1、學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)知識點(diǎn)1. 遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì) I2（碘水、碘酒） 2. 使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的物質(zhì) Cl2 3. 最強(qiáng)的含氧酸是HClO4 4. 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是HF 5. 描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙 ， 鐵在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙 （2）H2在Cl2中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰，瓶口有白霧（3）CH4與Cl2混合光照，黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴 6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白液的有效成分 NaClO7. 檢驗(yàn)Cl 先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 8. 引發(fā)酸雨的污染物 SO2 和氮氧化物. 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色

2、可復(fù)原)、Cl2（顏色不可復(fù)原） 10. 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、SO2 ，如何區(qū)分CO2、SO2 ？11. 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā) 12. 檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4 13. 檢驗(yàn)SO42 先加稀鹽酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀 14. 常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2 15. 在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體 N2與O2 16. 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO 17. 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、 18. 造成光化學(xué)煙霧的污染物 NO2 19.極易溶于水的氣體 NH3、HCl 20.

3、 NH3噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象紅色噴泉、原理 壓強(qiáng)減小21. 能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì) 濃硝酸 22. 溶于水顯堿性的氣體 NH3 23. 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 NH3 24. 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙NH3遇HCl 25. 某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體，氣體一定是NH3；溶液一定含NH4+ 26. 檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。 27. 某溶液加入H2SO4的同時(shí)加入Cu.銅溶解溶液變藍(lán),該溶液中含有: NO3 28. 濃硝酸的特性 不穩(wěn)定【易分解】、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā) 29. 制造光導(dǎo)纖維的原料 SiO2 30

4、.不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3等31. Na+的焰色黃色、K+的焰色紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察） 32.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個(gè)銀白色小球，在水面到處游動(dòng)，發(fā)出咝咝的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。 33. 能與Na2O2（淡黃色）反應(yīng)的兩種物質(zhì) H2O、CO2 34. 治療胃酸過多的藥品 NaHCO3 、Al(OH)3、Mg(OH)2等，胃壁潰瘍不能用NaHCO3等35. 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng) (無法置換金屬) 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2+ H2 36. 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較

5、 碳酸氫鈉受熱易分解 ，方程式為：37. 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化： NaHCO3加熱生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3 38過氧化鈉作為呼吸面具中氧氣的來源 39. 常用作凈水劑的物質(zhì) 明礬Al(OH)3 膠體40 .常用作耐火材料的物質(zhì) Al2O3 41. 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸 42. 紅褐色的沉淀 Fe(OH)3 43. 紅棕色的固體 Fe2O3 44. 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬Fe、Al、兩種酸濃硫酸、濃硝酸 45. 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體 HCl、有刺激性氣味的氣體 HCl、C

6、l2、SO2、NO2、NH346. 淡黃色的固體 Na2O2、S、AgBr、AgI（黃） 47 .水溶液顯藍(lán)色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液） 48 .水溶液顯黃色的含F(xiàn)e3+的溶液（如FeCl3溶液）水溶液顯淺綠色的含F(xiàn)e2+的溶液（如FeCl2溶液） 49 .有毒的氣體 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 50. 不溶于水（能用排水法收集）的氣體 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H451. 碳酸氫鈉溶液中混有少量碳酸鈉，除去的方法是 通入適量CO2 ；碳酸鈉中混有少量的碳酸氫鈉，除去的方法是 加熱 。52. 氣體燃燒火焰呈淡藍(lán)色的有氫氣、甲烷、一氧化碳53 不能

7、用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣近似） 54 溶于水顯酸性的氣體 HCl、SO2、NO2、CO2（能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅） Cl2（使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色） 55 溶于水顯堿性的氣體 NH3 56 不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3（HI、HBr） 57 能用堿石灰干燥的氣體NH3、不能用堿石灰干燥的氣體HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl258敞口放置質(zhì)量會(huì)增加的溶液濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）、敞口放置質(zhì)量會(huì)減少的溶液濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)） 59 常采用電解法冶煉的金屬K、Ca、Na、Mg、Al；常采用熱還原法冶煉的金屬Zn、F

