1、了解第一單元氯、溴、碘及其化合物、第一膠氯的生產(chǎn)原理和性質(zhì)，以及第一氯的工業(yè)制法和實(shí)驗(yàn)室制法。2掌握氯氣的性質(zhì)及其應(yīng)用。3了解實(shí)驗(yàn)探索的過程和一般方法，體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究和理解化學(xué)物質(zhì)的重要方法。4觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提高發(fā)現(xiàn)和解決問題的能力。1，氯生產(chǎn)原理1氯工業(yè)制法電解飽和鹽水(1)制造原理。(2)電解裝置：教材(3)見電解特征：電氯化鈉溶液，連接電的磁極產(chǎn)生氯，連接電源的電極產(chǎn)生氫氧化鈉，溶液產(chǎn)生氫氧化鈉。(4)“氯堿工業(yè)”:人們把以電解食鹽為基礎(chǔ)制造氯等產(chǎn)品工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”。陽極、陰極、2氯實(shí)驗(yàn)室除法(1)反應(yīng)的原理(2)制造裝置、(3)氯的發(fā)現(xiàn)化學(xué)石化、2、氯性質(zhì)1氯的物理性質(zhì)C

2、l2通常是氣味難聞的有毒氣體。在低溫和加壓條件下，可以變成液體和固體。25點(diǎn)1體積的水能溶解約2體積的氯。1 .聞到煤氣味，一般用什么方法？提示在裝有氣體的瓶口用手輕扇，使少量氣體進(jìn)入鼻孔。黃綠色，強(qiáng)烈刺激，液氯，2氯的化學(xué)性質(zhì)(1)。除了金(Au)、鉑(Pt)等極不活躍的金屬以外，其他金屬在室溫或加熱條件下幾乎能與氯化合，產(chǎn)生金屬氯化物。有鐵等可變?cè)拥慕饘俸吐确磻?yīng)時(shí)，金屬一般更高或更高?；瘜W(xué)方程式中，氯與金屬發(fā)生反應(yīng)，最高價(jià)，(2)氯是氫的硅等許多非金屬單體在一定條件下會(huì)與氯發(fā)生化合反應(yīng)。化學(xué)方程式如下：注意氯和氫反應(yīng)時(shí)，條件不同，現(xiàn)象不同，但產(chǎn)物相同。純H2在Cl2中靜靜地燃燒，產(chǎn)生火花

3、，產(chǎn)生大量的東西。H2和Cl2混合后，可以照射快速化合發(fā)生。蒼白的顏色，白色的霧，強(qiáng)光，爆炸，非金屬反應(yīng)，(3)氯氣。常溫下，氯與堿溶液反應(yīng)，除了產(chǎn)生水外，一般還會(huì)產(chǎn)生金屬氯化物(鹽酸鹽)和金屬次氯酸(次氯酸根)。化學(xué)方程式是“84消毒液”消毒劑的有效成分，是漂白劑的有效成分。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，剩余的氯可以使用吸收來防止氯污染環(huán)境。堿反應(yīng)，NaClO，Ca(ClO)2，氧化鈉溶液，cl 22 NaOH=NaCl nacloh 2 o 2 cl 22 Ca(oh)2=CAC L2 Ca(ClO水中b氯水成分：三個(gè)茄子分子：四個(gè)茄子離子：c氯水酸性：次氯酸的酸性比碳酸弱。漂白劑漂白原理：Ca(ClO)

4、2CO2H2O=CaCO3H2O2HClO。d氯水的強(qiáng)氧化性(HClO，Cl2):氯水的漂白殺菌都是HClO的原因。氯水中加入紫色石蕊試液。E氯水的不穩(wěn)定性(HClO):二氯酸不穩(wěn)定，可以光解。因此，山羊數(shù)保存在棕色的瓶子里。長(zhǎng)期保存山羊水的話，山羊水的氧化性，酸性。Cl2，H2O，HClO，H，Cl，OH，ClO，強(qiáng)氧化性，紅色(H)后褪色(HClO可以褪色有機(jī)色素，2HClO 2HClO2，弱化，增強(qiáng)B不穩(wěn)定性)c強(qiáng)氧化：具有殺菌、消毒、漂白的效果。2HClO 2HClO2，褪色，褪色渡邊杏，有，無，提示 (1)不同。漂白粉的Ca(ClO)2在酸性溶液中氧化性強(qiáng)，顏色物質(zhì)氧化褪色，而木炭具

