1、專題三非金屬及其化合物,考綱展示 1.了解氯、溴、碘的單質及其重要化合物的主要性質及應用。 2.了解氯單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。 3.掌握氯氣的實驗室制法（包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法）。 4.了解海水中氯、溴、碘的提取及海水資源的綜合利用。,第一單元氯、溴、碘及其化合物,一、氯氣的性質和制法 1氯氣的物理性質 黃綠色有 氣味的氣體，比空氣密度 ， 毒，易液化，能溶于水。 2化學性質,刺激性,大,有,主干知識,(1)與金屬反應：與變價金屬反應生成高價金屬氯化物,(3)與水反應： 離子方程式為 。 (4)與堿反應：與NaOH溶液反應 離子方程式為 。 (5)與還原性無機化合物

2、反應： 與碘化鉀溶液反應的化學方程式為 ； 與SO2水溶液反應的化學方程式為 。,Cl2H2O=HClHClO,Cl22OH=ClClOH2O,Cl22KI=2KClI2,Cl2SO22H2O=H2SO42HCl,3Cl2的制法 (1)實驗室制法： 藥品： 。 離子方程式為： 。 (2)工業(yè)制法 化學方程式： 。 (1)煙和霧的異同點？ (2)實驗室制Cl2的反應中濃鹽酸表現(xiàn)哪些性質？ 提示：(1)煙和霧都是氣溶膠，煙是固體小顆粒分散在空氣中形成的，霧是液體小顆粒分散在空氣中形成的。 (2)濃鹽酸表現(xiàn)還原性和酸性。,MnO2、濃鹽酸,二、次氯酸和次氯酸鹽的性質 1次氯酸 氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在

3、 ，置于冷暗處。,棕色瓶中,(2)強氧化性 能將有色物質氧化為無色物質作漂白劑。 殺菌、消毒。 (3)弱酸性 NaClO溶液中通入CO2，化學方程式為： 。,NaClOCO2H2O=HClONaHCO3,2漂白粉,三、溴、碘的提取與性質 1溴、碘的提取 (1)海水中提取溴 (2)海水中提取碘,(3)寫出離子提取溴、提取碘過程中的相關離子反應： ； 。,Cl22Br=2ClBr2,Cl22I=2ClI2,2溴、碘及其化合物的性質 (1)單質的物理性質,(2)單質的化學性質 向KI溶液中滴加溴水、向NaBr溶液中滴加氯水，反應的離子方程式分別為Br22I=I22Br，2BrCl2=Br22Cl，說

4、明鹵素單質間的氧化性順序為： ；鹵素離子間的還原性順序為： 。 (3)化合物的性質 具有感光性，可作感光材料； 可用于人工降雨。 能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的一定是氯氣嗎？ 提示：不一定，如O3、O2等也能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍。,Cl2Br2I2,IBrCl,AgBr,AgI,四、鹵族元素 1元素性質的遞變規(guī)律 包含元素為：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半徑逐漸 ，非金屬性逐漸 。 2單質物理性質的遞變規(guī)律 (1)單質顏色逐漸加深(F2：淺黃綠色氣體；Cl2：黃綠色氣體；Br2：深紅棕色液體；I2：紫黑色固體)。 (2)密度逐漸增大；熔、沸點逐漸 。 3單質及

5、化合物的化學性質 (1)單質(從F2至I2)： 氧化性逐漸 ，與氫氣化合 ，與H2O反應逐漸 。 (2)化合物(從F至I)： HX穩(wěn)定性逐漸 ，X的還原性逐漸 。,增大,減弱,升高,減弱,由易到難,減弱,減弱,增強,4鹵素離子的檢驗方法 (1)AgNO3溶液和稀硝酸沉淀法 (2)置換萃取法,有關反應的離子方程式為： ， 。 點撥(1)含I的溶液亦可用新制氯水(或雙氧水)和淀粉檢驗。 (2)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質，常作為推斷突破口。 (3)氟的特性 氟氣與水劇烈反應，置換出O2：2F22H2O=4HFO2。 氫氟酸是弱酸，能與SiO2反應，用于刻蝕玻璃。實驗室里不能用玻璃瓶保存氫氟