8、e、Sn、Pb、Cu；常采用熱分解法冶煉的金屬Hg、Ag 60 合金的定義和性質(zhì) 兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點(diǎn)比各組分低 61與環(huán)境保護(hù)有關(guān)的知識：(1)酸雨(2)溫室效應(yīng)(3)光化學(xué)煙霧(4)破壞臭氧層(5)白色污染(6)水體富氧化（藻類瘋長）(7)能保護(hù)環(huán)境的最好燃料 SO2 CO2 NO2氟氯烴塑料袋含磷洗衣粉H2 62 常見的漂白劑 （1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實(shí)為HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物） 63 檢驗(yàn)酒精中是否含水 無水CuSO4-變藍(lán)；除去酒精中含有的水加生石灰，再蒸餾 64 能使溴水褪色的乙烯（苯、烷

9、不能） 65 能使KMnO4酸性溶液褪色的乙烯、乙醇（苯、烷不能） 66能發(fā)生加聚反應(yīng)的 含C=C雙鍵的（如烯） 67能發(fā)生酯化反應(yīng)的是 醇和酸 68屬于天然高分子的是 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是） 69屬于三大合成材料的是 塑料、合成橡膠、合成纖維 70常用來造紙的原料 纖維素 、常用來制葡萄糖的是 淀粉 71能發(fā)生皂化反應(yīng)的是 油脂 、水解生成氨基酸的是 蛋白質(zhì) 72 水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是 淀粉、纖維素、麥芽糖 73 有毒的物質(zhì)是 甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽) 74 能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是 含羥基的物質(zhì)（如乙醇）乙酸75 能發(fā)

10、生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì) 76能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是 乙烯 77 能作為衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志的是 乙烯的產(chǎn)量 78 不能水解的糖單糖（如葡萄糖） 79 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的【或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的】醛、葡萄糖 80 不溶于水的有機(jī)物 液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯 81 易溶于水的有機(jī)物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸，這些物質(zhì)不能做萃取劑。 82 寫出下列分子中含有的官能團(tuán)的名稱、結(jié)構(gòu)簡式：乙醇羥基OH（2）乙醛醛基CHO（3）乙酸羧基COOH 83 寫出下列有機(jī)反應(yīng)類型：（1） 甲烷與氯氣光照反應(yīng)/取代（2） 從乙烯制聚乙烯/加聚（3） 乙烯使

11、溴水褪色/加成（4）乙酸乙酯與NaOH溶液共熱/水解(取代)（9） 從乙烯制乙醇/加成84 能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽 Na2SO4、(NH4)2SO4 85 寫出下列通式：（1）烷CnH2n+2；（2）烯CnH2n；86 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器 試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙 87需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器 燒杯、燒瓶、錐形瓶 88 用固固加熱裝置制取的氣體O2、NH3用固固不加熱裝置制取的氣體H2、CO2、 89制取以下氣體需要加熱的：（3） 用KClO3和MnO2制O2（4） 用Cu和稀HNO3制NO（5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3制取以下氣體不需要加熱的（1） 用Zn和稀H

12、2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用Cu和濃HNO3制NO2 90需要保存在棕色瓶中的物質(zhì)是氯水、濃硝酸、AgNO3 原因是：91 原子核內(nèi)無中子的原子 氫（H） 形成化合物種類最多的元素 碳 92地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al 大氣中含量最多的元素 N 93X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2 H2O、H2O2 94沼氣、天然氣的主要成分是甲烷 95Na2CO3純堿、蘇打 96 CO2固體干冰 97 NaHCO3 小蘇打 98乙醇 酒精 99CuSO4.5H2O 膽礬、藍(lán)礬 100丙三醇甘油

13、101SiO2 石英、硅石 102 KAl(SO4)212H2O明礬 103CaO 生石灰 104 Na2SiO3水溶液 水玻璃 105Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 105 乙酸醋酸 106CaCO3 石灰石、大理石 107三氯甲烷氯仿 108 NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉109 NaCl 食鹽 110.常見強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl 常見強(qiáng)堿：Ba（OH）2、NaOH、KOH、Ca(OH)2弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、HF、H2SO3 弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)3111.常見的放熱反應(yīng)有：燃燒反應(yīng)；化合反應(yīng)；金屬與酸的反應(yīng)；酸

14、堿中和反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)有：電離和水解；分解；制水煤氣；CO2C2CO112.將鈉保存在 煤油 里113.在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源的是Na2O2114.物質(zhì)的量濃度溶液的配制所需儀器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、試劑瓶、藥匙、膠頭滴管 步驟： 計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶貼簽115.鹵族元素的名稱,符號_F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）、At（砹）_。116堿金屬包括鋰、鈉、鉀、銣、銫元素，117. 在常溫下, 1體積水能夠溶解_2_體積的氯氣。氯氣的水溶液叫做_氯水_，新制氯水呈 黃綠色 ，含有_Cl2、H2O、HClO、ClO-、Cl-、H+、OH-_等