5、有很強(qiáng)的吸附性，吸附色素使紅色墨水褪色。(2) ca (clo) 2 CO2 H2O=CaCO 32h clo，2 hclo 2 hclo 2。，2 .(1)漂白劑和木炭都可能使紅墨水褪色，原理相同嗎？(2)漂白液露放在空氣中會(huì)變質(zhì)，產(chǎn)生的主要反應(yīng)是什么？(？3氯使用(1)氯作為重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活。(2)自來水消毒，但由于與水中有機(jī)物的反應(yīng)，產(chǎn)生了有害物質(zhì)，目前正在嘗試二氧化氯(ClO2)、吳尊(O3)等新的消毒劑。1，氯氣生產(chǎn)原理，電解飽和鹽水裝置中，各電極所獲得的產(chǎn)物是什么？如何檢查？教師與學(xué)生的互動(dòng)提示 (1)連接電源兩極的電極：濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙接近噴嘴，試紙變成藍(lán)

6、色，證明產(chǎn)生Cl2。(2)連接電源陰極的電極：在溶液中滴入12滴酚酞，顏色變紅，表示產(chǎn)生堿性物質(zhì)氫氧化鈉。打開一定時(shí)間后，用小試管收集誘導(dǎo)氣體，用拇指堵住試管入口，靠近酒燈，有輕微爆炸聲，證明可燃?xì)怏wH2的產(chǎn)生。在工業(yè)生產(chǎn)中用電解飽和鹽水法采集氯時(shí)，應(yīng)注意哪些安全問題？學(xué)生交流提示氫和氯混合后，在照明或點(diǎn)火等條件下容易爆炸。H2Cl2=2HCl，氯是有毒的，因此電解產(chǎn)物氫和氯必須隔離，防止氯泄漏。實(shí)驗(yàn)室要準(zhǔn)備純凈干燥的山羊，還需要什么凈化措施？師生互動(dòng)提示用濃鹽酸和二氧化錳制造山羊時(shí)，氯中混合了HCl和H2O(g)等雜質(zhì)，從山羊中去除HCl，可以用飽和鹽沖洗空氣(見圖)。您可以從氯中移除H2O

7、(g)，用濃硫酸沖洗空氣(如圖所示)，或使用干燥的CaCl2。在實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備山羊?qū)嶒?yàn)時(shí)有什么注意事項(xiàng)嗎？學(xué)生交流提示注意事項(xiàng)：(1)鹽酸必須是濃鹽酸，鹽酸變白后很難發(fā)生反應(yīng)。(2)裝置必須使用分液漏斗。因?yàn)檠例X反應(yīng)需要加熱，產(chǎn)生的氣體有毒。(3)在添加藥物之前，必須檢查裝置的機(jī)密性。(4)藥物添加順序?yàn)楣腆w后液體。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，首先要撤離導(dǎo)管，撤回酒精等，防止反向吸入。如圖所示，設(shè)計(jì)電解飽和鹽水，測(cè)量電解時(shí)生成的H2的體積和檢查Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置。(提示：Cl2可以與KI反應(yīng)，生成I2、I2，使淀粉變藍(lán)。)，(1)連接選定的裝置時(shí)，每個(gè)界面的順序?yàn)閍，后跟_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，然后是_ _ B(2)證明產(chǎn)品Cl2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)量的氫體積(轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))為5.60毫升，電解溶液的體積正好為50.0毫升，溶液中NaOH的物質(zhì)濃度為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。思維指南調(diào)查Cl2的工業(yè)制法和原理，熟練掌握化學(xué)方程式的筆記和電極產(chǎn)物，特別注意意圖的要求。反應(yīng)器兩側(cè)選擇的各儀表介面連接順序?yàn)椋篈連接氣瓶的GF，將水放入兩桶的H導(dǎo)管，測(cè)量向兩桶排出的水量，測(cè)量H2的體積，B接收清洗瓶的DE，生成的Cl2將清洗瓶中淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，

9、多余的Cl2通過燒杯的C導(dǎo)管。被稱為傳記分解。電解化學(xué)方程式表示n(NaOH)2n(H2)0.000 5 mol，c(NaOH) 0.01 molL1。答案 (1)GFHDEC(2)淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)(3)0.01 molL1，1。一名學(xué)生為了準(zhǔn)備純Cl2，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置。(1)設(shè)備有5個(gè)錯(cuò)誤。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 濃硫酸和氫氧化鈉溶液的作用是飽和鹽水的作用：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _濃硫酸的作用：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、_ _，分析實(shí)驗(yàn)原理上，氯是在用濃鹽酸和二氧化錳加熱的條件下生產(chǎn)的，不能使用稀鹽酸，稀鹽酸的恢復(fù)性弱，因此與二氧化錳沒有反應(yīng)。這樣做的山羊混合了HCl和水蒸氣，必須依次通過含有飽和鹽水和濃硫酸的洗滌劑瓶去除。氯是有毒的，為了避免對(duì)環(huán)境的污染，應(yīng)用廢氣吸收裝置。氯比空氣重，所以應(yīng)用上行空氣法收集?！敬稹?1)長(zhǎng)脖子漏斗錯(cuò)誤，餾分漏斗不能使用稀鹽酸，濃鹽酸不使用酒精等，燃燒反應(yīng)必須有氧氣參加嗎？教師和學(xué)生的互動(dòng)，提示所有的發(fā)光，發(fā)熱，激烈的化學(xué)反應(yīng)稱為燃燒。也就是說，燃燒不一定有氧氣。燃燒的條件是與足夠的氣體接觸。要到達(dá)著火點(diǎn)。工業(yè)制鹽酸的化學(xué)反應(yīng)條件是點(diǎn)火還是光？在學(xué)生交流提示工業(yè)中，氫和氯反應(yīng)

