酸純堿硫鐵礦主要成分CO2OHNaHCO3FeS2用途做制冷劑制酚醛樹脂除油污制硫酸ABCD2“地溝油”在一定條件下，能發(fā)生如下反應，化學方程式為： “地溝油” 短鏈醇 生物柴油 甘油 下列敘述錯誤的是A“地溝油”主要成分是高級脂肪酸的甘油酯B生物柴油是不同酯組成的混合物 C生物柴油屬于化石燃料 D“地溝油”可用于制備生物柴油3下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是ABCD家用燃氣灶普通鋅錳電池鋰離子電池硅太陽能電池4重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料

2、，下列說法錯誤的是 A重水是原子反應堆的導熱劑 B氘(D)原子核內有1個中子 CH2O與D2O的物理性質不相同 D 1H、D與16O、18O形成的水分子，其相對分子質量不相同的有5種5有關化學和化工生產(chǎn)的說法錯誤的是 A硝酸工業(yè)的尾氣常用NaOH溶液來處理 B硫酸工業(yè)的尾氣常用氨水來處理 C可用蘸濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣 D碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個正確選項。）6在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3、H2SO4的混合稀溶液中通入適量H2S，產(chǎn)生的沉淀物是AFeS和CuSBFeSCCuSDAl2S37硝酸生產(chǎn)中

3、，500時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應： 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) + 9072 kJK= 1.11026 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) + 1105 kJK= 4.41028 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) +1269 kJK= 7.11034其中，、是副反應。若要減少副反應，提高NO的產(chǎn)率，最合理的措施是A減小壓強 B降低溫度 C增大O2濃度 D使用合適的催化劑 8 SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法錯誤的是 廢氣氨水過量硫酸電解X氣體a H2

4、SO4(NH4)2S2O8 YAX可能含有2種鹽Ba是SO3CY中含NH4HSO4D(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為+79短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是AW2-、X+ BX+、Y3+ CY3+、Z2- DX+、Z2-10短周期同周期元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，其簡單離子一定都能破壞水的電離平衡的是 AA+、B2+ B C2-、 D- CA+、 D-DB3+、 C2-11利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應實驗的一項是實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿用重結晶方法提純含NaCl雜質的KNO3B燒杯、玻璃棒

5、、膠頭滴管用稀硝酸除去氯化鐵中的少量氯化亞鐵C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KID燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用濃鹽酸配制500mL0.1mol/L的溶液12一定條件將C5H12裂解，最多可以得到烯烴的種數(shù)是 A3種B4種C5種D6種13銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中（銀器與鋁質容器接觸），一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是 A鋁質容器為陽極 B黑色褪去的原因是：Ag+ +e Ag C該過程中總反應為2Al + 3Ag2S 6Ag + A1

6、2S3 D銀器表面的Ag2S被還原生成單質銀和硫14室溫下，將鹽酸和氨水等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/（molL1）反應后溶液的pHc（氨水）c(HCl)0.10.150.2x7 下列判斷錯誤的是 A實驗反應后的溶液中：c(NH4+)c(NH3H2O) 0.1molL1 B實驗反應后的溶液中：c(H+)= c(Cl)+ c(OH)-(NH4) C實驗反應后的溶液中：c(Cl)c(NH4+) c(H) c(OH) D實驗反應后的溶液中：c(NH4)=c(Cl) c(OH) =c(H)15NA代表阿伏加德羅常數(shù)，在含4克NaOH溶質的溶液中通入一定量的CO2，將溶液

7、蒸干并灼燒，最后得到的固體是 A0.1NA的NaHCO3 B0.05NA Na2CO3 C0.05NA0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物 D0.1NA的NaHCO3 和NaOH混合物 16向FeI2和FeBr2物質的量之比為1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應不可能發(fā)生的是A2Fe2+ + 4I+ 3Cl2 2Fe3+ + 2I2 + 6ClB2Fe2+ + 2I+ 2Cl2 2Fe3+ + I2 + 4Cl C2Fe2+ + 2I+ 2Br+3Cl2 2Fe3+ + I2 + Br2 + 6Cl D2Fe2+ + 4I+ 4Br+ 5Cl2 2Fe3+ + 2I2 + 2B

