1、(6)“鐵三角”關系與鐵的化學過程(對應于學生手冊的第44頁)突破1|“鐵三角”關系及其應用教學大綱的知識整合1.“鐵三角”中的轉換關系2.“鐵三角”的重要應用(1)離子共存分析Fe2+和Fe3+由于氧化還原反應而不能共存的顆粒： Fe2 no (h)、ClO -、MnO、H2O2、Cl2、Br2、Cr2O等。 Fe3 S2-、I-、SO-、hs-、HSO、H2SO3、H2S等。提醒：Fe2+，F(xiàn)e3+HCO，一氧化碳，氫氧化鋁-，等。水解相互促進的離子。(2)常見的離子雜質去除方法解決辦法不純雜質去除方法FeCl2氯化鐵加入過量鐵粉，過濾氯化鐵FeCl2加入氯水或H2O2FeCl2氯化銅加入

2、過量鐵粉，過濾(3)鹽溶液的制備和保存Fe2+的鹽溶液Fe3鹽溶液加入少量相應的酸，防止Fe3水解高考命題的突破命題1點“鐵三角”關系1.(長沙仿真，2018)在Fe2(SO4)3溶液中，加入1克銅，使其完全溶解，然后加入2克鐵，充分反應得到1克殘留固體，且A C，則下列說法正確()A.殘留的固體是銅和鐵最終得到的溶液必須含有Cu2+c、將剩余固體加入稀硫酸中產生氣泡D.Fe3+可能包含在最終溶液中因為a c，b，g和鐵完全反應，溶液中含有Cu2+和Fe2+，但不含F(xiàn)e3+。2.(國家卷二，2016)一個班的學生用下列實驗來探索Fe2+和Fe3+的性質。回答以下問題：TutorialNo。(1

3、)分別取一定量的氯化鐵和氯化亞鐵固體，配制成0.1摩爾-1溶液。為了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，應在二氯化鐵溶液中加入少量鐵屑。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)A組學生取2 mL二氯化鐵溶液，加入幾滴氯水，然后加入1滴氯化萘溶液，溶液變紅，表明二氯甲烷可以氧化Fe2+。氯化鐵溶液與氯水反應的離子方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)乙組學生認為甲組實驗不夠嚴格。這組學生先將0.5毫升煤油加入到2毫升氯化鐵溶液中，然后在液面下依次加入幾滴氯水和1滴氯化萘溶液，溶液變紅。煤油的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(4)丙組學生取10毫升0.1毫升碘化鉀溶液，加入6毫升0.1毫升三氯化鐵溶液混合。在三個試管中取兩毫升該溶液用于以下實驗：(1)在第一個試管中加入1毫升四氯化碳，充分搖勻，靜置，四氯化碳層呈紫色；向第二個試管中加入1滴K3鐵(CN)6溶液，形成藍色沉淀；向第三個試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗中測試的離子為_

6、_ _ _ _ _ _ _(填寫離子符號)；實驗和表明，在過量碘的情況下，溶液中仍含有_ _ _ _ _ _(用離子符號填充)，這可以證明氧化還原反應是_ _ _ _ _ _。(5)D組學生在含有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的二氯化鐵溶液，溶液變成棕色，反應的離子方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡并釋放熱量，隨后出現(xiàn)紅棕色沉淀。泡沫是由以下原因造成的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；降水的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _帶余額解析 (1) Fe2具有很強的還原性，在空氣中容易被O2氧化成Fe3+。在二氯化鐵溶液中加入少量的廢鐵可以防止二價鐵被氧化。(2) Fe2被氧化成Fe3+，Cl2被還原成C1-，反應的離子方程式為2)Fe2+ Cl2=2fe3 2cl-。(3)O2不溶于煤油，加入煤油可以隔絕空氣，消除O2對實驗的影響。(4)碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應的離子方程式為2i- 2fe3=I2 2fe2。K3Fe(CN)6是檢測Fe2+的試劑。在實驗中，溶液變紅，表明溶液中仍存在Fe3+，表明氧化還原反應是可逆的。(5)酸化的二氯化鐵溶液與H2O2反應，F(xiàn)e2+

9、被氧化成Fe3+，H2O2被還原成H2O，反應的離子方程式為H2O 22h=2fe 32h2o。Fe3+在H2O2分解中起催化作用。經過一段時間的反應后，反應將會發(fā)生：2H2O 22H2O O2，因此溶液中會產生氣泡。由于H2O2分解的放熱反應，F(xiàn)e33H2OFe33H的平衡向右移動，最終出現(xiàn)Fe33H紅棕色沉淀。答案 (1)防止Fe2+被氧化(2) 2fe2 Cl2=2fe3 2cl-(3)隔離空氣(排除氧氣對實驗的影響)(4)Fe2 fe3(5)Fe2 H2O2 2h=2fe 3 2h2o的可逆反應Fe3催化H2O 2分解生成O2 H2O2分解反應，促進Fe3的水解平衡前移命題2“鐵三角”