11、生成氯化氫，將氯化氫溶于水，得到鹽酸。氫和氯的反應(yīng)不同于條件發(fā)生的現(xiàn)象，在點(diǎn)燃純氫后與氯混合，氫在氯中靜靜地燃燒，產(chǎn)生氯化氫。氫和氯混合后發(fā)光，就會(huì)發(fā)生爆炸。燃燒，爆炸，前者安全，后者危險(xiǎn)，因此工業(yè)制鹽酸的化學(xué)反應(yīng)條件是點(diǎn)火而不是照明。如果Cl2泄漏，可以用濃氫氧化鈉溶液吸收嗎？教師和學(xué)生的互動(dòng)提示是渡邊杏的。NaOH溶液可有效吸收Cl2，但濃NaOH溶液堿性強(qiáng)，腐蝕作用強(qiáng)，渡邊杏使用。最好采用噴射石灰水的方法形成“隔離墻”。填寫表格，山羊和液氯的比較生交流提示混合物純物Cl2黃綠色可以黃綠色，山羊在生產(chǎn)和生活中有什么用途呢？教師與學(xué)生的互動(dòng)提示 (1)常用于自來水的消毒殺菌。(2)制造鹽酸。

12、(3)漂白劑制造；(4)氯是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥物的重要原料。(。為了總結(jié)山羊的性格，請(qǐng)用最簡(jiǎn)單的幾句話。學(xué)生交流提示黃綠毒密度高，性質(zhì)活躍，氧化，變質(zhì)金屬看起來昂貴，溶解堿不均，殺菌漂白常用。一個(gè)學(xué)生用下圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)。這里氣體A的主要成分是氯，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣?；卮鹨韵聠栴}：(1)牙齒研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)濃縮H2SO4的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _事故績(jī)效是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，事故指令牙齒問題調(diào)查了Cl2和H2O、Cl2、NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，強(qiáng)調(diào)了有毒氣體不能直接排放到空氣中，加強(qiáng)了防止污染的意識(shí)。干燥的Cl2本身沒有表征，Cl2和H2O反應(yīng)生成的HClO有表征，Cl2有毒，Cl2容易與NaOH溶液反應(yīng)。Cl22NaOH=NaClONaClH2O。對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含氯廢氣都要進(jìn)行無害化處理。答案 (1)比較Cl2

14、和HClO的表白星(2)吸收氣體A的水蒸氣B中的布料不褪色，C中的布料褪色(3)Cl2污染空氣如下圖所示。氯水含有Cl2，H，Cl牙齒。(1)先把濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙變紅，然后褪色，這主要是哪些粒子表現(xiàn)的性質(zhì)。(。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；使?jié)駶?rùn)的有色布褪色_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；添加石灰石粉，逐漸溶解，氣體_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；滴下AgNO3溶液后，生成白色沉淀_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)山羊的水不能放太久。(。臨時(shí)存檔的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，回答 (1)H，HClOH

15、ClOHCl (2)保存在棕色瓶子中，在暗處Cl2H2OHClHClO，2HClO 2HClO2 HCLO 2，1，Cl2的制造過程1反應(yīng)原理MnO24HCl(濃度裝置如圖所示)f設(shè)備的作用是吸收額外的Cl2。3收集方法(1)向上排放空氣方法(Cl2密度大于空氣)。(2)飽和鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很低，用于消除實(shí)驗(yàn)中揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體)。)4廢氣處理Cl2有毒，容易污染空氣，必須用NaOH溶液吸收。(1)上述裝置是實(shí)驗(yàn)室制造氣體的三種茄子典型裝置之一，適用于固體、液體或液體和液體加熱氣體的反應(yīng)。完整的氯制造裝置可以：(2)去除雜物(洗滌劑):Cl2中少量的HCl，水蒸氣，先通過飽和鹽水。(也可作為水)去除HCl，然后通過濃H2SO4(或P2O5或CaCl2)去除水。(3)吸收裝置：用堿液吸收過剩的Cl2。(4)其他制造方法：2 kmno