15、微粒，久置的氯水含有 H+、Cl-、H2O、OH-_微粒，液氯的成分是 Cl2 。氯氣 不能 使干燥的有色布條褪色，但能使 濕 的有色布條褪色。 反應(yīng)方程式：H2O+ Cl2 =HCl+HClO 離子方程式：H2O+ Cl2 = H+Cl- + HClO118.次氯酸（HClO）見光易_分解_,是一種_強(qiáng)氧化_劑,所以自來水常用它來_消毒。次氯酸還能使染料和有機(jī)物質(zhì)_褪色_，可用作_漂白劑_。干冰、碘化銀可用于人工降雨119質(zhì)量數(shù)= 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) ；質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)；陽離子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)-正電荷數(shù)；陰離子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)+負(fù)電荷數(shù)；周期序數(shù)=電子層數(shù)；相

16、鄰短周期元素的周期序數(shù)為x和x1或x8（前者是左右關(guān)系，后者是上下關(guān)系）如則16表示 S的質(zhì)子數(shù)是16 ，32表示 S的質(zhì)量數(shù)是32 ，S的中子數(shù)= 32-16=16 。其核外電子數(shù) 16120元素周期律和元素周期表：AOHAAAAAAHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa同一周期：從左到右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)如：金屬性：NaMgAl，非金屬性：SiPSCl。同一主族：從上到下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減小如：金屬性：HLiNaClBrI121離子化合物：含有離子鍵的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl。

17、122共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4 。123極性鍵:兩個(gè)不同種原子形成的共價(jià)鍵，如HCl、CO，CH4 、NaOH中H-O鍵。124非極性鍵兩個(gè)同種原子形成的共價(jià)鍵，如H2、O2，Na2O2中的OO鍵125微粒半徑大小比較規(guī)律：同周期元素的原子或最高價(jià)離子半徑從左到右漸小。如：Na Mg Al Si ； Na+ Mg2+ Al3+ 同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大。 如：Li Na K ； F- Cl- F- Na+ Mg2+ Al3+ （核外都是10個(gè)電子）126臭氧的化學(xué)式為 O3；液態(tài)的臭氧呈 淡藍(lán) 色，臭氧具有

18、強(qiáng) 氧化性 ，可用于 漂白消毒127.濃硫酸有強(qiáng)烈的_吸水_性和 脫水 性和 強(qiáng)氧化性。下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出何種性質(zhì)：(1)敞口放置濃硫酸時(shí)質(zhì)量增加， 吸水性 (2)把CuSO45H2O晶體放入濃硫酸中時(shí),變成白色, 脫水性 (3) 銅片放入濃硫酸有氣體放出 強(qiáng)氧化性 。濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果皮膚沾上濃硫酸，應(yīng)先 用干布迅速拭去，再 用大量水沖洗。128濃硫酸與銅加熱能發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體能使 品紅溶液 褪色，生成物的水溶液顯 藍(lán)色，反應(yīng)方程式為 Cu +2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2+ H2O 129常溫下濃硫酸不能與Al、Fe 反應(yīng)，原因是 金屬表面生成了一層致密的氧

19、化物薄膜,阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng) 這個(gè)現(xiàn)象叫做 鈍化 。冷的濃硫酸可以用 鐵或 鋁 的容器貯存。130.天然的二氧化硅也叫 石英（水晶） ，其化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與水、酸反應(yīng)（除 氫氟酸 外），但能與堿性氧化物 和 強(qiáng)堿 反應(yīng)，氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 盛放氫氧化鈉等堿性的溶液的瓶子要用 橡皮塞 131.在水泥工業(yè)、玻璃工業(yè)上都用得到的原料是 石灰石 132.在碳族元素的單質(zhì)和化合物中 干冰 常作制冷劑； 二氧化硅 是制造光導(dǎo)纖維的重要原料； 硅 是半導(dǎo)體材料133.氨是 無 顏色，有 刺激性 氣味的氣體，氨很 容易 液化。所以液氨作 制

20、冷 劑134.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：藥品 消石灰 和 氯化銨 ，方程式 2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3+2H2O氨氣的收集方法是 向下排空氣法 ，不能用排水法的理由是 氨氣極容易溶于水 。檢驗(yàn)氨氣收集滿的方法是 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果試紙變藍(lán),則已經(jīng)收集滿用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,有白煙出現(xiàn),則已經(jīng)收集滿 。裝置中收集氨的試管口放置棉花的作用是 防止氨氣外逸，減少空氣對流。135.原電池形成的條件（1） 有閉合回路 （2） 有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極 （3） 電解質(zhì)溶液 。原電池的原理是 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 。原電池負(fù)極的判斷方法是金屬活潑性 強(qiáng) 是負(fù)極等。1

