1、用pH試紙檢驗(yàn)CH3COONa、Na2CO3 、NH4Cl 、NaCl 溶液的酸堿性。,【實(shí)驗(yàn)】,山東省鄆城第一中學(xué) 高二年級(jí)化學(xué)組,山東省鄆城第一中學(xué) 高二年級(jí)化學(xué)組,第三節(jié),山東省鄆城第一中學(xué) 高二年級(jí)化學(xué)組,1、強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液,【討論】 (1) CH3COONa溶液中存在幾種離子？,(2) 哪些離子可以相互結(jié)合，對(duì)水的電離 平衡有何影響？,CH3COO-、Na+、H+、OH-,山東省鄆城第一中學(xué) 高二年級(jí)化學(xué)組,下一頁(yè),【分析】CH3COONa的水溶液,CH3COONa = CH3COO- +Na+,山東省鄆城第一中學(xué) 高二年級(jí)化學(xué)組,2.強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液：,請(qǐng)大家分析一下NH4C

2、l 溶液為什么顯酸性。,1. 強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液：,顯堿性,山東省鄆城第一中學(xué) 高二年級(jí)化學(xué)組,下一頁(yè),山東省鄆城第一中學(xué) 高二年級(jí)化學(xué)組,2.強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液：,1. 強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液：,顯堿性,顯酸性,山東省鄆城第一中學(xué) 高二年級(jí)化學(xué)組,鹽類的水解的概念： 在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。,山東省鄆城第一中學(xué) 高二年級(jí)化學(xué)組,Na2CO3溶液為什么顯堿性？,山東省鄆城第一中學(xué) 高二年級(jí)化學(xué)組,注意：多元弱酸鹽分步水解，以第一步為主，反應(yīng)方程式要分步寫,山東省鄆城第一中學(xué) 高二年級(jí)化學(xué)組,NaCl 溶液為什么顯中性呢？,山東省鄆城第一中學(xué) 高二

3、年級(jí)化學(xué)組,3.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解: 溶液顯中性,4.弱酸弱堿鹽都水解（不做要求）,山東省鄆城第一中學(xué) 高二年級(jí)化學(xué)組,鹽類水解的規(guī)律： 誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性， 無(wú)弱不水解，都弱都水解。,山東省鄆城第一中學(xué) 高二年級(jí)化學(xué)組,說(shuō)明： 鹽類水解的本質(zhì)：鹽電離出來(lái)的某些離子（弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子）破壞了水的電離平衡，使溶液顯酸性或堿性。,2.水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，中和反應(yīng)放熱，水解反應(yīng)吸熱。,一般地，單一離子的水解程度小， 水解產(chǎn)物少，生不成沉淀或氣體， 寫方程式時(shí)，不標(biāo)“”或“”， H2CO3、NH3H2O等易分解物質(zhì)不 寫成其分解產(chǎn)物的形式。,山東省鄆城第一中學(xué) 高二年級(jí)化學(xué)組,練習(xí)1. 在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)的是 （A）H2SO4 （B）KOH （C）FeCl3 （D）Ba(NO3)2 （E）Na2S,山東省鄆城第一中學(xué) 高二年級(jí)化學(xué)組,練習(xí)2. 能夠證明甲酸（HCOOH）不是強(qiáng)酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 （A）能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2 （B）能使紫色石蕊試液顯紅色 （C）相同條件下，相同濃度的鹽酸和甲酸分別與NaOH恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)液的pH前者為7，后者為9 （D）用pH計(jì)測(cè)出0.1mol/LHCOOH溶液的pH1,