1、通過高三化學總復習、基本理論、電化學、原電池、電解槽的比較、氧化還原反應等產生電流的裝置。由電流引起的氧化還原反應裝置，化學能轉變?yōu)殡娔?，電能轉變?yōu)榛瘜W能，1，原電池，原電池構成的基本條件是什么？(1)自發(fā)氧化還原反應，(3)兩個電極必須插入電解質溶液或插入溶解的電解質。(4)兩個電極必須連接并形成閉合環(huán)。(2)兩種茄子活性不同的導電物質必須作為電極。將化學能轉換為傳記能量的裝置。原電池正負極比較，氧化反應M-ne=Mn，產生電流，損耗e-wire移動，還原反應Nm me=N，原電池工作原理，負離子，陽離子，e，e，合成溶液中的氧化性，2，電子從陰極流向陽極，電流方向從陽極流向陰極(外部電路)

2、。Al，Cu作為電極如何使Cu變?yōu)殛帢O，Al變?yōu)殛枠O？濃硝酸是電解質，Mg，Al是電極，如何使Al變成陰極，Mg變成陽極？NaOH比較電解質、思維、原電池原理的應用，(2)金屬的活潑性。原電池建設、正負極測量、陰極金屬活性陰極測量、(3)加快特定化學反應反應速度、(1)化學電源供應裝置制造；(4)金屬腐蝕的原理和金屬腐蝕的保護。金屬的電化學腐蝕，(a)金屬腐蝕，1 .概念：金屬或合金在周圍接觸的氣體或液體與化學反應和腐蝕損失過程。2 .金屬腐蝕的本質，金屬原子失去電子，變成正離子的損失，3。金屬腐蝕的分類：化學腐蝕和電化學腐蝕，絕大多數金屬腐蝕屬于電化學腐蝕，電化學腐蝕一般屬于氫發(fā)生腐蝕和氧吸

3、收腐蝕，化學腐蝕和電化學腐蝕的比較，電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍，金屬直接發(fā)生化學反應，不純金屬接觸的電解質溶液和原電池反應，沒有電流，沒有原電池，無數小型原電池Fe 2H=Fe2 H2，吸附在鋼表面的水膜酸性弱或中性的情況下，Fe-2e-=Fe2，o22h2o4e-=4oh-，Fe2 2oh-=Fe (oh) 2，4fe氧腐蝕比氫腐蝕更普遍1.變更金屬的內部組織結構(例如不銹鋼)。2.在金屬表面復蓋保護層。(1)在表面上涂一層油漆。(2)在表面應用機油；(3)在表面鍍其他防腐金屬。(4)表面燒漆皮。(5)在金屬表面形成致密的氧化膜。3.電化學保護法：(1)犧牲陽極的陰極保護法(2)與電流的陰極

4、保護法(2)金屬接觸的電解質強弱有關，活性金屬在電解質溶液中的腐蝕速度比在非導電溶液中的腐蝕速度快，在強電解質溶液中的腐蝕速度比在弱電解質溶液中的腐蝕速度快。一般可以根據以下原則判斷： (電解原理引起的腐蝕)原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕，防腐措施的腐蝕，2，常見化學電池，電池，電極：Zn為陰極，碳棒為陰極，電解質：NH4Cl，ZnCl2，淀粉糊，淀粉糊，電極方程式：陰極(Zn):Zn2e-Zn2，陽極：2MnO2 2NH4 2e-=Mn2O3 2NH3 H2O，銀鋅電池，Zn是陰極。Ag2O是陽極電解質： KOH溶液電極反應式：陰極3360 ZN2 OH2E-ZN (OH) 2陽極3360Ag

5、2OH2O2e-2Ag2OH總反應式： ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2，鉛蓄電池：H2SO4溶液電極反應式：放電，電解質：%:原電池陰極(PB): PBSO42-2E-PBSO4正極(PbO2) PbO24HSO422e-PbSO42H2O總電池反應3360PbO燃料電池(1)電極：Pt制成的惰性電極(2)電解質溶液：KOH溶液(4)反應原理3360陽極3360 2H2 4OH 4e-4H2O陰極3360O22H2O4E-4OH總反應：2H2O22H2O電極反應(4)閉合電路形成，電解槽，電解槽陰極的比較，電解槽的工作原理惰性電極：M-ne-=Mn(電極自溶解)，陰極，在溶液中容易獲得