21、36.銅鋅原電池中 鋅 是負(fù)極， 銅 是正極。寫出電極方程式：負(fù)極 Zn2e-=Zn2+ 正極 2H+2e-=H2 ?？偟姆匠淌?Zn+2H+=Zn2+H2 。137最輕的氣體是H2；最輕金屬是Li；形成化合物種類最多的元素是C；第二周期最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物屬強(qiáng)酸的元素是N；短周期金屬元素中，能形成兩種氧化物的元素的是Na；第三周期中離子半徑最小的元素是Al必修11、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識判斷方法：化合價(jià)的升降氧化劑：含化合價(jià)

22、降低元素的物質(zhì) 氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物還原劑：含化合價(jià)升高元素的物質(zhì) 還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物3、物質(zhì)的量的相關(guān)公式及其單位、摩爾質(zhì)量g/mol、氣體摩爾體積L/mol、物質(zhì)的量濃度mol/L4、氣體摩爾體積適用范圍氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm22.4L/mol）5、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別粒子直徑的大小不同 膠體粒子直徑介于1nm100nm之間6、如何區(qū)分溶液和膠體丁達(dá)爾效應(yīng)7、明礬凈水原理及反應(yīng)膠體的吸附性 Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+8、常見非電解質(zhì)CO2、SO2、SO3、NH3、酒精、蔗糖等9、物質(zhì)的分離與提純（過濾、結(jié)晶、萃取、分液、蒸餾）

23、過濾：一種物質(zhì)易溶于水另一種不溶 如：KCl（MnO2）結(jié)晶：兩種都溶于水溶解度不同 如：NaCl（KNO3）萃?。何镔|(zhì)在不同溶劑中溶解性不同 如：溴水、碘水分液：互不相溶的兩種液體 如：CCl4與H2O、油與水蒸餾：互溶的液體沸點(diǎn)不同 如：酒精與水10、蒸餾實(shí)驗(yàn)的三個(gè)注意事項(xiàng)溫度計(jì)水銀球的位置：支管口處碎瓷片或沸石的作用：防止暴沸冷凝管水流方向：下進(jìn)上出11、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)（Cl、SO42、NH4+、K元素、Na元素、I2、葡萄糖）Cl：硝酸酸化的硝酸銀 現(xiàn)象：白色沉淀SO42：先加鹽酸后加BaCl2 現(xiàn)象：白色沉淀NH4+：加氫氧化鈉共熱，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體K元素、Na元

24、素：焰色反應(yīng)，鈉黃色、鉀透過藍(lán)色鈷玻璃紫色（做焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲要先用鹽酸洗滌再灼燒至無色后再蘸取溶液）I2：淀粉溶液 現(xiàn)象：變藍(lán)葡萄糖：用銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)；用新制氫氧化銅產(chǎn)生紅色沉淀（溶液均要顯堿性，如果待測溶液呈酸性，則要先加堿中和）12、溶液配制相關(guān)知識點(diǎn)1、儀器：固體藥品（天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管） 液體藥品（量筒、其它同上）2、誤差分析：如果溶質(zhì)偏少則濃度偏低，反之偏高（如：導(dǎo)致偏低的有燒杯未洗滌、轉(zhuǎn)移時(shí)有散失、定容時(shí)仰視刻度線等；導(dǎo)致偏高的有定容時(shí)俯視刻度線等；配溶液前容量瓶內(nèi)有少量水對結(jié)果無影響）3、定容方法：加水到距刻度線12cm處時(shí)改用膠頭滴管滴加至凹液面

25、最低處與刻度線相切13、中A與Z的含義A表示質(zhì)量數(shù)、Z表示質(zhì)子數(shù) AZ+N14、四同的判斷同位素：如與同素異形體：如金剛石與C60、石墨等（單質(zhì)）同系物：如CH3CH3與CH3CH2CH2CH3（C原子數(shù)不同）等同分異構(gòu)體：如正丁烷與異丁烷等分子式相同者15、Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法飽和食鹽水的作用：除去Cl2中混有的HClNaOH溶液的作用：除去多余的Cl2，防止污染空氣相關(guān)化學(xué)方程式：16、Cl2的工業(yè)制法（電解飽和食鹽水）化學(xué)方程式及離子方程式：17、Cl2的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式1、Fe與Cl2 2、Cl2與水 3、Cl2與NaOH及Ca(OH)218、漂白粉的成分及有效成分成分：