6、酸。 氟沒有正價。,2BrCl2=Br22Cl,2ICl2=I22Cl,自我診斷 1氯氣有很強的氧化性，在反應中只作氧化劑。() 21 mol Cl2與足量Fe反應轉移3 mol 電子。() 3向新制氯水中滴入石蕊試液后先變紅，后又褪色。() 4久置的氯水中因不含次氯酸而不具有漂白性。() 5漂白粉和明礬都可用來凈水，二者的作用原理相同。() 6滴加AgNO3溶液能產(chǎn)生黃色沉淀的溶液中一定含有I。(),1飽和氯水長時間放置后，下列微粒在溶液中的物質的量減少的是() Cl2HClOH2OHClO2 AB C D 解析：飽和氯水長時間放置，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，所以氯氣分子、次氯酸分子、水分

7、子的物質的量將減少。 答案：B,氯水的成分和性質,1氯水的成分 氯水中存在三個平衡關系： 故氯水中含有三種分子：H2O、Cl2、HClO；四種離子：H、Cl、ClO、OH(極少量)。,2氯水的性質 氯水的多種成分決定了它具有多重性質： (1)Cl2的強氧化性；(2)HCl的強酸性；(3)HClO的強氧化性、弱酸性；(4)Cl的性質。,3.Cl2H2OHClHClO平衡移動的應用,特別提醒 (1)氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水能使紫色石蕊試液、藍色石蕊試紙、pH試紙等先變紅后褪色。不能用pH試紙測定氯水的pH。 (2)明確氯水和液氯的區(qū)別：氯水和液氯的區(qū)別是前者是混合物，后者是純凈物，氯水久置后

8、，由于HClO分解，最后就成為稀鹽酸，酸性增強，漂白作用減弱。 聰明人投資健康。明白人儲蓄健康。普通人忽視健康。糊涂人透支健康.養(yǎng)生每個 人都需要。別等老了。問題出現(xiàn)了。再和我說：“我們聊聊怎么補腎吧！”那時只能 去維修。切一切。割一割了。也許你會說：你們產(chǎn)品那么好。還要醫(yī)院干嘛？我的回 答是：預防和治療是兩門學科。醫(yī)院是在盡力阻擋你去天堂。而我們是盡力阻擋你去 醫(yī)院。你給我一份信任，我還你一份健康老中醫(yī)V亻言 msdf003,典例1某中學化學興趣小組想制取飽和氯水，并進行氯水的性質實驗。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水，請回答：,(1)寫出儀器的名稱：A_，B_。 (2)有同學提出如下改

9、進建議： 在乙和丙之間增加上圖中的a裝置，你認為有無必要_(填“有”或“無”)。 在丙的長導管下口處，接上圖中的b裝置，可以提高氯氣的吸收效果。原因是_。,(3)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明)： 是由于_； 是由于_。 用實驗證明紅色褪去的原因是或者的實驗方法是 _。 (4)為了提高氯水中次氯酸的濃度，增強氯水的漂白能力，可向氯水中加入的試劑是_(填序號)。 ACaCO3BNa2SO3CH2SO4DCa(OH)2 (5)丁的作用是_， 能否將NaOH溶液改為價格更低廉的石灰水？_(填“是”或“否

10、”)，理由是_。,解析(2)乙和丙之間無需增加干燥裝置，因為還要通入水中。(3)NaOH與酚酞作用呈紅色，紅色消失的原因有兩種：一是NaOH被鹽酸中和了；二是酚酞被HClO氧化了。滴加NaOH溶液即可判斷到底是哪種原因。(4)氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，CaCO3只與HCl反應，不與HClO反應，而使平衡右移，HClO的濃度增大。Na2SO3、Ca(OH)2均能與HClO反應，盡管平衡右移，但HClO的濃度減小，加入H2SO4增大了H濃度，使平衡左移，c(HClO)減小。,答案(1)分液漏斗圓底燒瓶 (2)無可增大Cl2與水的接觸面積 (3)鹽酸中和了氫

11、氧化鈉次氯酸將酸酞氧化了向褪色后的溶液里再滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，說明是原因，若溶液不變紅說明是原因 (4)A (5)吸收多余的Cl2否Ca(OH)2微溶于水，石灰水濃度??；不能將多余的Cl2完全吸收,1(2014年豫南九校聯(lián)考)將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是(),解析：A項體現(xiàn)Cl2的氧化性；B項是Cl2與NaOH反應，為氧化還原反應，結論不正確；C項Cl2與水反應生成HCl和HClO，HCl的酸性使石蕊變紅，HClO的強氧化性可使溶液褪色；D項Cl22I=2ClI2，I2遇淀粉變藍色。 答案：D,氯氣的實驗室制法,2某化學小組用如圖所示的裝置制

