1、第44講化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)題考題類型及解題策略題型特點(diǎn)考情分析命題趨勢(shì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題是新課標(biāo)高考的熱點(diǎn)題型，具有情境新穎、取材廣泛、考查靈活的特點(diǎn)。試題集探究性與開放性于一體，以探究物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的組成等為主線，具有較好的考查學(xué)生思維能力及化學(xué)素養(yǎng)的功能。2017，北京卷，28T2016，全國卷甲，28T2016，北京卷，28T2016，浙江卷，27T探究實(shí)驗(yàn)題近幾年逐漸成為一種熱門的實(shí)驗(yàn)題型，預(yù)計(jì)2019年高考會(huì)加大對(duì)探究實(shí)驗(yàn)題的考查力度。分值：410分1化學(xué)反應(yīng)原理的實(shí)驗(yàn)探究題主要利用對(duì)比、歸納、分析等方法，在探究過程中?？梢酝ㄟ^對(duì)比實(shí)驗(yàn)，即設(shè)置幾組平行實(shí)驗(yàn)來對(duì)照、比較，從而研究和揭示某種規(guī)律

2、，解釋某種現(xiàn)象形成的原因或證明某種反應(yīng)原理。解題策略(1)變量探究實(shí)驗(yàn)題的解題策略解答變量探究類試題關(guān)鍵是在其他條件相同的前提下，只改變一個(gè)條件對(duì)研究對(duì)象的影響規(guī)律。注意：選擇數(shù)據(jù)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。(2)規(guī)律探究實(shí)驗(yàn)題的解題策略物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的探究也是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的一個(gè)重要內(nèi)容。研究同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)(如置換反應(yīng))規(guī)律，物質(zhì)的酸(堿)性強(qiáng)弱規(guī)律，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電規(guī)律等，都是開展有關(guān)規(guī)律探究的重要素材，也是高考命題的經(jīng)典情境。2物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)探究題通過化學(xué)反應(yīng)原理猜測(cè)可能生成哪些物質(zhì)作出合理的假設(shè)在假設(shè)的基礎(chǔ)上應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)

3、驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。定量測(cè)定數(shù)據(jù)的方法(1)沉淀法：先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(2)測(cè)氣體體積法：對(duì)于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過測(cè)定氣體體積的方法測(cè)定樣品純度。(3)測(cè)氣體質(zhì)量法：將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實(shí)驗(yàn)前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(4)滴定法：即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應(yīng)滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(5)熱重法：只要物質(zhì)受熱時(shí)發(fā)生質(zhì)量變化，都可以用熱重法來研究物質(zhì)的組成，是在控制溫度的條件下，測(cè)量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的方法。通過分析熱重

4、曲線，我們可以知道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的組成、熱穩(wěn)定性、熱分解情況及生成產(chǎn)物等與質(zhì)量相聯(lián)系的信息。3物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究題基本思路和方法根據(jù)物質(zhì)的組成(或成分)提出各物質(zhì)(或離子)性質(zhì)的假設(shè)根據(jù)這些性質(zhì)找到可能存在的反應(yīng)確定檢驗(yàn)的試劑和儀器確定實(shí)驗(yàn)的順序敘述實(shí)驗(yàn)的操作和預(yù)期的現(xiàn)象，得出結(jié)論。例1(2016北京卷)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.2 molL1 Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液.產(chǎn)生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4溶液.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1 molL1 Al2(SO4

5、)3溶液.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀(1)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象：_2AgSO=Ag2SO3_。(2)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO，含有Cu、Cu2和SO。已知：CuCuCu2，Cu2CuI(白色)I2。用稀H2SO4證實(shí)沉淀中含有Cu的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_析出紅色固體_。通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2和SO。a白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_HCl和BaCl2溶液_。b證實(shí)沉淀中含有Cu2和SO的理由是_在I的作用下，Cu2轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO轉(zhuǎn)化為SO_。(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象的白色沉淀中無SO