8、r2 + 10Cl17甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4+、Ba2、Mg2、HCO3、SO42、H、OH、Cl中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論正確的是A甲溶液含有Ba2 B乙溶液不含SO42C丙溶液不含Cl D丁溶液含有Mg2三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分：有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。) 18下列溶液中微

9、粒的物質的量濃度關系正確的是 A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO)+2c(Cl)+2c(HClO)BNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)+2 c(H2CO3)C等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3)D室溫下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c (OH)c(H+)19NH3和NO2在催化劑作用下反應：8NH3+6NO2 7N2+12H2O 。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，則下列判斷正確的是A轉移電子4.8NA個 B生成氣體的體積

10、42.56L（標準狀況） C還原劑比氧化劑多0.2mol D被還原的氮原子是8.4g20碳酸氫鈉溶液與硫酸銅溶液混合，下列離子方程式錯誤的是 A2Cu2+ + 4HCO3 Cu2(OH)2CO3 + 3CO2 +H2OB5Cu2+ + 10HCO3 2CuCO33Cu(OH)2 + 8CO2 +2H2OC2Cu2+ + 2HCO3 +SO42 Cu2(OH)2SO4+ 2CO2 D4Cu2+ + 8HCO3 2CuCO3Cu(OH)2 + 6CO2 +2H2O21分子式為C5H10O2的有機物R在酸性條件下可水解為酸和醇，下列說法不正確的是 A這些醇和酸重新組合可形成的酯共有40種 B分子式與

11、R相同的酸與足量堿石灰共熱，最多可得到3種烷烴CR水解得到的酸至少有5對共用電子對數(shù)目DR水解得到的醇發(fā)生消去反應，可得到4種烯烴2225和101kPa時，甲烷、乙烷和乙烯組成的混合烴4mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了9mL，原混合烴中乙烯的體積分數(shù)為 A12.5% B25%C50%D. 75%四、（本題共12分）地球化學中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質量變化以確定其組成。取66.6 mg由高嶺石Al4Si4O10(OH)8和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱到673K1123K區(qū)間內分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。高嶺石受熱分

12、解反應方程式：Al4Si4O10(OH)8 2Al2O3+4SiO2+4H2O23硅原子核外電子排布在 個不同的電子層中，核外最外層電子分布在 個不同的軌道中。24硅與鋁同周期且相鄰，化學性質有相似性，寫出Si與NaOH溶液反應的化學方程式 。25高嶺石是長石的一種，不同類長石其氧原子的物質的量分數(shù)相同。由鈣長石化學式CaAl2Si2O8可推知鈉長石的化學式為 。26此礦物中高嶺石的質量分數(shù)為_。 a44% b56% c77.5% d80% 27若對高嶺土進行煅燒活化，然后利用鹽酸進行分解，對于分解出的氯化鋁溶液及二氧化硅再分別加入堿溶液進行去雜提純，最后得到的氯化鋁溶液可制備氧化鋁。寫出由氯

13、化鋁溶液得到純凈氧化鋁的化學反應方程式（要求最節(jié)約）： 。28用焦炭與石英砂（SiO2）混合高溫，產(chǎn)生粗硅，現(xiàn)由兩種方法將粗硅提純。第一種方法：Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si + 4HCl 第二種方法：Si + 3HCl SiHCl3 SiHCl3+H2 Si+3HCl 。工業(yè)上常用第二種方法來提純單晶硅，其原因是_。五、（本題共12分） 以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法。N2在催化劑表面與水發(fā)生反應： 2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) 1530.4 kJ 完成下列填空：28該反應平衡常數(shù)的表達式K= 。在答題紙的坐標圖中畫出上述反應在有催

14、化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。29上述反應達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡時 。a平衡常數(shù)K增大 bH2O的濃度減小 c容器內的壓強增大 dv逆(O2)減小30部分實驗數(shù)據(jù)見下表（條件：2L容器、催化劑、光、N21mol、水3mol、反應時間3 h）：序號第一組第二組第三組第四組t/30405080NH3生成量/（106mol）4.85.96.02.0第四組容器中3小時內以NH3表示的平均反應速率是 。第四組容器內NH3 生成量最小的可能原因是 。31若用該反應進行工業(yè)生產(chǎn)，請選擇適宜的條件 。32氨水是實驗室最常用的弱堿。（1）向滴