12、取氯氣，下列說法中不正確的是(),A該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤 B該實驗中收集氯氣的方法不正確 C為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理 D在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出 解析：該反應需要酒精燈加熱，并且尾氣應處理，A項正確；向上排空氣法收集Cl2是正確的，B項錯誤；在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出，若有則變藍，反之則不變色，D項正確。 答案：B,1制取,2驗滿 (1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。 (2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色

13、的變化，則證明已集滿。 (3)實驗室制取Cl2時，常常根據(jù)集氣瓶中氣體的顏色判斷是否收集滿。,3注意事項 (1)必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應。 (2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，減少HCl揮發(fā)。 (3)實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。 (4)尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為澄清石灰水中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。,典例2某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題。,(1)下列方法中

14、，可制得氯氣的正確組合是_。 MnO2和濃鹽酸混合共熱KMnO4和濃鹽酸混合次氯酸鈉和濃鹽酸混合K2Cr2O7和濃鹽酸混合KClO3和濃鹽酸混合 AB C D全部可以 (2)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12 L的原因是_。,(3)裝置B的作用是_，現(xiàn)象是：_。 裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_。 裝置F的作用是_。 寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式：_。 (4)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，

15、乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為裝置應加在_與_之間(填裝置字母序號)，裝置中應放_試劑。,解析實驗目的是證明Cl2中混有水蒸氣和HCl氣體，同時證明干燥Cl2和潮濕Cl2有無漂白性。首先從(1)題中選擇正確的組合利用A裝置制備Cl2；然后根據(jù)實驗目的，再分析其他每個裝置的作用。只有B裝置能夠證明水蒸氣的存在，則B裝置中的藥品為CuSO4粉末；D、E裝置用來證明干燥Cl2無漂白性，潮濕氯氣發(fā)生反應：Cl2H2OHClHClO，HClO具有強氧化性，因此潮濕Cl2具有漂白性。G裝置是用來證明HCl氣體的，因為Cl2與AgNO3溶液反應也能生成AgCl沉淀，因此F裝置利用的是Cl2易

16、溶于CCl4的性質除去Cl2，F(xiàn)、G裝置之間應增加驗證Cl2被除盡的裝置。,答案(1)D (2)濃鹽酸隨著反應的進行濃度逐漸降低，最終變?yōu)橄←}酸，反應終止不再產(chǎn)生氯氣 (3)證明有水蒸氣產(chǎn)生白色固體變藍色氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯氣AgCl=AgCl (4)FG濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條),2(2014年泉州模擬)實驗室用下列兩種方法制氯氣：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣() A比多B比多 C一樣多 D無法比較 答案：B,1性質驗證型實驗題常見的兩種考查形式 (1)已經(jīng)給出試劑或裝置(儀器)的，根據(jù)題意說明

17、在儀器或裝置內發(fā)生的反應及現(xiàn)象或設置該裝置的目的以及具體操作。 (2)已知反應或反應現(xiàn)象以及操作要求，根據(jù)題意要求補出缺少的試劑或裝置(儀器)。 2解題策略 性質驗證型實驗題的關鍵是結合題目要求和所給的儀器、裝置以及所給的試劑，了解命題的意圖。一般思路是：明確實驗目的(該實驗要求做什么？)；明確題干、題圖含義(認真理解實驗的設計思路、每一個裝置的設計意圖)，理解題目給我們達成實驗目的提供了什么依據(jù)和有效信息；明確解答問題的落點是什么？即試題給我們設置了什么樣的問題情境，要求我們回答什么問題。,突破性質驗證型實驗題,(1)已給出試劑或裝置(儀器)的實驗： 該類題目的關鍵是通讀全題，結合題意或元素化合物的性質，弄清楚在某一儀器處發(fā)生的反應或該反應的現(xiàn)象，同時要理解設置的儀器或裝置的目的。這樣問題就能迎刃而解。 (2)已知反應或反應現(xiàn)象及儀器操作要求： 該類題目的關鍵是根據(jù)題目的現(xiàn)象或操作要求等，通過所學元素化合物性質或化學實驗的儀器使用和基本操作，確定此處缺少的試劑或缺少的裝置或儀器。,【典例】某研究性小組用如圖所示裝置制取氯氣及探究氯氣性質。請回答下列問題。,(1)制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過