6、，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和_Al3、OH_。對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：.被Al(OH)3所吸附；.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)設(shè)計(jì)了對(duì)比試驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)成立。a將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。步驟一：步驟二：_(按如圖形式呈現(xiàn))。b假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_V1明顯大于V2_。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有_還原性、水解呈堿性_。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與_兩種鹽溶液中陰陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件_有關(guān)。解析 (1)飽和溶液中的Ag與Na2SO3反應(yīng)會(huì)生成更難溶的Ag2SO3。(2)根據(jù)現(xiàn)象和已知信息知，取少量洗滌干凈的棕黃色沉淀

7、，滴加稀硫酸，若有紅色固體析出，則證明有Cu。a.根據(jù)沉淀A是BaSO4，知加入的試劑1含Ba2，可以選用鹽酸酸化的BaCl2溶液。b.由白色沉淀A為BaSO4可知原沉淀中的SO被氧化為SO，則加入KI時(shí)反應(yīng)生成了I2，說明原沉淀中有Cu2，即加入KI時(shí)Cu2與I反應(yīng)生成白色沉淀CuI和I2，I2又與SO反應(yīng)生成SO與I，所以加入淀粉無明顯現(xiàn)象。(3)根據(jù)題意知，現(xiàn)象的白色沉淀中無SO，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根、Al3和OH。與Al(OH)3相比，鋁的堿式鹽中每個(gè)鋁離子所對(duì)應(yīng)的氫氧根離子不足3個(gè)，因此可設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)V1

8、，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)V2，對(duì)比V1與V2即可得出結(jié)論。(4)I2被還原，酸性KMnO4溶液褪色，均顯示了亞硫酸鹽的還原性，亞硫酸鹽與Al3發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁，證明了亞硫酸鹽在水溶液中水解而顯堿性，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程及現(xiàn)象可知，鹽溶液間反應(yīng)的多樣性和鹽的性質(zhì)及反應(yīng)條件有關(guān)。1(2017北京卷)某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe2Ag=Fe22Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05 molL1 硝酸銀溶液(pH2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物取出少量黑色固體，洗滌后，_加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀_(填操作和現(xiàn)

9、象)，證明黑色固體中含有Ag。取上層清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有_Fe2_。(2)針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3，乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3，乙依據(jù)的原理是_2Fe3Fe=3Fe2_(用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色30產(chǎn)生白色沉淀，較3 min時(shí)量少；溶液紅色較3 min時(shí)加深120產(chǎn)生白色沉淀，較30 min時(shí)量少；溶液紅色較30 min時(shí)變

10、淺(資料：Ag與SCN生成白色沉淀AgSCN)對(duì)Fe3產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3；假設(shè)b：空氣中存在O2，由于_4Fe2O24H=4Fe32H2O_(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe3；假設(shè)c：酸性溶液中的NO具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3；假設(shè)d：根據(jù)_加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀_現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag，可產(chǎn)生Fe3。下述實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3的主要原因。實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)d成立。實(shí)驗(yàn)：向硝酸酸化的_0.05_molL1_NaNO3_溶液(pH2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液。3 min時(shí)溶液呈淺紅色，30

11、 min后溶液幾乎無色。實(shí)驗(yàn)：裝置如圖，其中甲溶液是_FeSO4溶液_，操作及現(xiàn)象是_分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液，同時(shí)滴加KSCN溶液，后者紅色更深_。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)中Fe3濃度變化的原因：溶液中存在反應(yīng)：2AgFe=Fe22Ag，AgFe2=Fe3Ag，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2。反應(yīng)開始時(shí)，c(Ag)大，以反應(yīng)為主，c(Fe3)增大。約30 min后，c(Ag)小，以反應(yīng)為主，c(Fe3)減小。解析 (1)黑色固體溶于熱的硝酸溶液后，向其中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，可證明黑色固體中含有Ag?？衫肒3 Fe(CN)6檢驗(yàn)Fe2的存在。(2)過量的鐵粉

