1、CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O CO2 +2NaOH Na2CO3+ H2O,NaOH,Ca(OH)2,2HCl +Cu(OH)2 CuCl2+ 2H2O HCl +NaOH NaCl+ H2O,氫氧化銅,氫氧化鈉,我能證明它們發(fā)生了化學反應,鐵嶺中學 柯蓓琦,證明反應是否發(fā)生,檢驗產(chǎn)物是否生成,檢驗反應物是否減少,探究一,HCl +NaOH NaCl+ H2O (無明顯現(xiàn)象) 方法一：利用反應前后溶液酸堿性的改變,如何設計實驗證明NaOH與HCl是否發(fā)生了反應？,途徑一：反應過程中指示劑顏色的變化,途徑二：反應過程中溶液pH值的變化,1、向氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞，溶液變?yōu)榧t色，

2、然后再逐滴滴加稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色。 2、向稀鹽酸溶液中滴加酚酞試液，再逐滴滴加氫氧化鈉溶液，溶液由無色逐漸變?yōu)榧t色。 3、向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊，溶液變?yōu)樗{色，再逐滴滴加稀鹽酸溶液，溶液變?yōu)樽仙^續(xù)滴加稀鹽酸，溶液又變?yōu)榧t色。 4、向稀鹽酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液變?yōu)榧t色，再滴加氫氧化鈉溶液，溶液變?yōu)樽仙?，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液又變?yōu)樗{色。,途徑一：反應過程中指示劑顏色的變化,途徑二：反應過程中溶液pH值的變化,向盛有氫氧化鈉溶液（或稀鹽酸）的試管中，逐滴加入稀鹽酸（或氫氧化鈉溶液），在此過程中不斷測溶液的pH值，觀察現(xiàn)象。 用玻璃棒蘸取試液后沾在試紙上，

3、再把試紙呈現(xiàn)的顏色與比色卡對照，確定溶液的酸堿性程度。,pH值最少要測幾次？,pH試紙使用方法：,根據(jù)pH變化圖像判斷，該反應的實驗過程是按照（ ）圖進行。 圖像上A、B、C三點各表示什么溶液？其中呈現(xiàn)無色的是（ ）點的溶液。,乙,B、C,探究一,HCl +NaOH NaCl+ H2O (無明顯現(xiàn)象) 方法一：利用反應前后溶液酸堿性的改變 方法二：利用反應物減少或消失的特點,證明化學反 應的發(fā)生,檢驗某一反 應物是否存在,方法二：利用反應物減少或消失的特點,充分反應,HCl,無現(xiàn)象,無現(xiàn)象,足量NaOH溶液,A溶液,HCl,無鹽酸,活潑金屬,碳酸鹽,堿性氧化物,難溶性堿,硝酸銀,CO2,大量氣

4、泡,H2,大量氣泡,溶解,溶解,AgCl,白色沉淀,A溶液,鹽,氫氧化鈉溶液,無現(xiàn)象,無現(xiàn)象,足量的稀鹽酸,B溶液,無氫氧化鈉,可溶性銅鹽,可溶性鐵鹽,可溶性鎂鹽,NaOH,Cu(OH)2,藍色沉淀,Fe(OH)3,紅褐色沉淀,Mg(OH)2,白色沉淀,探究一,HCl +NaOH NaCl+ H2O (無明顯現(xiàn)象) 方法一：利用反應前后溶液酸堿性的改變 方法二：利用反應物減少或消失的特點 方法三：利用中和反應放熱的特點,1、測量溫度：根據(jù)中和反應是放熱反應的特點，可用溫度計測量溶液反應前后的溫度，然后做一對比，看溫度有無變化。 2、壓強改變：因為反應放熱，氣體受熱膨脹導致裝置內(nèi)壓強改變。,方法

5、三：利用中和反應放熱的特點,溫度計讀數(shù)最少要測幾次？,觀察到的現(xiàn)象： U形管液面左低右高 若將試劑改為NaOH溶液 與濃硫酸反應，是否可用 該裝置證明中和反應發(fā)生？ （氫氧化鈉固體和鹽酸？）,探究一,HCl +NaOH NaCl+ H2O (無明顯現(xiàn)象) 方法一：利用反應前后溶液酸堿性的改變 方法二：利用反應物減少或消失的特點 方法三：利用中和反應放熱的特點,探究二,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O （白色沉淀） CO2 +2NaOH Na2CO3+ H2O (無明顯現(xiàn)象),如何設計實驗證明CO2與NaOH溶液是否發(fā)生了反應？,實驗設計思路,方法一：證明是否有 Na2CO3 生成,CO

