1、第十單元酸堿，題目2酸堿之間會(huì)發(fā)生什么，習(xí)之小學(xué)劉麗堅(jiān)，鹽酸，氫氧化鈉，鹽酸和氫氧化鈉分解水中的離子，1。提問：酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么？猜一猜，假設(shè)：酸和堿可以反應(yīng)，生成水。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，4 .進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，5得出溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色的結(jié)論。白色固體在玻璃片上形成。玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH HCl=NaCl H2O，練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，2koh H2SO4=K2SO4 2H2O，Ca (OH) 22hcl=CaCl2 2H2O，Ca (OH) 2H2SO4=CaSO4 2H2O，思考：這三種物質(zhì)鹽：一種由金屬離子和

2、酸離子組成的化合物，中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，酸和堿生成鹽水，2。中和反應(yīng)在實(shí)踐中的應(yīng)用，改變土壤的酸堿度，處理工廠廢水，用于醫(yī)藥，中和胃酸，制備含堿性物質(zhì)的藥液，預(yù)防蚊蟲叮咬，酸堿度和溶液的酸堿度，酸性溶液的酸堿度7，堿性溶液的酸堿度7。溶液的酸堿度表示溶液的酸度和堿度?；顒?dòng)與探索：用酸堿度試紙測(cè)量某些溶液的酸堿度，(1)測(cè)量幾種酸或堿的稀溶液的酸堿度，(2)測(cè)量生活中某些物質(zhì)的酸堿度以解釋它們的酸堿度。了解溶液的酸堿度具有重要意義?；瘜W(xué)生產(chǎn)中的許多反應(yīng)必須在一定的酸堿度溶液中進(jìn)行；2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，作物通常適合在PH 7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；3.通過測(cè)量雨水的酸堿度可以知道空氣污染(正常雨水的酸堿度約為5.6，酸雨的酸堿度小于5.6)；4.測(cè)量人體內(nèi)或排出的液體的酸堿度可以了解人體的健康狀況。數(shù)據(jù)，人體內(nèi)某些液體和排泄物的正常酸堿度范圍，活動(dòng)和探索：溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)、健康頭發(fā)、受損頭發(fā)的影響，你在研究這個(gè)課題后應(yīng)該知道：1。酸和堿可以發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。酸堿中和反應(yīng)廣泛應(yīng)用于生活和生產(chǎn)中。2.溶液的酸堿度可以用酸堿度來表示，也可以用酸堿度試紙來測(cè)量。酸性溶液的酸堿度為7，堿性溶液的酸堿度為7，中性溶液的酸堿度為7。了解溶液的酸堿度在實(shí)踐中具有重要意義