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文檔簡介

1、第三章水溶液中的離子平衡、33鹽類的水解、2012年9月23日、C5H8NO4Na、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、“堿”、鹽溶液的酸堿性如何變?yōu)橹行裕?用pH試驗紙測定以下溶液的酸性、堿性、中性嗎？(1) ch3c oona (2) na2co3(3) NH4cl (4) al2(so4)3(5) NaCl (6) kno 3，實驗研究，實驗結(jié)果。 實驗結(jié)果分析、強堿弱酸鹽、堿性、強酸弱堿鹽、酸性、強堿強酸鹽、中性、規(guī)則：誰強、同樣強的中性、實驗結(jié)果分析、CH3COONa的水溶液顯示堿性的原因(2)編寫醋酸鈉在水溶液中電離的方程式(3)CH3COONa (4)溶液中的哪些離子可以與弱電

2、解質(zhì)結(jié)合？ (5)生成弱電解質(zhì)時對水的電離平衡有怎樣的影響，從動畫演示、CH3COONa=CH3COO- Na、c(H ) c(OH-、CH3COONa的水溶液嘗試顯示堿性的原因分析：為什么NH4Cl的水溶液顯示酸性？ NaCl的水溶液是中性的嗎？NH4Cl=NH4 Cl-、NH3H2O、氯化銨在溶液中的變化：一、鹽類的水解，1，定義：考慮溶液中鹽電離的離子與水電離的h或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，稱為鹽類，2，實質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成是水的電3 .條件：鹽必須溶于水鹽中與弱酸的陰離子或弱堿的陽離子、酸堿中和反應(yīng)的關(guān)系：酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)。 強酸強堿鹽、強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽，不，(

3、無弱不水解)、中性、(酸弱水解)、堿性、(NaCl )、(NH4Cl )、鹵鹽類的水解是可逆反應(yīng)，在寫方程式中通常使用“”。 一般鹽類的水解程度小，生成弱酸或弱堿濃度小，因此在H2CO3、NH3H2O等容易分解、易揮發(fā)的物質(zhì)或Al(OH)3、Fe(OH)3等難以溶于水的物質(zhì)中，通常在分解不使用“”或“”的多元弱酸鹽水時，階段性地。 多價弱堿性陽離子的水解也是分階段進行的，但由于情況復(fù)雜，所以要一步一步地寫。 例如寫入NH4NO3水解離子方程式例子寫入CH3COOK水解離子方程式的例子寫入Na2CO3水解離子方程式的例子寫入AlCl3水解離子方程式的例子5 .屬于碳酸氫鈉水解離子方程式的是a.hco3-h2oh2co3oh-b.hcco，練習(xí)、 1 .下一個離子在水溶液中不水解的是()，a、N

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