1、【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】會(huì)用三種守恒解決有關(guān)問(wèn)題 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】守恒方法的靈活應(yīng)用,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】,學(xué)會(huì)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的書(shū)寫(xiě)方法 會(huì)用三種守恒解決有關(guān)問(wèn)題,考點(diǎn)解讀,高考中的地位： 守恒法是中學(xué)化學(xué)中的重要思想。電解質(zhì)溶液中三大守恒關(guān)系是中學(xué)化學(xué)電解質(zhì)溶液理論部分重要知識(shí)。,高考考察內(nèi)容： 1.判斷等式是否成立； 2.判斷離子濃度大?。?高考中的出題方式： 選擇題較多。歷年高考題以中檔題、較難題為主,電解質(zhì)溶液中三大守恒之一 電荷守恒,1.電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的正、負(fù)電荷總數(shù)相等，即溶液不顯電性。 如硫酸鉀溶液中， c(H+)+c（K+）=c(OH-)+2c(SO42-),【自主

2、學(xué)習(xí)】,書(shū)寫(xiě)注意： 準(zhǔn)確找出電解質(zhì)溶液中所有的陽(yáng)離子與陰離子（包括H+與OH-）。 弄清電荷濃度和離子濃度的關(guān)系。,如：NH4Cl溶液中 陽(yáng)離子：NH4+ H+ 陰離子：Cl- OH- C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-),陽(yáng)離子： Na+ 、H+ 陰離子： OH- 、 S2- 、 HS-,例1：Na2S溶液 Na2S=2Na+S2- S2-+H2O HS-+OH- HS- +H2O H2S +OH- H2O H+OH-,【典例分析】,C（ Na+ ）+C（ H+ ）=C（ OH- ）+2C（ S2-）+C（ HS- ）,試寫(xiě)出NaHCO3與Na2CO3溶液的電荷守恒式：,小

3、結(jié)：不同溶質(zhì)的溶液，只要所含離子種類(lèi)相同。則電荷守恒式相同。,陽(yáng)離子：,Na+ 、H+,陰離子：,CO32- 、 HCO3- 、OH-,C(Na+)+C(H+) =,2 C(CO32-) +C(HCO3-)+C(OH-),【合作探究】,2.物料守恒： 就電解質(zhì)溶液而言，物料守恒是指電解質(zhì)發(fā)生變化（反應(yīng)或電離）前某元素的原子（或離子）的物質(zhì)的量等于電解質(zhì)變化后溶液中所有含該元素的原子（或離子）的物質(zhì)的量之和。 如0.1mol/L的NaHS溶液，n(Na+)：n(S)1：1，推出： 0.1mol/L=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) 或 C(Na+)= c(HS-)+c(S2-)+c(H2

4、S),電解質(zhì)溶液中三大守恒之二 物料守恒,【自主學(xué)習(xí)】,醋酸鈉溶液中：,Na2CO3溶液中：,Na2S溶液中：,NaHCO3溶液中：,NaHSO3溶液中：,c(Na+)= c(CH3COO)+c(CH3COOH),c(Na) 2c(CO32)2c(HCO3) 2c(H2CO3),2c(S2)2c(HS) 2c(H2S)= c(Na+),c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3),c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)= c(Na+),寫(xiě)出下列溶液中的物料守恒關(guān)系式,3.質(zhì)子守恒：水電離的特征是水電離的c(H+)=c(OH-),根據(jù)此關(guān)系可得出以下關(guān)系， 如在Na2

5、CO3溶液中： c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),電解質(zhì)溶液中三大守恒之三 質(zhì)子守恒,【自主研究】,Na2CO3溶液 質(zhì)子守恒關(guān)系式為：,c(Na+)+c(H+)=,2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(OH-),c(Na+)=,2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),電荷守恒關(guān)系式為：,物料守恒關(guān)系式為：,注意： 質(zhì)子守恒式也可由電荷守恒和物料守恒疊加得到,c(H+)+ c(HCO3-) +2c(H2CO3) = c(OH-),寫(xiě)出下列溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式,CH3COONa溶液中,NH4Cl溶液中,Na2S溶液中,c(OH-)=c(C

6、H3COOH)c(H+),c(H)c(NH3H2O)+c(OH),c(H+)+ c(HS-) +2c(H2S) = c(OH-),單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較,1.NaAc溶液中微粒濃度大小:,c(Na+) C(Ac) C( OH-) C(HAc) C（H+）,2.NH4Cl溶液微粒濃度大小:,3.Na 2CO3溶液中離子濃度大小:,C(Cl-) C(NH4+)C(H+)C(NH3H2O)C( OH-),C(Na+) C(CO32) C(OH) C(HCO3) C(H+),4. NaHS溶液中微粒濃度大小:,c(Na+ ) c(HS- ) c(OH- )c(H2S)c(H+ )c(S2-

7、),5. NaHSO3溶液中微粒濃度大小:,c(Na+) c (HO3-) c (H+) c (O32-) c (OH-) c (H2O3),兩種溶液混合后離子濃度的比較：,例1、CH3COOH與CH3COONa的混合溶液（濃度均為0.01mol/L ），測(cè)得PH7,溶液中各離子濃度關(guān)系,1、兩種物質(zhì)不反應(yīng)：,微粒濃度大小,電荷守恒,物料守恒,c(OH-)+ c(CH3COO-) =c(H+)+c(Na+),C(Ac) c(Na+) C(HAc) C（H+） C( OH-),c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) =2c(Na+),例.100 mL 0.1 molL-1 醋酸與50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO