1、一、物質(zhì)的量及其單位-摩爾,第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,物質(zhì)的量: 表示含有一定數(shù)目粒子的集合體； 其符號為 n， 它是國際單位制中的基本物理量，四個字不能分開。,物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡稱摩。 符號 mol，,二、阿伏加德羅常數(shù),為了方便表示，我們把1mol粒子所含有的粒子數(shù)目，叫做阿伏加德羅常數(shù)。即每摩爾物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒。,符號：NA,阿伏加德羅常數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相等。,單位：mol-1,阿伏伽德羅的常數(shù)的近似值為6.021023， 即NA6.021023,三、摩爾質(zhì)量,定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。,符號：M，常用單位為：g/m

2、ol(或kgmol-1)。 數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的相對分子質(zhì)或相對原子質(zhì)量。,摩爾質(zhì)量的表示方法：,M(NaOH)=40 g/mol,M(Na+)=23 g/mol,M(OH-)=17 g/mol,M(H2SO4)=98 g/mol,M(H+)=1 g/mol,M(SO42-)=96 g/mol,粒子數(shù)目,粒子大小,粒子間距,固、液體 氣體,四、決定物質(zhì)體積大小的主要因素,溫度,壓強(qiáng),1.概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。,3.公式: Vm =V/n,2.單位: L/mol (Lmol-1),五、氣體摩爾體積,Vm,4.影響因素: 溫度和壓強(qiáng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體的

3、體積都約是22.4L 。,5.標(biāo)況下的氣體摩爾體積：,即標(biāo)況下的氣體摩爾體積是22.4 L/mol,在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。,六、阿伏加德羅定律,(又稱“四同定律”或“三同定一同”),阿伏加德羅定律的推論,依據(jù)：PV=nRT 或 PV= “二同”推導(dǎo)出“一比例”,1. 同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,T、P相同:,同溫同壓下，任何氣體密度比等于摩爾質(zhì)量之比。,T、P相同:,T、P、V相同：,3. 同溫同壓下，同體積任何氣體的質(zhì)量比等于式量之比,同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,T、V相同：,同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與其式量

4、成反比,T、P、m相同 ：,七、物質(zhì)的量濃度,表達(dá)式： 物質(zhì)的量濃度（mol/L）=,V,含義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度。,符號 ： CB,單位 mol/L。,cB=,nB,注意:溶質(zhì)物質(zhì)的量V溶液的體積,5.9gNaCl,計(jì)算,溶解,轉(zhuǎn)移,洗滌,定容,搖勻,裝瓶貼標(biāo)簽,搖動,稱量,分析：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有：,n=C1V1 = C2V2 ( 體積單位不一定用升，相同則可）,50ml,計(jì)算,稀釋,轉(zhuǎn)移,洗滌,定容,搖勻,裝瓶貼標(biāo)簽,搖動,量取,0.6mol/L HCl,討論,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？,固體藥品的稱量與液體藥品

5、的量取是否準(zhǔn)確； 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了； 未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒； 定容時水加多了或加少了； 定容時未平視刻度線。,俯 視,仰 視,實(shí)際液面低于讀數(shù)液面；,實(shí)際液面高于讀數(shù)液面。,讀數(shù)處,讀數(shù)處,不管是平視、俯視還是仰視讀數(shù)都是度的刻度線,粒 子個數(shù) (N),NA, NA,M,物質(zhì)的量 (n),物質(zhì)的質(zhì)量 (m), M,氣體體積（V）, Vm, Vm,物質(zhì)的量的濃度（C）, V, V,小結(jié)：以物質(zhì)的量為中心的各量間的關(guān)系,例題1、已知某鹽酸溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，溶液的密度為1.19 g/mL，求此溶液的物質(zhì)的量濃度？,例題2、在標(biāo)況下將A L HCl溶于1L水配

6、成密度為g/cm3溶液，其溶質(zhì)是什么？其物質(zhì)的量濃度為多少？,例3、已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶液的密度為g/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量是M g/mol,求物質(zhì)的量濃度。,例題4、1L K2SO4 和MgSO4的混合溶液中含Mg2+為2.4g,其中SO42-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則K2SO4 和MgSO4的物質(zhì)的量分別是多少？,電荷守恒思想,例題5、在80g密度為d g/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3+,則此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為多少？,例題6、（1）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的硫酸，則p、q關(guān)系正確的是（ ） A、q=2p B、q2p C、q2p D無法確定 （2）若溶質(zhì)為乙醇而非硫酸，則p、q關(guān)系正確的是（ ） A、q=2p B、q2p C、q2p D無法確定,溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律： 同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合,（1）等體積混合：,當(dāng)溶液密度大于1g/m3時，必然是溶液濃度越大，密度越大（如硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉等大多數(shù)溶液）等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1/2(a%+b%),當(dāng)溶液密度小于1g/