1、第3課時(shí)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),第三章第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì),學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1.知道Al與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物及本質(zhì)，能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式。 2.學(xué)會(huì)化學(xué)方程式計(jì)算的一般方法和步驟。,內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí),達(dá)標(biāo)檢測(cè) 當(dāng)堂檢測(cè)鞏固反饋,新知導(dǎo)學(xué),鋁與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng),一、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),逐漸溶解,爆鳴聲,氫氣,2Al6HCl=2AlCl33H2,2Al6H=2Al33H2,2Al2H2O2NaOH= 2NaAlO23H2,2Al2OH2H2O= 3H2,(1)鋁是一種典型 金屬，既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其反應(yīng)中都有 生成，反應(yīng)的還原劑都是 。 (2)

2、在鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，鋁元素的化合價(jià)都是由 價(jià)變?yōu)?價(jià)，當(dāng)1 mol鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)都產(chǎn)生 mol氫氣。,兩性,氫氣,鋁,3,0,1.5,1.在鋁制易拉罐中收集滿CO2氣體，然后向其中倒入10 mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了，經(jīng)過一段時(shí)間后，又可以觀察到的現(xiàn)象是_。 試解釋易拉罐變癟的原因：_ _； 并解釋后一現(xiàn)象的原因：_ _。 寫出反應(yīng)過程中的兩個(gè)離子方程式：_； _。,答案,解析,易拉罐又鼓起來(lái),易拉罐中的CO2與濃NaOH溶液反應(yīng)，致使易拉罐內(nèi)氣壓降低，從而使易拉罐被大氣壓壓癟,濃NaOH溶液與易拉罐(

3、Al)反應(yīng)產(chǎn)生H2，隨著易拉罐內(nèi)H2量的增多，易拉罐內(nèi)氣壓增大，又會(huì)鼓起,解析易拉罐的癟與鼓與其中的氣壓有關(guān)，開始時(shí)NaOH溶液吸收了CO2氣體，后來(lái)Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，氣體壓強(qiáng)增大，又會(huì)鼓起。,解析金屬鋁無(wú)論是與酸還是與堿反應(yīng)，鋁與氫氣的關(guān)系式均為2Al3H2，利用此特點(diǎn)可以很方便地進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。 2Al6HCl=2AlCl33H2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 據(jù)以上兩個(gè)化學(xué)方程式知，放出等量氣體時(shí)消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為31。,2.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物

4、質(zhì)的量之比為 A.11 B.21 C.31 D.13,答案,解析,思維啟迪,思維啟迪(1)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為31。 (2)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積比為11。 (3)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積比為13。,1.化學(xué)方程式是表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的式子，它必須遵循質(zhì)量守恒定律，即在反應(yīng)前后質(zhì)量守恒、原子種類和數(shù)目守恒。在化學(xué)方程式中，可反映出物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系、粒子數(shù)目關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系等。 例如：2Na 2H2O=2NaOHH2 質(zhì)量之比 46 g 36 g

5、 80 g 2 g 計(jì)量數(shù)之比 2 _ _ _ 擴(kuò)大NA倍 2NA _ _ _ 物質(zhì)的量之比 2 mol _ _ _ 結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于 之比， 等于 之比，在同一條件下也等于 之比。,二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用,2,2,1,2NA 2NA NA,2 mol 2 mol 1 mol,粒子數(shù)目,物質(zhì)的量,氣體體積,2.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟,例如：2Na2H2O=2NaOHH2 223 g 2 mol 2 mol 22.4 L m(Na) n(H2O)n(NaOH) V(H2),3.向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰

6、好完全反應(yīng)，試計(jì)算： (1)Al的物質(zhì)的量。,答案,解析,解析Al的摩爾質(zhì)量是27 gmol1，,答案Al的物質(zhì)的量為0.4 mol,(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。,答案,解析,解析設(shè)參加反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量是n。 則2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2 2 mol 2 mol 0.4 mol n,答案參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量是0.4 mol NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是0.8 molL1,(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積。,答案,解析,解析設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積是V。 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 mol 322.4 L 0

7、.4 mol V,特別提示,答案在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積為13.44 L,特別提示根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算需注意的問題 (1)書寫格式規(guī)范化：在計(jì)算過程中應(yīng)注意表達(dá)格式的規(guī)范化：各物理量、物質(zhì)的名稱、公式等盡量用符號(hào)表示，且數(shù)據(jù)的運(yùn)算要公式化并帶單位。 (2)單位運(yùn)用對(duì)應(yīng)化：一般來(lái)說(shuō)，在一個(gè)題目中如果都用統(tǒng)一的單位，不會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤，但如果題目所給的兩個(gè)量單位不一致，若換算成同一個(gè)單位，有時(shí)顯得很繁瑣，這時(shí)只要做到兩個(gè)量的單位“上下一致，左右相當(dāng)”即可。 (3)如果兩種反應(yīng)物的量都是已知的，求解某種產(chǎn)物的量時(shí)，必須先判斷哪種物質(zhì)過量，然后根據(jù)不足量的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。,學(xué)習(xí)小結(jié),1.鋁(或氧化鋁)既能與酸

8、反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，因此，鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物。 2.熟記兩個(gè)反應(yīng)： 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2Al6HCl=2AlCl33H2 3.有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)等式關(guān)系 各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 各物質(zhì)構(gòu)成粒子的粒子數(shù)之比 相同條件下的氣體的體積之比。,達(dá)標(biāo)檢測(cè),1,2,3,4,5,答案,解析,1.下列說(shuō)法不正確的是 (填序號(hào))。 鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應(yīng)中，鋁作還原劑 等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出的H2物質(zhì)的量相等 等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、NaOH溶液與過量的Al反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等 鋁與

9、NaOH溶液反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移3 mol e，就生成1.5 mol H2 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的質(zhì)量之比 根據(jù)方程式2Na2H2O=2NaOHH2，可知2 mol Na與足量水反應(yīng)放出22.4 L氫氣 根據(jù)離子方程式Mg2H=Mg2H2，可知1 g Mg與足量H反應(yīng)生成1 mol氫氣,解析由反應(yīng)2Al6H=2Al33H2，2Al2OH2H2O= 3H2可知，等物質(zhì)的量的鹽酸和NaOH與足量的Al反應(yīng)，放出H2的體積比為13。 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況。 Mg2H=Mg2H2，表示1 mol Mg與2 mol H反應(yīng)生成1 mo

10、l H2。,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,答案,解析,2.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí) A.它們的質(zhì)量一定相等 B.它們的物質(zhì)的量一定相等 C.它們的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 D.它們的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,解析發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。,1,2,3,4,5,答案,解析,3.足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是 A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸 C.鹽酸 D.氫氧化鋇溶液,解析鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式分別為2Al6H=2Al33H2，2Al2OH2H2O= 3H2，即Al3H，

11、AlOH，可知1 mol Al 需NaOH：1 mol，稀H2SO4： mol，HCl：3 mol，Ba(OH)2：0.5 mol。故應(yīng)選D。,1,2,3,4,5,答案,解析,4.將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2 mol 的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為 A. mol B.1 mol C.2 mol D. mol,解析鋁在參加反應(yīng)時(shí)1 mol Al可失去3 mol電子，因此有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)需Al的物質(zhì)的量為 mol。,1,2,3,4,5,答案,解析,5.把鐵、鋁混合物1.1 g溶于200 mL 5 molL1鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 molL1(溶液體積變化忽略不計(jì))。求： (1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量；,答案反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量為0.08 mol。,解析消耗HCl的物質(zhì)的量為0.2 L5 molL10.2 L4.6 molL10.08 mol。,答案該混