1、高中化學2.3.2氧化還原反應教案新課標【溫故知新】1.(練習，回憶)如果不解釋以下反應是否屬于氧化還原反應的原因，請指出其中的氧化劑、還原劑、氧化物和還原物。a.3 c l26 k oh=5k cl KCl o 3三h2ob.2二號火箭=三號火箭2 h2oC.SnCl4 2H2O=SnO2 4HCl北美航空公司=h2o北美航空公司E.2KNO3 S 3C=K2S N2 3CO2。F.Al2O3 N2 3C2AlN 3CO【教室生成】【課堂討論】1.(思考、討論)氧化還原反應的本質是電子的轉移，在氧化還原反應中表示電子轉移的方向和數(shù)量的方法有“單線橋”(例如教科書P37 )和“雙線橋”(例如教

2、科書P36 )兩種方法。 請仔細分析并與同學討論。 兩種方法各有什么特點和注意點？單線橋：箭頭不超過等號，起點是失去電子的元素，終點是獲得電子的元素箭頭表示電子的移動方向只戴電子不計得失。雙線橋：雙箭頭越過等號，由反應物指向生成物，停在同一元素上不能標明丟失或得到的電子總數(shù)，而且不能省略得到或失去的兩個單詞標準電子轉移用abe-的形式。b表示每個原子的得失電子數(shù)(價格的差)a表示有多少原子得失電子指出以下反應是否為氧化還原反應、氧化劑、還原劑、氧化物和還原物，分別在單線橋和雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)量。Cu 2H2SO4(濃) CuSO4 SO2 2H2O2KClO32KCl 3O2Cu 4

3、HNO3(濃度)=Cu(NO3)2 2NO2 2H2ONO NO2 2NaOH=2NaNO2 H2O2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2KClO3 6HCl=KCl 3Cl2 3H2O【教室生成】是練習的難點，由于Mn元素的變價有2種，學生不知道怎么表示大部分學生認為轉變電子數(shù)為6，主要不區(qū)分氧化物和還原物。2.(思考)據(jù)說氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。 想想和同學商量：什么是氧化性？ 什么是還原性？【教室生成】這部分的內容學生很難理解，上課前預習時，下面的“練習”大部分學生沒有做正確的事情。【試著練習】下圖所示粒子中氧化性最強的是：甲乙丙丁。下列記述正確的是：a .元素的單質可以通

4、過將含有該元素的化合物氧化或還原來得到b .電子越多的氧化劑，氧化性越強c .陽離子的電子被還原，只能作為氧化劑使用d .含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性已知在常溫下，在溶液中會發(fā)生Ce4 Fe2=Fe3 Ce3、Sn2 2Fe3=2Fe2 Sn4這樣的反應。 由此可知，按照Fe2、Ce3、Sn2還原性從強到弱的順序A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Fe2、Ce3、Sn2C.Fe2、Sn2、Ce3 D.Ce3、Fe2、Sn2已知I -、Fe2、SO2、Cl-和H2O2都具有還原性，這些在酸性溶液中的還原性的順序如果SO2I-Fe2 H2O2Cl-，則不會發(fā)生如下反應是因為a.2 f e3

5、so2h2o=2Fe2so4h b.I2so2h2o=h2so42 hic.2 Fe2I2=2f e32 I-d.h2o2so2=h2so 43.(討論、總結)常見的氧化劑和還原劑分別是什么？你知道他們之間誰能和誰反應嗎？一般氧化劑類別實例活性非金屬單質F2、Cl2、O2、O3元素處于高價狀態(tài)的氧化物MnO2、Pb3O4元素處于高價狀態(tài)的含氧酸濃H2SO4、HNO3元素處于高價狀態(tài)的鹽KClO4、KMnO4、K2Cr2O7、Fe3鹽過氧化物Na2O2、H2O2一般還原劑類別實例活潑的金屬單質Na、Mg、Al、Fe等部分非金屬單體H2、c、Si元素處于廉價狀態(tài)的氧化物二氧化碳元素處于廉價狀態(tài)的酸H2S、H2SO3元素處于廉價狀態(tài)的鹽Fe2鹽等MnO4-、NO3-(H )、Fe3； S2-、SO32-、I-、Fe2、Br-【教室生成】4.(討論、總結)你知道常見氧化劑氧化性的強弱嗎？ 你知道常見還原劑還原性的強弱嗎？ 請和同學商量匯總物質的氧化性和還原性的判斷方法根據(jù)氧化還原反應的性質傳遞規(guī)律進行判斷氧化劑還原劑氧化物還原物氧化性：氧化劑氧化物還原性：還原劑還原物按照金屬活動的順序進行判斷。單體還原性逐漸減弱kcanamgalznf