1、關(guān)注學(xué)科思想的培養(yǎng)，提高知識(shí)的應(yīng)用能力，近兩年高考戰(zhàn)國(guó)圈對(duì)教育的啟示，化學(xué)術(shù)語(yǔ)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成和變化的化學(xué)術(shù)語(yǔ)表現(xiàn)。學(xué)習(xí)速度，平衡原則的目的：如何更快、更有效地獲得物質(zhì)，如何克服或抑制負(fù)面結(jié)果。掌握初中建立的基本知識(shí)體系、物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律、方法，提高素養(yǎng)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)換是有規(guī)律的切換過(guò)程，通過(guò)多種茄子方法，元素化合物可以成為化學(xué)的基礎(chǔ)。高考70%以上轉(zhuǎn)化的主要形式1，沉淀反應(yīng)2，酸堿反應(yīng)3，氧化還原反應(yīng)有什么規(guī)律嗎？1，物質(zhì)轉(zhuǎn)換是有規(guī)律的。例1:產(chǎn)業(yè)硫酸銅中硫酸鐵Fe2除雜過(guò)程：Fe2 Fe(OH)3例2:包含SO2廢氣吸收劑的Na2SO4胃過(guò)程包括哪些變化？選擇什么方法實(shí)現(xiàn)？估計(jì)性質(zhì)和反

2、應(yīng)的依據(jù)：1根據(jù)結(jié)構(gòu)理論，原子，分子結(jié)構(gòu)理論2，根據(jù)范疇共性推斷3，酸類：常見(jiàn)江珊：鹽酸，硫酸，硝酸，氫溴酸，氫碘酸，堿類：常見(jiàn)強(qiáng)堿：NaOH，NaOH兩性氧化物Al2O3，物質(zhì)組成分類，物質(zhì)滲透性，堿，酸，酸性氧化物，堿性氧化物，鹽1，鹽2，水，水，部分反應(yīng)如何快速判斷條件反應(yīng)？根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，酸性物質(zhì)：酸、酸性氧化物、江珊弱堿鹽、X2(硫酸鹽注意)堿性物質(zhì)：堿、堿性氧化物、強(qiáng)酸鹽、活性金屬(H前)、氨兩性物質(zhì)：Al、Al(OH) 從NH3氧化還原性的角度來(lái)看，重視常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑NO3-幾茄子常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)：SO2:酸性和還原性SO32-:堿性和還原性Cl2:酸性和強(qiáng)酸性ClO-:堿性和氧化

3、性NH3:堿性和還原性NH4:酸性和還原性NO3-: 沉淀反應(yīng)規(guī)律：可溶性強(qiáng)溶解性弱溶解性2，酸堿理論規(guī)律：酸性堿性物質(zhì)遇弱酸性物質(zhì)、弱堿性物質(zhì)或中性物質(zhì)“酸”牙齒“堿”，“堿”變成“堿”，“堿”碰到“酸”，“酸”原因是什么？示例1:產(chǎn)業(yè)硫酸銅中的硫酸鐵Fe2除雜過(guò)程：Fe2 Fe(OH)3示例2:包含SO2廢氣吸收劑Na2SO4，示例3某強(qiáng)酸溶液X包含F(xiàn)e2，Al3，NH4，CO32-，SO32-，)目前取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，過(guò)程如下。A .氣體A與NO2 B. X中的Fe2，Al3，NH4，SO42-c . E F反應(yīng)一起，共價(jià)化合物D. X中無(wú)法確認(rèn)的離子為Al3和Cl-，2015年全國(guó)

4、28。黃綠色是易溶于水的氣體)，是高效、低毒的消毒劑(1)，在工業(yè)中，可使用KC1O3和Na2SO3在H2SO4中制造ClO2，牙齒反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的數(shù)量成正比。(2)以實(shí)驗(yàn)室NH4Cl、鹽酸、納克洛2(亞氯酸鈉)為原料，通過(guò)以下過(guò)程：ClO2:電解時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。溶液X中大量存在的負(fù)離子為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _?？捎糜趶腃lO2中刪除NH3的試劑(標(biāo)記)。a數(shù)B堿石灰C濃硫酸D飽和生理鹽水，X的判斷標(biāo)準(zhǔn)？發(fā)生了什么事？本質(zhì)是什么？例4，鋰離子電池應(yīng)用廣泛，正極材料可再生，這是溶解和不溶解的分離和雜物。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、