6、2,CaCO3 BaCO3,CaCO3 BaCO3,Na2CO3,白色沉淀,白色沉淀,大量氣泡,途徑一：滴加稀HCl（或稀H2SO4 ） 途徑二：滴加Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液 途徑三：滴加CaCl2 或BaCl2等可溶性的鈣鹽 或鋇鹽溶液,Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH,Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl,產(chǎn)生大量氣泡,生成白色沉淀,生成白色沉淀,方法一：證明是否有 Na2CO3 生成,實驗設計思路,方法二：證明反應物CO2 的量是否減少,利用壓強差,利用石灰水檢驗二氧化碳,將充滿CO2的試管倒放

7、在水中，將另一支充滿CO2的試管倒扣在NaOH溶液中,對比實驗,實驗設計思路,方法二：證明反應物CO2 的量是否減少,利用石灰水檢驗二氧化碳,NaOH溶液,Ca(OH)2溶液,通入二氧化碳，發(fā)現(xiàn)A、B瓶均無現(xiàn)象，一段時間以后，B中出現(xiàn)渾濁。判斷A、B為 什么溶液？,1、某化學興趣小組，在學習堿的化學性質(zhì)時，進行了如圖所示的實驗。 1）寫出A實驗中鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式： 2）B實驗用于確認二氧化碳與氫氧化鈉能發(fā)生化學反應（實驗前K1、K2均處于關閉狀態(tài)）。請寫出實驗中K2關閉狀態(tài)下打開K1時發(fā)生的反應方程式： B實驗全過程觀察到的現(xiàn)象：,HCl +NaOH NaCl+ H2O,CO

8、2 +2NaOH Na2CO3+ H2O,打開K1時觀察到氣球鼓起，再打開K2有氣泡生成且氣球變小,3）實驗結(jié)束后，同學們將A、B兩個實驗的廢液倒入同一個燒杯中，觀察到液體呈紅色，由此產(chǎn)生疑問。 【提出問題】燒杯的廢液中含有哪些物質(zhì)？ 【交流討論】一定含有的物質(zhì)：酚酞、水和 ，還含有能使酚酞變紅的物質(zhì)。同學們猜想能使酚酞變紅的物質(zhì)是什么？ 【猜想】廢液中能使酚酞變紅的物質(zhì)是： A、只有氫氧化鈉 B、只有碳酸鈉 C、 【實驗驗證】同學們對廢液中還可能存在的物質(zhì)進行確定：取一定量的廢液，逐滴加入氯化鈣溶液。 【結(jié)論解釋】右圖為同學們根據(jù)實驗現(xiàn)象繪制的關系曲線。猜想中一定不成立的是 （填序號） 【表

9、達與交流】請你分析他們能得出確切結(jié)論的理由,氯化鈉,碳酸鈉和氫氧化鈉,A,加入氯化鈣有沉淀生成，說明一定含有碳酸鈉。若加入過量氯 化鈣廢液紅色褪去則不含氫氧化鈉，若仍呈紅色則含氫氧化鈉。,2、圖1是利用CO、CO2混合氣體中的CO還原CuO的示意圖 (1)除去CO、CO2混合氣體中的CO2在甲裝置中放過量 溶液。 (2)丙裝置中藥品是 ，反應過程中，丙中可觀察到的實驗現(xiàn)象是 。 (3)該裝置存在的主要問題是 。,NaOH,澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁,沒有尾氣處理,甲乙裝置中間應該再加上澄清石灰水檢驗CO2是否被吸收完全,拓展： 1、某廢液中存在硫酸銅溶液，可能存在硫酸。 【實驗驗證】 小明取少量廢液，向其中不斷滴加氫氧化鈉溶液，他在實驗過程中觀察到 ，這證明了廢液中含有硫酸。 2、已知某混合液由HC