15、有少量酚酞試液的稀氨水，加入少量的NH4Cl晶體，可觀察到 ，則證明水合氨是弱電解質。（2）向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是 。ac(C1)=c(NH4+)c(H+)=c(OH) bc(C1)c(NH4+)= c(OH) c(H+)cc(NH4+)c(OH)c(C1)c(H+) dc(OH)c(NH4+)c(H+)c(C1)六、（本題共12分）氫溴酸是無色、易揮發(fā)的液體，在化工領域用途廣泛。實驗室模擬一種工業(yè)制備氫溴酸的主要流程如下：水反應Br2冰水SO2適量Ba(OH)2Na2SO3反應H2SO4粗品操作混合溶液無色溶液純品氫溴酸BaSO4操作操作反應完成下列填空

16、：33寫出反應的離子方程式 。該反應需要在冰水浴中進行，可能的原因是 。34操作I用到的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、 、接液管和錐形瓶。35反應中Na2SO3的目的是 。 36反應中的Ba(OH)2溶液能否用BaCl2或者Ba(NO3)2溶液代替？說明理由 。37工業(yè)氫溴酸往往呈淡黃色。（1）工業(yè)氫溴酸呈黃色可能是因為像工業(yè)鹽酸一樣含F(xiàn)e3，如何證明含F(xiàn)e3？ 。（2）工業(yè)氫溴酸呈黃色還可能是因為含 ，如何證明？ 。七、（本題共12分）二氧化鈦廣泛應用于各類結構表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質的原料?，F(xiàn)在工業(yè)由以下兩種方法制備二氧化鈦： 方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的鈦鐵礦（主

17、要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要工藝流程如下：90已知有關反應包括： 酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq） FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l） 水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l） H2TiO3（s）+H2SO4（aq） 41試劑A為_，鈦液需冷卻至70左右，若溫度過高會導致產(chǎn)品收率降低，原因是_；42取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)紅色，說明H2TiO3中存在的雜質離子是_。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2會略發(fā)黃，發(fā)黃的雜質是_（填化學式）

18、。 方法2： 將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應制得混有SiCl4雜質的TiCl4； II將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4； III在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2xH2O，洗滌和干燥； IVTiO2xH2O高溫分解得到TiO2。43TiCl4水解生成TiO2x H2O的化學方程式為_；44檢驗TiO2x H2O中Cl是否被除凈的方法是_；金屬鈦被稱為“21世紀金屬”，工業(yè)制備金屬鈦是在800900及惰性氣體的保護下，在密閉反應器中，將TiCl4以一定的流速通入通電熔化的鎂即可。主要涉及以下反應：高溫TiO2

19、+2Cl2+C TiCl4+CO2 TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti 45下列推斷不合理的是_A鈦在高溫下可能易與氧氣反應B鎂的熔點比鈦的熔點高C鈦的金屬活動性比鎂的金屬活動性強D反應產(chǎn)生的MgCl2可作為電解法制取鎂的原料46請完成以TiO2、Cl2和焦炭為原料制取金屬Ti和Mg的流程圖，并用箭頭標明物料循環(huán)。八、（本題共10分）已知一個碳原子連有兩個羥基時，易發(fā)生如右轉化：請根據(jù)下列流程回答問題。47E中含有官能團的名稱是_；的反應類型是_；48C跟新制的氫氧化銅反應的化學方程式_ _；49已知B的相對分子質量為162，其燃燒產(chǎn)物 中n（CO2）: n（H2O）=2 : 1。則B的分

20、子式為 ，F(xiàn)的分子式為 ；50在電腦芯片生產(chǎn)領域，高分子光阻劑是光刻蝕0.11m線寬芯片的關鍵技術。F是這種高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。F具有如下特點：能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；能發(fā)生加聚反應；芳環(huán)上有一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為 ；51化合物G是F的同分異構體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應。G可能有 種結構，寫出其中任一種同分異構體的結構簡式 。九、（本題共12分）化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料。A的有關轉化反應如下(部分反應條件略去)： 52寫出A的結構簡式：_。53I是常用指示劑酚酞。寫出I中含氧官能團的名稱:_和_。54符合下列要求的G的同分異構體有_種。 a.G分子中有一個六元環(huán) b.只有兩個側鏈 c.G能與NaHCO3反應放CO2氣體