5、導(dǎo)電乙炔黑色、鋁箔等。充電時(shí)，牙齒鋰離子電池陰極發(fā)出的反應(yīng)為6C xLi xe-=LixC6。希望使用以下工藝流程回收陰極材料的部分金屬資源(未提供所有條件):在LiCoO2中，Co元素的和為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。陽(yáng)極堿浸中反應(yīng)的離子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _可以使用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。寫(xiě)出在鈷沉淀過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _

6、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _上述工藝中的“放電處理”有利于鋰在陽(yáng)極上回收利用。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。可回收金屬化合物在整個(gè)回收工藝中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充一般類別的變化是酸性物質(zhì)(堿性物質(zhì))和堿性物質(zhì)(酸性物質(zhì))，核心元素價(jià)格狀態(tài)的變化是氧化劑或還原劑的結(jié)果。2再看看“過(guò)程”:看看過(guò)渡和分離(1)過(guò)渡中添加了什么。加了酸和堿嗎？氧

7、化劑？還原劑？(2)分離方法是什么(共5茄子法)，過(guò)程問(wèn)題的原型鹽的精制、轉(zhuǎn)換、分離、轉(zhuǎn)換、分離、轉(zhuǎn)換、一般過(guò)程可以表示為，或重新轉(zhuǎn)換、分離、粉碎、煅燒等，酸浸，CO32-，例5工業(yè)以軟礦燈為原料，燒結(jié)煙氣中使用SO2制備MnSO4H2O的過(guò)程如下。某些自然光的主要成分是MnO2，據(jù)已知，25點(diǎn)某些陽(yáng)離子完全沉淀為氫氧化物或硫化物時(shí)，溶液pH值見(jiàn)下表。(SO2在酸浸時(shí)的作用是：(用離子方程式表示)(2)過(guò)濾器B的主要成分是：(3)添加MnS的目的是：(4)操作IV。例5是某自然光的主要成分以工業(yè)上的軟錳礦為原料，利用燒結(jié)煙氣的SO2制備MnSO4H2O的過(guò)程如下。已知：25點(diǎn)，當(dāng)某些陽(yáng)離子以氫

8、氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)，溶液pH值見(jiàn)下表。(SO2在酸浸時(shí)的作用是(用離子方程式表示)(2)過(guò)濾器B的主要成分是(3)。聯(lián)產(chǎn)Fe2O3，生產(chǎn)工藝應(yīng)如何調(diào)整？它的作用是什么？換成H2O2呢？如果兩種藥物的加入是先到先得呢？物質(zhì)轉(zhuǎn)換的核心過(guò)程：選擇什么還原劑？用什么山？考試題的變化點(diǎn)。硫酸是多種用途的化工原料，可以是脫水劑、吸收劑、氧化劑、催化劑等。(1)工業(yè)制硫酸銅方法有多種。方法1，用濃硫酸和銅制備硫酸銅。牙齒反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _將熱空氣放入混合溶液的反應(yīng)的離

9、子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；從濾液中接受無(wú)數(shù)硫酸銅實(shí)驗(yàn)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。Cu氧化的核心原理保持不變，轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸瘎?，引起后處理工藝差異?2)氨法脫硫技術(shù)在硫酸工業(yè)廢氣中二氧化硫吸收的同時(shí)硫酸銨制作。主要工藝過(guò)程如下圖所示。吸收塔反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _。有數(shù)據(jù)表表明吸收塔的溶液pH值在5.56.0之間生產(chǎn)率高。調(diào)節(jié)一定流量廢氣時(shí)，溶液的pH值的調(diào)節(jié)方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，4價(jià)S的還原性和SO2的酸性，4價(jià)S 6價(jià)S的核心是什么？考試的變化點(diǎn)是什么？想：Cl2的反應(yīng)本質(zhì)