12、會(huì)與Fe3反應(yīng)?？諝庵械腛2會(huì)與Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3；加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中存在Ag，Ag可與Fe2反應(yīng)產(chǎn)生Fe3。實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3 的主要原因，只要將原實(shí)驗(yàn)反應(yīng)體系中的Ag替換，其他微粒的種類及濃度保持不變，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)即可，所以可選用0.05 molL1 NaNO3溶液(pH2)；實(shí)驗(yàn)利用原電池裝置證明反應(yīng)AgFe2=AgFe3能發(fā)生，所以甲溶液是FeSO4溶液。操作和現(xiàn)象：分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液，同時(shí)滴加KSCN溶液，后者紅色更深。2為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe

13、32I2Fe2I2”反應(yīng)中Fe3和Fe2的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：(1)待實(shí)驗(yàn)溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，目的是使實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)達(dá)到_化學(xué)平衡狀態(tài)_。(2)是的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除中_溶液稀釋對(duì)顏色變化_造成的影響。(3)和的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2向Fe3轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：加入Ag發(fā)生反應(yīng)：AgI=AgI，c(I)降低，或增大c(Fe2)，平衡均逆向移動(dòng)。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag使c(I)降低，導(dǎo)致I的還原性弱于Fe2。用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作_正_極。當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)

14、到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01 molL1 AgNO3溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)。該現(xiàn)象是_左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)_。(5)按照(4)的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化原因是_Fe2隨濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe2的還原性強(qiáng)于I_。與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是_向U形管右管中加入1_molL1_FeSO4溶液_。(6)實(shí)驗(yàn)中，還原性：IFe2；而實(shí)驗(yàn)中，還原性：Fe2I。將(3)和(4)、(5)作對(duì)比，得出的結(jié)論是_該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)方向_。解析 (1)實(shí)

15、驗(yàn)溶液顏色不再改變，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)為空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)，目的是排除中溶液被稀釋，c(Fe2)降低造成溶液顏色變化的影響。(3)中加入AgNO3，c(I)降低，平衡2Fe32I2Fe2I2逆向移動(dòng)；中加入FeSO4，c(Fe2)增大，平衡2Fe32I2Fe2I2逆向移動(dòng)。(4)K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，F(xiàn)e3得到電子，b為正極。向U形管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，左側(cè)有黃色沉淀生成，同時(shí)平衡2Fe32I2Fe2I2逆向移動(dòng)，a為正極，電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。(5)c(Fe2)增大，F(xiàn)e2的還原性強(qiáng)于I，因此平衡逆向移動(dòng)。不同于(4)的操作是(4)中通過向左管滴加AgNO3溶液使

16、平衡逆向移動(dòng)，而(5)中是通過向右管滴加FeSO4溶液使平衡逆向移動(dòng)。課時(shí)達(dá)標(biāo)第41講1(2016天津卷)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位：mgL1。我國地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5 mgL1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測(cè)定某河水的DO。.測(cè)定原理：堿性條件下，O2將Mn2氧化為MnO(OH)2：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2酸性條件下，MnO(OH)2將I氧化為I2：MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2OI2=S4O2I.測(cè)定步驟：

17、a安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性。充N2排盡空氣后，停止充N2。b向燒瓶中加入200 mL水樣。c向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無氧溶液(過量)、2 mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)完全。d攪拌并向燒瓶中加入2 mL H2SO4無氧溶液，至反應(yīng)完全，溶液為中性或弱酸性。e從燒瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.0100 molL1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。fg處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制以上無氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為_將溶劑水煮沸后冷卻_。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑

18、應(yīng)選擇的儀器是_。滴定管注射器 量筒(3)攪拌的作用是_使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)_。(4)配平反應(yīng)的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_1,2,4,1,1,3_。(5)步驟f為_重復(fù)步驟e的操作23次_。(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)不變色)_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL，水樣的DO_9.0_mgL1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)？_是_(填“是”或“否”)。(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差。寫出產(chǎn)生此誤差的原因：_2HS2O=SSO2H2O、SO2I22H2O=4HSO2I、4H4

