1、天津市天津市 20132013 年新高一化學狀態(tài)年新高一化學狀態(tài) GPSGPS 綜合測試卷綜合測試卷 可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 MG：24 P：31 K：39 S：32 CL：35。5 Ca：40 一、選擇題（本題共 20 小題，每小題 3 分，共 60 分。每小題只有一個選項符合題意） 1、如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進行分離 A、過濾 B、蒸餾 C、分液 D、萃取 2、據(jù)某權威刊物報道，科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對于相同物質的量的H3和 H2，下列 各項中一定相等的是 A、原子數(shù) B、分子數(shù) C、體積

2、D、質量 3、相同質量的 H2SO4與 H3PO4中的氫原子數(shù)之比為 A、2： 3 B、3： 2 C、1：2 D、2：1 4、同體積同物質的量濃度的幾種可溶性鹽的溶液中，一定具有相同的 A、溶質的物質的量 B、溶質的質量 C、溶質的摩爾質量 D、離子總數(shù) 5、下列實驗操作或事故處理中，做法不正確的是 A、 不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 B、 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液 C、 不慎碰翻實驗桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅 D、 配制硫酸溶液時，先在量筒中加入一定體積3 的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸 6、通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿

3、石灰干燥的是 A.HCl B. Cl 2 C. NH 3 D.NO 7、下列各組物質中，與O2和 O3的關系相同的一組是 2 ANa 和 Na B金剛石和 C60C1 1 H2和 1 H2 D水和重水 + 8、 用如圖所示的方法研究某氣體的性質，這種方法屬于 A實驗法 B觀察法 C分類法 D比較法 9、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是 A是否是大量分子或離子的集合體 C分散質粒子直徑的大小 B是否能通過濾紙 D是否均一、透明、穩(wěn)定 10、小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.910-3mol/L。表示該體檢指標的物理量是 A溶解度（s）B物質的量濃度（c） C質量分數(shù)（w） 11、金屬鈉

4、常保存在 A酒精 D摩爾質量（M） B水 C煤油 D石油 12、化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是 原子數(shù)目原子的種類分子數(shù)目分子的種類元素的種類物質的 總質量物質的種類 ABCD 13、右圖為元素周期表第三周期的一部分。據(jù)此判斷下列說法中正確的是 ASi 元素的名稱是硅，其核電荷數(shù)為14 BMg 原子的核外電子排布是 CAl 的相對原子質量是 26.98g D它們都屬于金屬元素 14、下列各物質，按單質、化合物、混合物的順序排列的是 A干冰、鐵、膽礬 B液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水 C氮氣、氯化氫、燒堿 D水、碘酒、熟石灰 15、“加碘食鹽”是指在食鹽中加入適量的碘酸鉀(KIO3)，其中碘

5、元素的化合價為 A+l 價 B+3 價 C+5 價 D+7 價 16、小明在紙疊的小船中加入適量的水，用酒精燈直接加熱，紙船安然無恙。紙船沒有紙船沒有 燃燒，燃燒，原因是 A紙船不是可燃物 B溫度沒有達到紙船的著火點 C紙船沒有與氧氣接觸 D水能滅火 17、右圖所示曲線 a、b、c 分別代表 A、B、C 三種物質的溶解度曲線。下列說法錯誤錯誤的是 At1時，三種物質溶解度大小的順序是BCA Bt2時，A 和 B 兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相同 Ct3時，在 100g 水里分別加入三種物質各mg，只有 A 能形成 飽和溶液 D從混有少量 C 的 A 物質中提取較純凈的A，最適宜采用冷卻 熱

6、飽和溶液結晶 18、現(xiàn)有一樣品，經(jīng)分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質。 向該樣品中加入溶質質量分數(shù) 為 7.3的稀鹽酸 100g，恰好完全反應得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質量為 A7.45g B14.9g C10g D74.5g 19、2012 年 4 月 16 日，修正藥業(yè)等多家藥企被曝采用工業(yè)明膠加工成藥用膠囊，溶膠調色 的過程中加入一種名叫“十二烷基硫酸鈉”的化學原料殺菌去污。十二烷基硫酸鈉(化學式 C12H25SO4Na)是一種白色或淡黃色微粘物，工業(yè)上常用于洗滌劑和紡織工業(yè)。 下列有關十二烷 基硫酸鈉說法錯誤的是 A、十二烷基硫酸鈉屬于有機化合物 B、十二烷基硫酸鈉由碳、氫、硫、

7、氧、鈉五種元素組成 C、十二烷基硫酸鈉中碳元素與氧元素質量比為3:1 D、一個十二烷基硫酸鈉分子中含有43 個原子 20、甲、乙、丙、丁分別是鐵、鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液中的 一種，其反應關系如圖所示。其中無明顯現(xiàn)象。則下列說法正確的是 A、甲一定為 HCl，乙可能為 NaOH B、為檢驗反應后溶液中的溶質可以用酚酞試劑 C、若丙為 Fe，那么中反應可產(chǎn)生FeCl3和 H2 D、若丁為 Na2CO3，那么產(chǎn)生的氣體可以滅火 二、解答題（本題包括 6 小題，共 73 分） 21、 （9 分）在除雜質的實驗操作中，為了將溶液中的雜質完全去除，通常需加入過量的除 雜質試劑。某?；瘜W課外活動小組

