1、第一單元 常見的酸和堿,第三節(jié) 酸和堿的性質,堿的性質,知識準備,2、盡可能多的列舉你知道的堿:,氫氧化鈉 ：NaOH 氫氧化鈣 Ca(OH)2 氫氧化鉀 ： KOH 氨 水 NH3.H2O,1、寫出氫氧化鈉與硫酸、氫氧化鈣與 鹽酸、石灰水與二氧化碳反應的方程式,Ca(OH)2 + 2HCl = 2H2O + CaCl2,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,物質,(依據物質 的種類),混合物,純凈物,(依據元素 的種類),單質,化合物,物質的分類,金屬 單質,非金屬 單質,酸 堿 鹽 氧化物,金屬氧 化物,非金屬 氧化物,注意:,1.氫氧化鈉俗名:苛性鈉、燒堿、火堿。,2.氫氧化鈣

2、俗名:熟石灰、消石灰。,實驗探究： 堿溶液能與非金屬氧化物反應?,實驗探究一: 向盛有二氧化碳氣體的礦泉水瓶里加入氫氧化鈉溶液,立即蓋緊瓶蓋,振蕩,觀察現(xiàn)象.,現(xiàn)象:瓶子變癟,交流討論,分析實驗現(xiàn)象,小明認為CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應,小紅認為該反應的現(xiàn)象不足以證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應,因為CO2溶解在水中也會發(fā)生類似的現(xiàn)象，你同意誰的觀點?,請你設計實驗證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應。,友情提示,你認為在設計對比實驗時應控制的變量有哪些?,1、礦泉水瓶相同 2、二氧化碳的量相同 3、水和氫氧化鈉溶液的量相同,實驗設計方案：,取兩個完全相同的礦泉水瓶,分別充滿CO2,再分別倒

3、入等量的水和氫氧化鈉溶液,蓋緊瓶蓋,振蕩,觀察現(xiàn)象。,實驗現(xiàn)象:倒入氫氧化鈉溶液的瓶子比倒入水的瓶子變得更癟。,結論:CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應。,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,結論：堿溶液能與部分非金屬氧化物反應,物質,(依據物質 的種類),混合物,純凈物,(依據元素 的種類),單質,化合物,物質的分類,金屬 單質,非金屬 單質,酸 堿 鹽 氧化物,金屬氧 化物,非金屬 氧化物,1、寫出二氧化硫與氫氧化鈣溶液 和氫氧化鈉溶液反應的方程式,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+Ca(OH)2=CaSO3H2O,進行尾氣二氧化硫的處理,亞硫酸鈣,亞硫酸鈉,交流共享,S

4、O2,SO2,氫氧化鈉溶液,氫氧化鈣溶液,2、如何保存氫氧化鈉固體？為什么？ 寫出有關的化學方程式。,應密封保存：,應密封保存：,3、如何保存氫氧化鈣固體?為什么？ 寫出有關的化學方程式。,因為：、氫氧化鈉固體易潮解； 、易與空氣中的二氧化碳反應,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,氫氧化鈣易與空氣中的二氧化碳反應。,CO2+Ca(OH)2=CaCO3H2O,實驗探究二:堿溶液(氫氧化鈉和氫氧化鈣)能與哪些鹽反應?,向盛有氯化銅溶液(CuCl2) 、碳酸鈉溶液(Na2CO3) 、氯化鐵溶液 （FeCl3 )溶液的試管中,分別倒入少量的氫氧化鈉溶液和石灰水,并觀察記錄現(xiàn)象。,實驗現(xiàn)象和記錄

5、,產生紅褐色沉淀,產生藍色沉淀,產生白色沉淀,產生藍色沉淀,無,產生紅褐色沉淀,實驗中發(fā)生反應的化學方程式:,Cuso4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+Caso4,Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH,Cuso4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2so4,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3+3CaCl2,注意： Cu(OH)2是藍色沉淀 Fe(OH)3是紅褐色沉淀,知識小結： 堿能與哪幾類物質發(fā)生化學反應？,1、與酸堿指示劑（石蕊、酚酞試液）反應 2、與某些非金屬氧化物（如CO2、SO2）反應 3、與酸（如鹽酸、硫酸）反應 4、與部分鹽（如氯化銅溶液）反應,使紫色的石蕊試液變藍色，使無色的酚酞試液變紅色,（注意：Fe(OH)3、Cu(OH)2等不溶性堿不能使指示劑變色）,物