19、IO2=2I22H2O(任寫其中兩個(gè))_(用離子方程式表示，至少寫出兩個(gè))。解析 (1)可將溶劑水煮沸除去水中的溶解氧，然后再冷卻至室溫即可。(2)在橡膠塞處加水樣，為了防止空氣中的O2進(jìn)入三頸燒瓶中，可用注射器向三頸燒瓶中注入水樣。(3)開啟攪拌器，能使Mn2與O2在堿性條件下快速完成生成MnO(OH)2的反應(yīng)。(4)根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化利用升降法可配平反應(yīng)為MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O。(5)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，步驟e操作還需重復(fù)23次。(6)I2與淀粉混合，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，當(dāng)溶液中I2恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中藍(lán)色褪去，且保持30 s內(nèi)顏色不再發(fā)生變化，即

20、達(dá)到滴定終點(diǎn)。根據(jù)三個(gè)反應(yīng)可以找出關(guān)系式：O22MnO(OH)22I24S2O，40.00 mL水樣中含氧量為0.0100 molL14.5103 L32 gmol10.36 mg，根據(jù)正比關(guān)系可求出1 L水樣中的溶解O2為9.0 mg，即DO9.0 mg/L5 mg/L，故該水源作為飲用水源，DO達(dá)標(biāo)。(7)若步驟d中溶液酸性過強(qiáng)，則S2O發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成SO2和單質(zhì)S，SO2還能與I2在溶液中繼續(xù)反應(yīng)生成H2SO4和HI，酸性較強(qiáng)時(shí)I易被空氣中的O2氧化等，均能給實(shí)驗(yàn)帶來較大的誤差，影響測(cè)定結(jié)果。22017年1月9日，中國中醫(yī)科學(xué)院青蒿素專家屠呦呦研究員獲得2016年度國家科學(xué)技術(shù)

21、獎(jiǎng)最高獎(jiǎng)。青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156157 ，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚的沸點(diǎn)為35 。從青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：請(qǐng)回答下列問題：(1)操作的名稱是_蒸餾_。(2)操作的主要過程可能是_B_(填字母)。A加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾C加入乙醚進(jìn)行萃取分液(3)用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素分子式的方法如下：將28.2 g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測(cè)定裝置E和

22、F實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，根據(jù)所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算。裝置D的作用是_將可能生成的CO氧化為CO2_，裝置E中吸收的物質(zhì)是_H2O(水蒸氣)_，裝置F中盛放的物質(zhì)是_堿石灰_。實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差，造成測(cè)定含氧量偏低，改進(jìn)方法是_在裝置F后連接一個(gè)防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入F的裝置_。用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱得：裝置實(shí)驗(yàn)前/g實(shí)驗(yàn)后/gE22.642.4F80.2146.2則測(cè)得青蒿素的實(shí)驗(yàn)式是_C15H22O5_。(4)某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_C_(填字母)具有相同的性

23、質(zhì)。A乙醇B乙酸C乙酸乙酯D葡萄糖解析 (2)青蒿素在水中幾乎不溶，A項(xiàng)錯(cuò)誤；獲得的精品應(yīng)是固體，C項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)青蒿素分子式的測(cè)定原理：燃燒一定質(zhì)量的青蒿素樣品，使其完全轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，然后測(cè)量CO2和H2O的質(zhì)量，據(jù)此求出樣品中C、H、O三種元素的質(zhì)量，進(jìn)而可確定青蒿素的實(shí)驗(yàn)式(最簡(jiǎn)式)，若已知青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量，則可確定其分子式。測(cè)定的含氧量偏低是由于外界空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置F中引起測(cè)定的含碳量偏高而造成的，因此改進(jìn)方法是在裝置F后再連接一個(gè)防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入F的裝置(如盛有堿石灰的干燥管)。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，m(H2O)42.4 g22.6 g19.8 g，m

24、(CO2)146.2 g80.2 g66 g，則n(H2O)1.1 mol，n(CO2)1.5 mol，n(H)2.2 mol，n(C)1.5 mol，m(H)2.2 g，m(C)18.0 g，m(O)m(樣品)m(C)m(H)28.2 g18.0 g2.2 g8.0 g，n(O)0.5 mol，所以n(C)n(H)n(O)1.52.20.515225，即青蒿素的實(shí)驗(yàn)式是C15H22O5。3(2018河南鄭州三模)資料顯示：O2的氧化性隨溶液pH的增大而逐漸減弱。室溫下，某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究不同條件下KI與O2的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：裝置序號(hào)燒杯中的液體5分鐘后現(xiàn)象2 mL 1 molL1

25、KI溶液5滴淀粉溶液無明顯變化2 mL 1 molL1KI溶液5滴淀粉溶液2 mL 0.2 molL1 HCl溶液溶液變藍(lán)2 mL 1 molL1KI溶液5滴淀粉溶液2 mL 0.2 molL1 KCl溶液無明顯變化2 mL 1 molL1KI溶液5滴淀粉溶液2 mL 0.2 molL1 CH3COOH溶液溶液變藍(lán)，顏色較淺回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)的目的是_驗(yàn)證Cl是否影響KI與O2的反應(yīng)_。(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_4IO24H=2I22H2O_。(3)實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)溶液顏色深的原因是_其他條件相同時(shí)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液中c(H)較醋酸溶液中的大，O2的氧化性較強(qiáng)_。為進(jìn)一步探究

26、KI與O2的反應(yīng)，用上述裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：序號(hào)燒杯中的液體5小時(shí)后現(xiàn)象2 mL混有KOH的pH8.5的1 molL1 KI溶液5滴淀粉溶液溶液略變藍(lán)2 mL混有KOH的pH10的1 molL1KI溶液5滴淀粉溶液無明顯變化對(duì)于實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，甲同學(xué)猜想“pH10時(shí)O2不能氧化I”，他設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證猜想。(4)燒杯a中的溶液為_pH10的KOH溶液_。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明此猜想不成立。支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：通入O2后，_電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b中的溶液逐漸變成藍(lán)色_。(6)乙同學(xué)向pH10的“KOH淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪色，經(jīng)檢測(cè)褪色后的溶液中含有IO，用離子方程式表示

27、褪色的原因是_3I26OH=IO5I3H2O_。(7)該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行了整體反思，推測(cè)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因分別可能是_中性條件下，O2的氧化性比較弱，短時(shí)間內(nèi)難以生成“一定量”碘單質(zhì)使溶液顏色發(fā)生變化；pH10的KOH溶液中I被氧化生成I2，I2迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)镮O和I_。解析 (1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)中溶液變藍(lán)肯定是加入了HCl溶液引起的，但HCl溶液中還有Cl，無法確定是H的影響還是Cl的影響，因此設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，加入含Cl而不含H的溶液，以驗(yàn)證Cl是否影響KI與O2的反應(yīng)。(3)由實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)不難看出，二者的不同之處是所加的酸不同，一個(gè)是強(qiáng)酸，一個(gè)是弱酸，而兩種酸的濃度相同，

28、所以兩溶液中的c(H)不同，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差別必然是由c(H)的不同引起的，且c(H)越大，溶液藍(lán)色越深，說明O2的氧化性隨c(H)的增大而增強(qiáng)。(4)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的是原電池裝置，可通過電流表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)來判斷反應(yīng)是否發(fā)生，因此燒杯a中的溶液應(yīng)是pH10的KOH溶液。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明猜想不成立，說明pH10時(shí)O2能氧化I，其中負(fù)極上的反應(yīng)為4I4e=2I2，正極上的反應(yīng)為O22H2O4e=4OH，因此可看到電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b中的溶液逐漸變藍(lán)色。(6)由題中信息可知，I2在KOH溶液中發(fā)生了歧化反應(yīng)，除生成IO外，還生成I，故反應(yīng)的離子方程式是3I26OH=IO5I3H2O。4某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究