6、電子的正離子首先放電Rn ne=R，電解時電極的產物判斷，Rn - ne=R，(Pt，Au，石墨)，電解電解質溶液作為惰性電極的規(guī)律，(1)電解成型，(、精煉金、銀和其他貴金屬。電鍍銅，陽極：銅，陰極：電鍍產品，Cu2e=Cu2，Cu2 2e=Cu，CuSO4溶液的濃度保持不變。實驗結果：在鐵制品上鍍一層銅，利用電解原理在某些金屬表面薄鍍其他金屬或合金的過程稱為鍍。傳記電鍍、傳記電鍍的目的：(1)加強防銹和防腐敗能力；(2)提高美觀和表面硬度。陽極電鍍金屬：MneMn陰極電鍍3360MN NEM電解質：涂層金屬陽離子的鹽溶液，電鍍槽，特征，(1)陽極本身溶解。(2)電解質濃度沒有變化。離子交換

7、薄膜燒堿，陽極：鈦網(涂有鈦、釕和其他氧化物涂層)，陰極：碳鋼網絡，只允許陽離子通過，防止負離子和氣體通過，可以將電解槽分為陰極室和陽極室。綿羊離子交換膜：陽極室釋放Cl2；陰極室釋放H2，生成NaOH，生理鹽水的精制。粗鹽，沙Ca2，Mg2，Fe3 SO42等雜質，混合產品導致產品不純，產生Mg(OH)2，Fe(OH)3等沉淀物，防止堵塞膜孔。，粗鹽水中雜質的去除方法？試劑：BaCl2溶液，Na2CO3溶液，NaOH溶液，HCl溶液，粗鹽水，NaOH，bacl2，Na2CO3，過濾，適量HCl，例一種學生試圖用電解方法根據電極上析出的物質的質量來測定阿伏伽德羅常量值。本實驗方案的要點是使用直

8、流電解氯化銅溶液，使用的儀器右：電流強度，回答：(1)連接這些儀器的正確順序(圖中儀器接線柱的英文字母標記)。以下相同)e連接、c連接、f連接。實驗線的電流方向為c。(2)編寫反應b電極的離子方程式。g試管中淀粉KI溶液的變化如下：相應的離子方程式如下：D A B，F B A D E，2Cl2e=Cl2，可變藍色，Cl2 2I=2Cl I2都可以捕獲電子數計算。核心：電極名稱必須明確區(qū)分。電極產物要做出正確的判斷。各產品之間的關系要遵循電子得失的保存。例如，用下面的圖示裝置進行電解實驗(A、B、C、D都是鉑電極)，有4套電解質可供選擇。為滿足以下要求，操作3360后A插槽B插槽的pH下降：B，

9、C電極反應的離子數量為：(1)上述四組中的第一_ _ _ _ _組(2)牙齒組電解中，每個電極的電極反應為A極_ _ _ _ _ B極_ _ _ B極_ _ _ B槽電解質溶液500mL牙齒，如果電解前后電解質的體積變化被忽略，則B槽中的H為電解電解質的PH從6.0變更為3.0時，以下說明為A，陰極上的11.2mL氫(標準)B，陰極上的32mg銅C，正極和負極質量保持不變，D，陽極上的5.6mL氧(標準)，BD，如根據右側裝置，在一定時間內供電(1)a極產生22.4L(標準)氣體時，B極增加的質量(2)原始溶液中物質的濃度。，(1)分析：2CuSO4 2H2O=2Cu 2H2SO4 O2陽極：

10、mo2=1mol 32g/mol=32g；陰極增加：MB=2mol 64g/mol=128g；溶液還原：m(1)=160g，(2)電源反轉后B為陽極：第一次Cu放電后OH-(水力)放電，A為陰極：第一次Cu2放電后H(水力)放電；產生xmolo 2:2 cuso 4 2 H2O=2cu 2 h2so 4 O2 2 xmol 2 xmol xmol牙齒階段溶液減少：m=160 x g電解硫酸溶液，其本質是水電解：2H2O=2H2 O2 2ymol 2ymol ymol，1 .兩極發(fā)生的電極反應：2。建立Cr2O72- Cr3的離子方程式：說明了3工業(yè)廢水由酸性變成堿性的原因。陽極：Fe 2e=fe 2，陰極：2h 2e=H2，Cr2O72- 6fe 2 14h=2cr3 6 Fe3 7h2o，h放電，Cr2O72-，在與Fe2的反應中消耗h以打破水Fe2電解期間，應考慮如何還原電解前溶液，“質量”和“量”。例如3360電解CuSO4溶液。與H2SO4反應一起比較Cuso4 . CuO H2 so 4 cuso 4 H2 ocu(OH)2 H2 so 4 cus