26、氯化鈣和次氯酸鈣；有效成分：次氯酸鈣Ca(ClO)219、鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象及反應(yīng)化學(xué)方程式及離子方程式：20、過氧化鈉(Na2O2)的顏色及相關(guān)反應(yīng)淡黃色；與水反應(yīng)；與CO2反應(yīng)21、Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化相關(guān)化學(xué)方程式及離子方程式22、離子方程式的書寫1、符合質(zhì)量守恒定律及電荷守恒2、常見書寫化學(xué)式的物質(zhì)：弱酸（醋酸CH3COOH、H2S、次氯酸HClO等）、弱堿（氨水NH3H2O）、不溶于水的物質(zhì)（CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2等）、水23、Al及其化合物的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式1、Al2O3與NaOH 2、Al(OH)3與NaOH

27、3、Al(OH)3與氨水4、NaAlO2與CO2 5、Al與NaOH 6、鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用24、金屬的冶煉1、鈉、鎂、鋁：電解法（電解 NaCl、電解MgCl2、電解Al2O3）2、鐵、銅等金屬：熱還原法（用CO、H2、Al等還原劑）3、汞等極不活潑金屬：加熱分解法25、Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)Fe3+：KSCN溶液變血紅色；Fe2+：先加KSCN溶液不變色，再加氯水顯血紅色26、Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+：加氯水（Cl2）；Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+：加Fe粉27、印刷電路板的反應(yīng)Fe3+與Cu28、酸雨的知識酸雨P(guān)HMgAl） 單質(zhì)氧化性（如PSMg(OH)2Al(OH

28、)3） （如H3PO4H2SO4HClO4）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（如PH3H2SHCl）2、離子半徑比較：電子層結(jié)構(gòu)相同的情況下，核電荷數(shù)大的半徑反而小3、周期序數(shù)電子層數(shù)；主族序數(shù)最外層電子數(shù)2、化學(xué)鍵知識（離子鍵與共價(jià)鍵）1、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵2、一般情況下，由金屬（包括NH4+）與非金屬組成的化合物認(rèn)為是離子化合物，其余化合物是共價(jià)化合物。含有O22、CO32、SO42、OH、NH4+等原子團(tuán)的離子化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，像CaCl2、Na2S、NaCl這種類型的離子化合物只含離子鍵不含共價(jià)鍵。3、電子式書寫注意離子鍵與共價(jià)鍵的寫法4

29、、四種晶體原子晶體：熔沸點(diǎn)最高，如金剛石、石英等離子晶體：熔沸點(diǎn)居于中間，離子化合物分子晶體：熔沸點(diǎn)不高，如CO2、H2O等金屬晶體：熔沸點(diǎn)有高有低5、化學(xué)反應(yīng)速率1、計(jì)算公式：，單位：mol/(LS-1)或mol/(Lmin-1)2、對于給定的反應(yīng)：各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比3、增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑使得反應(yīng)速率加快 減小濃度、減小壓強(qiáng)、降低溫度使得反應(yīng)速率減慢6、化學(xué)反應(yīng)中的熱量1、吸熱反應(yīng)：E反應(yīng)物E生成物 7、原電池1、構(gòu)成條件：兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路2、正負(fù)極判斷：活動(dòng)強(qiáng)的金屬作負(fù)極；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)3、電流方向：正極流向負(fù)極；電子流向：負(fù)極流向正極4、電極反應(yīng)書寫：負(fù)極失電子，正極得電子5、原電池原理：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能8、甲烷、乙烯、苯、乙醇、醋酸、葡萄糖的化學(xué)式及相關(guān)反應(yīng)1、甲烷：CH4與Cl2 取代反應(yīng)2、乙烯：CH2=CH2與溴水 加成反應(yīng)3、苯：苯的硝化反應(yīng)4、乙醇：CH3CH2OH與鈉、O25、醋酸：CH3COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)6、葡萄糖與銀氨溶液、新制Cu(OH)2反應(yīng)9、烷烴與烯烴的性質(zhì)比較烷烴不能使溴水及酸性KMnO4褪色，烯烴可以，這是因?yàn)橄N中含有CC10、苯的性質(zhì)苯分子中不是單雙鍵交替，而是介于單雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，所以苯