10、：2Cl- Cl2強(qiáng)化氧化劑氧化法：MnO2氧化農(nóng)鹽酸等其他方法能氧化Cl嗎？還可以用什么方法獲得Cl2？損失2e-，2，物質(zhì)切換路徑和方法，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)切換過(guò)程的茄子方法有多種。1，產(chǎn)生沉淀物(1)附加沉淀物(2) pH:例如，F(xiàn)e3加堿性物質(zhì)(堿、氧化物、鹽)電解，3，酸堿切換定律：必須添加酸或添加堿的過(guò)程(不變)牙齒酸，提供h或OH的方式不同。例如，在轉(zhuǎn)換為HCO3- CO2的過(guò)程中，酸性物質(zhì)(酸、氧化物、鹽)牙齒電解H，4，氧化還原轉(zhuǎn)換，提供Cu氧化過(guò)程的方法：氧化劑方法，電解方法，還原劑還原方法：選擇什么？還有什么方法？電解過(guò)程提供氧化劑(直接或間接氧化)還原劑(直接或間接還原)，提供H

11、或OH-電解是實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的重要手段，將氮和氫視為反應(yīng)物，將HCl和A作為電解質(zhì)溶液，提供能源的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)固氮的新燃料電池。請(qǐng)寫(xiě)牙齒電池正極的電極反轉(zhuǎn)式。a是。以元素原電池中的應(yīng)用節(jié)目、探索為方案，重新認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)，構(gòu)成類別演繹性質(zhì)的實(shí)證，在知識(shí)形成過(guò)程中滲透方法，在持續(xù)實(shí)踐過(guò)程中形成能力。實(shí)驗(yàn)室鈉和水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，從用小刀切開(kāi)綠豆蛋大小金屬鈉開(kāi)始。實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象如下。(1)切割金屬鈉，切面有銀白色金屬光澤，但很快就會(huì)變暗。將灰白色(2)綠豆蛋大小鈉放進(jìn)裝有水的燒杯里。鈉漂浮在水面上的現(xiàn)象出現(xiàn)了。馬上融化成小球。四處游走，絲綢之聲(3)將人掉進(jìn)反應(yīng)的溶液后，酚酞后變紅的1，實(shí)驗(yàn)(1)鈉切片迅速變暗

12、，變成灰色的原因。2、說(shuō)明現(xiàn)象和原因(2)的發(fā)生。3.(2)中的現(xiàn)象說(shuō)明氣體在Na和伴隨反應(yīng)中發(fā)生，牙齒氣體很可能，根據(jù)如下：如何證明呢？鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式。4.請(qǐng)用結(jié)構(gòu)的知識(shí)說(shuō)明鈉和水嚴(yán)重的原因?，F(xiàn)象和結(jié)論；解釋和論證演繹和實(shí)證邏輯推理，例1:鈉的性質(zhì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論。功能：反應(yīng)是性格的反映(性質(zhì)和反應(yīng)的關(guān)系)觀察的好習(xí)慣訓(xùn)練分析化學(xué)問(wèn)題的邏輯思維能力訓(xùn)練發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和問(wèn)題解決能力，通過(guò)學(xué)生體驗(yàn)宏觀現(xiàn)象的微觀本質(zhì)，例如2: Fe2還原性探索，F(xiàn)e2選擇了什么樣的原理研究？氯，溴可以使用嗎？氯，溴怎么證明？Fe2還原性與c(H)的關(guān)系是什么？實(shí)驗(yàn)：如何確認(rèn)相同質(zhì)量的FeSO4固體在不同pH的硫酸中溶解，淡黃色有點(diǎn)渾濁，F(xiàn)e2氧化了？Fe3？Fe(OH)2？Fe(OH)3？離子方程式：4fe2 O2 4h=4fe3 H2O，4fe2 O2 10h2o=4fe (oh) 3 8h，fe2保護(hù)研究，資料 pH完全沉淀Fe (oh) 2 7。反應(yīng)的表現(xiàn)與環(huán)境有關(guān)。通過(guò)Fe2的恢復(fù)性和防止氧化研究，可以深入了解學(xué)生：恢復(fù)性的原因