酸的化學(xué)性質(zhì)微課_第1頁(yè)
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1、幾種常見的酸化學(xué)性質(zhì),孝泉中學(xué) 伍大興,1、與酸堿指示劑作用,使紫色石蕊變,無色酚酞不變色,2、酸和金屬反應(yīng),實(shí)驗(yàn)操作：取適量的稀鹽酸和稀硫酸分別于Cu、Zn、Mg進(jìn)行反應(yīng)，并觀察記錄反應(yīng)現(xiàn)象。,Cu,Zn,Mg,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 1、鎂條與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生了大量的氣泡； 2、鋅粒與酸反應(yīng)，表面產(chǎn)生了平穩(wěn)的氣流； 3、銅的表面沒有任何現(xiàn)象。,結(jié)論：酸可以和活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，并且以上三種金屬的活潑性強(qiáng)弱比較的順序?yàn)镸gZnCu。,2、酸和金屬反應(yīng),Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,總結(jié)：活潑金

2、屬與酸反應(yīng)可以置換出酸中的氫，并且生成相應(yīng)的鹽。,練一練：請(qǐng)寫出酸和Fe反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。,3、酸和金屬氧化物的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)：鹽酸（或者硫酸）和氧化銅的反應(yīng)，仔細(xì)觀察試驗(yàn)中的現(xiàn)象。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色的溶液。,反應(yīng)方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,總結(jié)：金屬氧化物+酸=鹽+H2O,練習(xí)：鐵銹與酸的反應(yīng),【探究活動(dòng)】,結(jié)論：銹鐵釘不能長(zhǎng)期浸泡，鐵是活潑金屬，當(dāng)表面的氧化鐵與酸反應(yīng)完后，酸可以繼續(xù)與鐵發(fā)生反應(yīng)。,4、酸和堿的反應(yīng),HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O,總結(jié)：酸+堿=鹽+H2O,5、酸和鹽的反應(yīng),2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,小結(jié)：酸+碳酸鹽=鹽+H2O+CO2,總結(jié)：

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