1、魯教版 九年級(jí)下冊(cè),酸及其性質(zhì),導(dǎo)入新課,上一節(jié)我們了解了酸的物理性質(zhì)，本節(jié)我們研究酸具有的化學(xué)性質(zhì)。,請(qǐng)同學(xué)們說出濃鹽酸的幾個(gè)主要物理性質(zhì),請(qǐng)同學(xué)們說出濃硫酸的幾個(gè)主要物理性質(zhì),無色液體、揮發(fā)性、工業(yè)鹽酸帶有黃色等,無色黏稠油狀液體、吸水性、應(yīng)將濃硫酸注入水中稀釋,新課學(xué)習(xí),實(shí)驗(yàn)探究,鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),二、酸的化學(xué)性質(zhì),在2支試管中分別加入少量稀鹽酸，然后分別滴入幾滴紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察并記錄現(xiàn)象。,石蕊:變紅色 酚酞:不變色,新課學(xué)習(xí),鎂與鹽酸反應(yīng),新課學(xué)習(xí),向盛有鎂條試管中加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象。,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl

2、2+H2,鐵也會(huì)與鹽酸反應(yīng),氣泡產(chǎn)生,放熱,有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色,新課學(xué)習(xí),碳酸鈉與鹽酸,新課學(xué)習(xí),向盛有碳酸鈉粉末試管中加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,產(chǎn)生大量氣泡,實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,新課學(xué)習(xí),新課學(xué)習(xí),向盛有生銹鐵釘試管中加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,除鐵銹的時(shí)間為什么不可太長？,鐵銹溶解，溶液變黃,鐵銹除去后，鹽酸會(huì)與鐵發(fā)生反應(yīng),Fe+2HCl=FeCl2+H2,新課學(xué)習(xí),新課學(xué)習(xí),向盛有硝酸銀溶液試管中加入少量稀鹽酸，觀

3、察并記錄現(xiàn)象。,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,AgCl沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的沉淀,實(shí)驗(yàn)室中常用這種方法檢驗(yàn)鹽酸或能電離出氯離子(Cl)的物質(zhì)的存在。,白色沉淀,新課學(xué)習(xí),向盛有氯化鋇溶液試管中加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象。,鹽酸不能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)。,像 Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，化學(xué)上把這類化合物稱為鹽。,無變化,無,Na2CO3=Na+CO32-,BaCl2=Ba2+2Cl-,活動(dòng)天地,硫酸與鹽酸性質(zhì)的比較,用稀硫酸代替稀鹽酸與鎂條、碳酸鈉粉末和生銹的鐵釘反應(yīng)，你會(huì)觀察到哪些現(xiàn)象？,鐵銹消

4、失，鐵釘變得光亮，無色溶液變黃,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,產(chǎn)生氣泡,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2,硫酸與鎂,硫酸與鐵銹,硫酸與碳酸鈉,新課學(xué)習(xí),新課學(xué)習(xí),向盛有氯化鋇溶液試管中加入少量稀硫酸，觀察并記錄現(xiàn)象。,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,產(chǎn)生白色沉淀,BaSO4沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的沉淀,實(shí)驗(yàn)室中常用這種方法檢驗(yàn)硫酸酸或能電離出硫酸根離子(SO42-)的物質(zhì)的存在。,新課學(xué)習(xí),兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物。,可表示為：AB+CD=AD+

5、CB,(1)反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物； (2)發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；（雙交換） (3)各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。（價(jià)不變）,復(fù)分解反應(yīng),BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,特點(diǎn),新課學(xué)習(xí),為什么酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？,那是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌苡谒畷r(shí)，都解離出了共同的陽離子氫離子，正是由于氫離子的存在，導(dǎo)致它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，稱作酸的通性。,電離方程式,鹽酸 HCl=H+Cl- 硫酸 H2SO4=2H+SO42- 硝酸 HNO3=H+NO3-,新課學(xué)習(xí),酸的通性,（1）能使紫色石蕊試液變紅；無色酚酞試液不變色 （2）能與某

6、些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水； Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O （3）能與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 （4）能與部分鹽反應(yīng)，生成新的酸和新的鹽。 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,新課學(xué)習(xí),當(dāng)然，由于不同的酸溶于水時(shí)解離出的酸根陰離子不同，其性質(zhì)也存在差異。,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2

7、CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,新課學(xué)習(xí),濃硫酸用途,70%以上用于生產(chǎn)化肥，其余用于農(nóng)藥、炸藥、醫(yī)藥、染料及冶金、石油化工、輕工、紡織等生產(chǎn)領(lǐng)域,新課學(xué)習(xí),濃鹽酸與濃硝酸用途,課堂練習(xí),1.下列物質(zhì)放入到稀硫酸中，無氣體生成的是( ) A.鋁 B.碳酸鈉 C.鐵銹 D.石灰石 2.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑，是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的( ) A. 能與金屬反應(yīng) B. 能與金屬氧化物反應(yīng) C. 能使指示劑變色 D. 能溶于水 3.下列物質(zhì)可由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是( ) A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl,C,B,C,課堂練習(xí),4.檸檬酸(C6H8O7)是一種較強(qiáng)的有機(jī)酸，在水溶液中可以解離出H+，從而呈現(xiàn)酸性,主要用于香料或作為飲料的酸化劑。下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應(yīng)的是() A.Mg B.Fe2O3 C.CO2 D.CuO 5.酸類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，本質(zhì)的原因是（ ） A.酸都含有酸根 B.酸都能與指示劑作用 C.酸在水溶液中都能解離出H D.酸是由多種元素組成的