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,通過(guò)同pH的鹽酸和醋酸溶液的比較 驗(yàn)證醋酸為弱電解質(zhì),組員：吳杰、施易、胡熠超、趙珊、沈捷、朱健晨等,組長(zhǎng)：季程,方案一：稀釋 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：將同pH的鹽酸與醋酸溶液稀釋相 同倍數(shù)后，再測(cè)定其pH,實(shí)驗(yàn)原理：弱電解質(zhì)電離不完全，原溶液中 仍有以分子狀態(tài)存在，稀釋促進(jìn) 其電離，其pH變化小于強(qiáng)電解質(zhì),方案二：與鋅反應(yīng),實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：同體積同pH的鹽酸與醋酸溶液， 分別與足量的鋅粒反應(yīng)，比較生成 的氣體體積大小。,Zn+2HClZnCl2H2,Zn+2HAcZnAc2H2,實(shí)驗(yàn)原理：弱電解質(zhì)電離不完全，故pH相同 體積相同時(shí),弱電解質(zhì)溶液中溶質(zhì) 的物質(zhì)的量較大，產(chǎn)生的H2也較多。,方案三：滴定法實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定同 pH同體積的鹽酸與醋酸溶液， 比較消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的大小。,實(shí)驗(yàn)原理：弱電解質(zhì)電離不完全，故pH 相同體積相同時(shí),弱電解質(zhì)溶 液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量較大， 所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的量也較多。,NaOH+HClNaClH2O,NaOH+HAcNaAcH2O,實(shí)驗(yàn)報(bào)告,實(shí)驗(yàn)藥品：pH3的鹽酸，pH=3的醋酸溶液，蒸餾水， 鋅粒，酚酞試劑， 氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液 實(shí)驗(yàn)儀器：廣泛pH試紙，比色卡 ，10mL量筒，200mL燒杯，表面皿，玻璃棒， 錐形瓶，分液漏斗，導(dǎo)管，廣口瓶，酸式滴定管，堿式滴定管

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