8、為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設計了下列實驗 步驟： 試簡要說明 （1）加入過量 BaCl2的溶液的原因_ _。 （2）加入過量 Na2CO3的溶液的原因_ _ _ _。 （3）滴加稀鹽酸直至 pH=7 的目的是_ _ _ _。 22、 （16 分）工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl 等雜質，圖 212 中的儀器裝置可用來測定 純堿中 Na2CO3的質量分數(shù)， 圖中標號： 空氣； 某溶液， 純堿樣品， 稀 H2SO4， 濃 H2SO4，堿石灰，堿石灰。 圖 212 實驗步驟是： 檢查裝置的氣密性； 準確稱量盛有堿石灰的干燥管的質量(設為m1 g)。 準確稱量一定量的純堿的質量(

9、設為m2 g)，并將其放入廣口瓶中； 從分液漏斗中緩緩滴入稀H2SO4，至不再產(chǎn)生氣體為止； 緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管的總質量(設為m3 g)。 根據(jù)上述實驗，回答下列問題： (1)鼓入空氣的目的是。 (2)裝置 A 中液體應為，其作用是，如撤去 裝置 A， 直接向裝置 B 中緩緩鼓入空氣， 測定結果將 (填 “偏大” “偏小” 或 “不 變”)。 (3)裝置 C 的作用是，如果撤去裝置 C，則會導 致實驗結果 (填“偏大” “偏小”或“不變”)。 (4)干燥管的作用是。 (5)上述實驗的操作和，都要求緩緩進行， 其理由是：，如 果這兩步操作太快，則會導致實驗測定結果 (填“偏大”

10、“偏小”或“不變” )。 (6)根據(jù)實驗，純堿中 Na2CO3的質量分數(shù)的計算式為。 23、 （14 分）已知 AF 是中學化學中常見的物質， 其中 A、C、E、F 為氣體，B、D 為液體,D 是中 學常見的強酸，D 的濃溶液與銅共熱可生成A； F 的濃溶液與 X 共熱通常用于中學實驗室制備單 質 C；B 和 X 混合是實驗室常溫下簡易制單質E 的一種方法，X 是一種黑色粉末，B 的分子中有 18 個電子。反應中部分生成物已略去。試回答下列問題： （1）根據(jù)圖中信息，B、C、D、X 的氧化性從強到弱的順序是（用化學式表 示）。 （2）B 的電子式為。 （3）與 B 具有相同核外電子數(shù)、帶兩個正

11、電荷的離子的結構示意圖為。 （4）寫出反應和的離子方程式：。 。 （5）上述物質中A 與 E 反應的產(chǎn)物 G 常用于工業(yè)制備 D，寫出以下兩個反應的化學方程式： （注明反應條件） GD:; A+EG:。 24、 （10 分）為了除去粗鹽中Ca 、Mg 、SO4以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的 2+2+2- 實驗方案，步驟如下： （用于沉淀的試劑稍過量） （1）判斷 BaCl2已過量的方法是； （2）第步中，相關的離子程式是； （3）若先用鹽酸調 PH 再過濾，會對實驗結果有影響嗎？（填“有”或“無” ） ， 試分析原因：。 25、 （8 分）右圖是常見固體物質的溶解度曲線，根據(jù)圖示回

12、答： （1）對 A 物質來說，a 點的意義是。 （2）將 t1140g A 的飽 和溶 液升 溫至 t2時， 可用 圖上 的 點表示，此時溶液是（填“飽和”或“不飽和”）狀態(tài)，然 后再加入 A 物質 40g，可用曲線上的點表示。t2時 A、B、C 三種物質飽和溶液的質量分數(shù)由大到小的順序是 （3）若將d 點溫度下 A、B、C 三種物質的飽和溶液降溫至t1，沒 有晶體析出的是 物質。 26、 （16 分）某學生想在實驗室中準確配制2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，請回答下列問題： （1）應選用容量瓶的規(guī)格 mL；應稱量 NaCl 固體質量 g； （2）容量瓶上標有以下6 項中的哪些項

13、 （） 溫度濃度容量壓強刻度線酸式和堿式 A、B、C、D、 （3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只用一次） A、用水洗滌燒杯 23 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B、用托盤天平準確稱取所需的 NaCl 固體質量，轉移至燒杯中，再加入一定量水，用 玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻 C、將已溶解完全的 NaCl 溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中 D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切 F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度12cm 處 （4）配制溶液時，若儀器、藥品存在問題，特別是操作不當，都會使所配溶液中溶質的濃 度偏高或偏低。試分析下列變化

14、并填寫： （填“偏低”、“偏高”或“不變” ） 洗滌液未注入容量瓶中，溶液濃度。 加水定容超過刻度線，又將多余的水吸出，則溶液中溶質的濃度。 溶解時未冷卻至室溫，就轉移到容量瓶中，立即定容，則溶液濃度。 定容時仰視，則所配溶液濃度。 三、計算題（本題包括計算題（本題包括 2 2 小題，共小題，共 1717 分）分） 27、 （11 分）某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定。生銹的鐵鍋中除 Fe、Fe2O3 外，還含有碳、硅、錳等元素（除 Fe、Fe2O3以外的物質都不與稀硫酸反應）。興趣小組的 同學稱取 33g 廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應完全（假設硫 酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應），實驗數(shù)據(jù)如圖所示。 （1）從化學元素與人體健康的角度考慮，我們應選用鐵鍋 還是鋁鍋，為什么。 （2） 廢鐵鍋片中鐵單質的質量分數(shù)為。 （結 果保留到 0.1%） （3）所得溶液中所含溶質的化學式為， 計算溶液中硫酸鐵的質量。 （要求寫出計算過程） 28、 （6