1、第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力,第1節(jié) 共價(jià)鍵模型,（第一課時(shí)）,亳州第二完全中學(xué) 徐金剛,雪花的外部結(jié)構(gòu),水分子間的整齊排列,水分子模型,分子之間通過什么 作用結(jié)合？,氫氧原子間通過什么作用結(jié)合？,【復(fù)習(xí)回顧】,1.有下列物質(zhì)： N2、CaO、He、CH4、Na2S、NaOH、NaHCO3 （1）其中只含有共價(jià)鍵的是_ （2）只含有離子鍵的是 _ （3）既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是_ （4）屬于共價(jià)化合物的是 _ （5）屬于離子化合物的是 _,N2、CH4,CaO、Na2S,NaOH、NaHCO3,CH4,CaO、Na2S、NaOH、NaHCO3,我們?cè)诘谝徽轮袑W(xué)習(xí)了電子云和原子軌道理論之后，

2、如何進(jìn)一步理解H2、HCl、Cl2中的共價(jià)鍵呢？,學(xué)習(xí)目標(biāo),1.認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成和實(shí)質(zhì)。 2.知道共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵。 3.說出鍵和鍵的明顯差別和一般規(guī)律。,【問題探究】 以H2的形成為例探究共價(jià)鍵的形成及本質(zhì) 1.氫原子的價(jià)電子構(gòu)型如何？ 2.氫分子的形成過程原子軌道有什么變化? 3.核外電子的運(yùn)動(dòng)情況有什么變化？ 4.氫原子的能量有什么變化？,v,r,0,V：勢(shì)能 r：核間距,兩個(gè)核外電子自旋方向相反的氫原子靠近,r0,v,r,0,r0,V：勢(shì)能 r：核間距,r0,v,r,0,r0,V：勢(shì)能 r：核間距,r0,v,r,0,r0,V：勢(shì)能 r：核間距,H2 中的化學(xué)鍵，可以認(rèn)為是電子自旋

3、相反成對(duì)，結(jié)果使體系的能量降低,r0=0.074nm,v,r,0,V：勢(shì)能 r：核間距,兩個(gè)核外電子自旋方向相同的氫原子靠近,成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增加，受到兩個(gè)原子核的吸引，導(dǎo)致體系的能量降低，形成化學(xué)鍵。,（1）共價(jià)鍵的形成及本質(zhì),高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用是共價(jià)鍵的本質(zhì)。,包括吸引和排斥，當(dāng)吸引和排斥達(dá)到平衡時(shí)即形成了穩(wěn)定的共價(jià)鍵,以HCl、H2O、Cl2為例描述共價(jià)鍵的形成過程并完成下列問題,0.9,1.4,0,重疊,重疊,重疊,有,有,有,討論：共價(jià)鍵的形成條件是什么

4、？,電負(fù)性：O:3.5 Cl:3.0 H:2.1 Na:0.9,電負(fù)性相同或相差很小的非金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。,一般成鍵原子有未成對(duì)電子(自旋相反)。,成鍵原子的原子軌道在空間重疊。,（2）共價(jià)鍵的形成條件,拓展思考:任何氣體單質(zhì)中都存在共價(jià)鍵嗎?,如：H2、O2、Cl2 、N2 、HCl、H2O、NH3、CH4、CO2、 等原子之間都形成共價(jià)鍵。另外，NaOH、Na2CO3 等物質(zhì)中也存在共價(jià)鍵。,鍵,用電子云表示共價(jià)鍵的形成 1.H2的形成過程 S-S,“頭碰頭”式,2、HCl分子的形成過程 S-P,3、Cl2分子的形成過程 P-P,科學(xué)探究,N2分子中三條鍵的成鍵方式分別是什么？,

5、N原子的價(jià)電子排布式：,p-p鍵的形成,“肩并肩”式,N2中p-p鍵和p-p鍵的形成過程,電子云重疊時(shí)優(yōu)先形成鍵，且任何兩個(gè)原子之間只能形成一個(gè)鍵。,【小結(jié)】鍵的成鍵特點(diǎn)： 沿鍵軸（兩核的連線）方向 “頭碰頭”重疊成鍵 鍵可以沿鍵軸旋轉(zhuǎn)； 鍵較穩(wěn)定，存在于一切共價(jià)鍵中。因而，只含有鍵的化合物性質(zhì)是比較穩(wěn)定的（烷烴）。,2、鍵 與鍵,（1）鍵：,原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵。,按電子云重疊方式分類,【小結(jié)】 鍵的成鍵特點(diǎn): “肩并肩”重疊成鍵；呈鏡像對(duì)稱。 電子云重疊程度不及鍵大，較活潑； 鍵必須與鍵共存； 鍵不能自由旋轉(zhuǎn)。,（2）鍵：,原子軌道以“

6、肩并肩”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵。,乙烷、乙烯、乙炔分子中的共價(jià)鍵分別是由幾個(gè)鍵和幾個(gè)鍵組成。,科學(xué)探究,乙烷： 個(gè)鍵,乙烯： 個(gè)鍵 個(gè)鍵,乙炔： 個(gè)鍵 個(gè)鍵,7,5,1,3,2,項(xiàng)目,鍵型,鍵與鍵的對(duì)比,“頭碰頭”,“肩并肩”,軸對(duì)稱,鏡面對(duì)稱,鍵強(qiáng)度大 不容易斷裂,鍵強(qiáng)度較小 容易斷裂,共價(jià)單鍵是鍵,共價(jià)雙鍵中一個(gè)是鍵,另一個(gè)是鍵,共價(jià)三鍵中一個(gè)是鍵,另兩個(gè)為鍵,小結(jié),成鍵方式,牢固程度,成鍵判斷 規(guī)律,同種元素原子,不同種元素原子,相同,不相同,不偏向任何一個(gè)原子,偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子,不顯電性,顯電性,鍵無極性,鍵有極性,討論:H2、HCl分子中共用電

7、子對(duì)與原子的位置關(guān)系及原子的電性情況,非極性鍵共用電子對(duì)不偏向任何原子的 共價(jià)鍵。 同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵。 極性鍵共用電子對(duì)發(fā)生偏向的共價(jià)鍵，不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵。 成鍵原子的電負(fù)性相差越大，鍵的極性越強(qiáng)。,3.極性鍵和非極性鍵,練習(xí)：判斷下列分子中鍵的極性： O2 O=C=O HOOH,課堂練習(xí),1.下列有關(guān)鍵的說法不正確的是（ ） A、如果電子云圖像是由兩個(gè)s電子云重疊形成的，即形成s-s鍵 B、s電子與p電子形成sp鍵 C、p電子與p電子不能形成鍵 D、HCl分子里含一個(gè)sp鍵 2.鍵與鍵是共價(jià)鍵的兩種重要類型，兩者的形成方式不同，性質(zhì)也有較大差別，下列關(guān)于它們的說法中不正確的是（ ） A、兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)最多有一個(gè)鍵 B、鍵比鍵重疊程度大更穩(wěn)定 C、鍵的電子云分布呈軸對(duì)稱 D、鍵的電子云分布是通過鍵軸的平面呈鏡面對(duì)稱,C,B,3、在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是 （ ） A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道 B.氯原子的2p軌道和氫原子