1、化學能和熱能(2)教書學習脖子的知識和技能1、了解化學能與化學反應能量變化的關系2.以化學實驗為基礎，通過吸熱反應、放熱反應概念，了解化學反應中能源變化的主體要求原因流程和方法具有較強的問題意識，發(fā)現提出有探索價值的化學問題，敢于質疑，勤奮思考，逐步形成獨立思考能力，與人合作，具有團隊合作精神感情態(tài)度價值觀通過實驗刺激學生對化學學習的興趣和感情2、培養(yǎng)學生嚴謹、踏實、勇于探索的科學精神。3.有參與化學科學技術活動的熱情，有將化學能和熱應用于生產的化學知識，有生活實踐的意識，能對化學能的社會及生活問題做出合理的判斷重點通過實驗探索和實驗探討了化學反應與能源的關系掌握了吸熱反應和放熱反應的概念難點

2、設計探究實驗知道見識結結構而且板書設定計策一、化學鍵和化學反應能源變化1、化學反應能源變化的原因：1.宏：化學反應過程中反應物的總能量和產物的總能量之間的能量差。 e(反應物) e(產物)能量釋放 e(反應物) e(產物)吸能2.微觀：化學鍵破裂是化學反應過程中能源變化的主要原因(1)，鍵能：1拆開mol鍵所需的能量稱為鍵能。單位：kJ/mol。化學鍵破壞時要吸收能量，形成化學鍵時要釋放能量(2)、物質的化學反應和系統(tǒng)的能量變化同時發(fā)生，只要有化學反應，就必須有能量變化。二、化學能和熱能的相互轉換放熱反應：釋放熱量的化學反應化學反應吸熱反應：吸收熱量的化學反應課程體系教育階段，內容教學法介紹我

3、們在初中學過“質量守恒定律”。我知道自然界的物質牙齒可以徐璐轉換，但總質量不變。同一種能量可以轉換成另一種能量，能量守恒，這是“能量守恒定律”。這是“”。這是兩個茄子基本的自然定律，各種物質化學鍵包含在內，所以我們可以理解，各種物質中儲存著化學能?；瘜W能是能量的一種形式，它也可以轉換成其他形式的能量。徐璐其他物質的構成和結構不同，因此所含的化學能也不同。在化學反應中，隨著物質的變化，物質的化學反應和體系的能量變化同時發(fā)生，只要有化學反應，就一定有能量變化(例如H2和Cl2，O2的反應)。那么，一個化學反應吸收能量還是釋放能量是由什么決定的呢？【板書】一，宏觀化學反應能源變化的原因板書 1，宏觀

4、：化學反應過程中反應物的總能量和產物的總能量之間的能量差異投影圖2-1水力、化學能比較圖表投影書1水從高處流向地面問題在水流到高處的過程中，能量發(fā)生了什么變化？回答重力勢能動能轉換問題在化學反應中，總能量在高反應物中產生總能量低的產物時，能量發(fā)生了什么變化？回答反應釋放能量(即化學能轉換為其他能量)水從高處向上流動，釋放能量，動能勢能能量，同樣化學反應釋放反應物的總能量產物的總能量。板書 1，E(反應物) E(產物)能量釋放投影2水從低到高相反，要把水從低到高，就必須提供能量(電機械能、重力勢能)，同樣，化學反應中反應物的總能量產物的總能量，化學反應吸收能量。板書 2，e(反應物)e(產物)吸

5、收能量思考與交流在吸熱反應和放熱反應中，反應物本身的能量和產物本身的能量之間的大小關系如何？(提示：可以從能量保存角度進行分析)板書第二，化學能和熱能的相互切換解釋化學反應過程伴隨著能量的變化，通常表現為熱量的變化。放熱反應：釋放熱量的化學反應板書化學反應吸熱反應：吸收熱量的化學反應投影吸熱與發(fā)熱和能量關系復習化學鍵：結合離子或結合原子的作用。*鍵能：1拆開mol鍵所需的能量稱為鍵能。單位：kJ/mol。解說化學鍵的形成蘊含著能量的變化。反應時要化學鍵斷裂，吸收能量，反應后形成化學鍵，釋放能量。分析 2HH2能量變化？解說1 MOLH H2包含1MOLH-H，在250C 101kPa條件下，H

6、原子形成的1MOLH-H釋放436kJ的能量，1 MOLH-H必須再次變成H原子，吸收436kJ的能量。板書 1，鍵能：1鍵能拆開mol鍵所需的能量。單位：kJ/mol?；瘜W鍵破壞時要吸收能量，形成化學鍵時要釋放能量解釋由于不同物質形成的化學鍵能量不同，化學鍵之間存在徐璐不同的物質，當物質發(fā)生化學變化時，反應物和產物的能量不同，這種過程引起了能量變化。模擬分析 CH44C 4H(吸收4mol415kJ/mol=1660kJ)板書 2，物質的化學反應，體系的能量變化同時發(fā)生，只要化學反應，就一定會有能量變化。問題氫和氯的混合氣體遇到強光就會爆炸，釋放出大量的熱量。反應中的熱量來自哪里？氫和氯反應

7、的本質是什么？微觀(從化學鍵的角度)分析。說明化學反應的本質是反應物中化學鍵的斷裂和產物中化學鍵的形成?；瘜W鍵是物質內部微粒之間的強大相互作用，反應物中的化學鍵分離需要吸收能量，形成產物的化學鍵釋放能量。氫和氯反應的本質是在一定條件下氫分子和氯分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷裂，氫原子和氯原子形成H-Cl鍵，并結合成HCl分子。1molH2包含1molH-H鍵，1mol Cl2包含1mol Cl-Cl鍵，在25C和101kPa的情況下，切斷1molH-H鍵會吸收436kJ的能量，切斷1MOL-CL鍵會吸收242 kJ。在投影分析25C和101kPa的條件下，1mol H2和1mol Cl2的反

8、應如下：H2 2H消耗約436 kJ的能源Cl2 2Cl消耗約242 kJ的能源)2H 2Cl 2HCl發(fā)射能量約862 kJH2 Cl2 2HCl總發(fā)熱約184 kJ解釋這樣做的話，破壞舊鍵盤吸收的能量比形成新鍵盤的能量少，因此根據“能量守恒定律”，額外的能量會以熱的形式釋放出來。板書 3，引起化學反應能源變化：微觀：化學鍵破裂是化學反應中能源變化的主要原因。思維和交流為什么有些化學反應會釋放熱量，有些化學反應卻需要吸收熱量？投影摘要1.化學反應特征是產生新物質，新物質和反應物的總能量不同。反應中必須遵循能量守恒。3.如果反應物和產物的能量差異以熱的形式出現，則是發(fā)熱和吸熱。如果兩種能量比較

9、接近，則發(fā)熱和吸熱不明顯。摘要通過牙齒單元的學習，我們發(fā)現化學鍵破裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，反應是發(fā)熱還是吸熱取決于反應物的總能量和產物的總能量比較。自我評價1.反應H2 CL2=2 H-Cl已知的H-H鍵能436kJ，CL-CL鍵能243kJ，H-Cl鍵能431kJA.吸熱反應b .放熱反應C.183 kJ熱吸收D. 183 kJ熱發(fā)射2，已知反應a b=c d是放熱反應，以下關于牙齒反應的陳述中正確的是()A.a的能量必須高于C B. B的能量。C.a和b的總能量必須高于c和d的總能量D.牙齒反應是放熱反應，不加熱也一定會發(fā)生3.氫在氧氣中燃燒，產生藍色火焰。反應中破壞1MOLH-H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，1 MOLH-O鍵形成釋放的能量為Q