10、關系在除雜過程中的應用3.以下清除雜質的操作不正確()A.將少量三氯化鐵混合在氯化鎂溶液中：加入足夠的鎂使其充分反應，然后過濾B.二氯化鐵溶液與少量三氯化鐵混合：加入過量的鐵粉充分反應，然后過濾C.將少量三氯化鐵混合在氯化亞銅溶液中，加入氫氧化鈉溶液充分反應，然后過濾D .在氯化銅溶液中混合少量二氯化鐵：先加入H2O2將Fe2+氧化成Fe3+,再加入氧化銅充分反應，然后過濾三氯化鐵溶液中存在水解平衡：三氯化鐵3H2O鐵(OH)3 3HCl，加入鎂與h反應，平衡向右移動，F(xiàn)e3+轉化為鐵(OH)3并被去除，a正確；加入過量的鐵粉，三氯化鐵與鐵反應生成二氯化鐵，達到除雜的目的，b是正確的；加入氫氧

11、化鈉溶液，Cu2+和Fe3+都轉化為氫氧化物沉淀，不符合除雜要求，C錯；用H2O2將Fe2+氧化成Fe3，三氯化鐵水解，加入氧化銅與氫反應，將Fe3轉化為Fe3(OH)3，然后除去。d是正確的。思維建模去除混合溶液中混合的Fe3+和Fe2+的思維模板示例(1)去除Cu2+中混合Fe3+的方法向混合溶液中加入CuO、CuCO3、CuO(OH)2和Cu2(OH)2CO3中的一種，與Fe3水解產生的H反應，促進Fe3的水解，將Fe3轉化為Fe3(OH)3沉淀除去。(2)去除Cu2+中混合的Fe2+的方法加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2+氧化成Fe3，然后根據(jù)方法(1)除去溶液中的Fe3。突破

12、2|涉及鐵及其化合物的化學過程教學大綱的知識整合1.回收銅和制備三氯化鐵的方法2.從廢棄物(包括Fe2O3、CuO、FeO和SiO2)中制備Fe2O3和硫酸銅的方法高考命題的突破命題點涉及鐵及其化合物的化學過程分析1.實驗室用含雜質(FeO、Fe2O3)的廢氧化銅制備膽礬晶體，經過以下過程，分析誤差為()硫酸銅晶體已知Fe3+在pH5時完全沉淀。A.步驟中的主要反應是H2O2 2fe2 2h=2fe3 2h2oB.在步驟中，可以用氯化銅代替氧化銅來調節(jié)溶液的酸堿度C.在步驟(2)中，強氧化劑如氯水和硝酸可以用來代替H2O2d、步驟的操作：向漏斗中加入少量蒸餾水，直至晶體浸入，待水自然流下后，重

13、復操作2-3次。在步驟中，H2O2是氧化的，F(xiàn)e2+是還原的，它們將發(fā)生氧化還原反應：H2O2 2fe2 2h=2fe3 2h2o，正確；在b項中，CuCO3與硫酸反應生成硫酸銅、CO2和水，當CO2從溶液中逸出時，CuO與硫酸反應生成硫酸銅和水，這兩種物質最終都會增加溶液的酸堿度，而溶液的組成保持不變。因此，在不影響實驗結果的情況下，可以用氯化銅代替氧化銅來調節(jié)溶液的酸堿度，這是正確的。在第三項中，氯水和硝酸也能氧化Fe2+生成Fe3+，但氯離子和一氧化氮會混合在一起，這是錯誤的。第四項，洗滌時，在漏斗中加入少量蒸餾水浸泡晶體，待水自然流出后，重復操作2 3次眾所周知，當一些陽離子以氫氧化物

14、形式完全沉淀時，溶液的酸堿度如下表所示：沉淀物Fe(OH)3氫氧化鋁Fe(OH)2銅(氫)2公共衛(wèi)生3.75.29.76.7請回答以下問題：(1)含有雜質的赤鐵礦在使用前應進行粉碎，以便_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。行動一的名稱是_ _ _ _ _ _ _ _。(2)將步驟(1)得到的二氧化錳與氯化鉀和氫氧化鉀溶液混合加熱，得到二氧化錳。這個反應的化學方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)將酸堿度控制在3.8的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .在25，ksp Cu (oh) 2=210-20。在此溫度下，Cu2h2cu(oh)22h的平衡常數(shù)為k=_ _ _ _ _ _。(4)當加入過氧化氫時，反應離子方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

16、_ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(5)將氨氣在500以上分解得到的氮原子滲透到鐵粉中，可以制備氮化鐵。如果消耗17.0克氨氣，消耗1公斤赤鐵礦，該反應的完整化學方程式可寫成如下：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

17、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .【解析】(1)使用前粉碎赤鐵礦可以增加酸浸過程中的固液接觸面積，加快浸出反應速度，提高浸出率。通過操作一獲得固體和溶液，操作一的名稱是過濾。(2)加熱過程中，二氧化錳轉化為K2MnO4，錳的價態(tài)增加，氯的價態(tài)降低，氯化鉀轉化為KCl。根據(jù)得失電子守恒和原子守恒的化學方程，平衡是3 Mn2 6koh kclo33k 2mno 4 KCl 3H2O。(3)加入過氧化氫將Fe2+氧化成Fe3，溶液A中的陽離子為Fe3、Al3、Cu2等。根據(jù)表中Fe3、Al3、Cu2完全沉淀的酸堿度，將酸堿度控制在3.8的目的是使Fe3完全沉淀，而沒有其他金屬離子形成沉淀。在25時，該反應的平衡常數(shù)為k=5.010-9。(4)當加入過氧化氫時，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，反應的離子方程式為H2O2 2fe2 2h=2fe3 2h2o。(5)當(5)17.0 g氨為1 mol，1 kg赤鐵礦為2=8 mol時，NH3和鐵以18的摩爾比參與反應，根據(jù)原子守恒的化學方程，余量為1