1、九上第一章熟記知識(shí)點(diǎn)一、概念：1、 酸的組成氫離子酸根離子2、 堿的組成金屬離子氫氧根離子3、 鹽的組成金屬離子(或銨根離子)酸根離子4、 復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。A+B-+C+D-=A+D-+C+B-5、 稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。6、 中和反應(yīng)酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。二、熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣：鉀鈉銀氫正一價(jià) 負(fù)三、正五氮氟氯溴碘負(fù)一價(jià) 負(fù)二正四正六硫鈣鎂鋇鋅正二價(jià) 碳正二四磷正五銅正一二鋁正三 錳有正四六七價(jià)鐵正二三硅正四

2、 通常氧為負(fù)二價(jià)單質(zhì)元素為零價(jià)原子團(tuán)的化合價(jià): 負(fù)一價(jià)：氫氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-）； 負(fù)二價(jià)：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亞硫酸根（SO32-）； 負(fù)三價(jià)：磷酸根（PO43-）； 正一價(jià)：銨根（NH4+）三、熟記下列反應(yīng)方程式： （一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。 （2）酸 活潑金屬 鹽 氫氣。 （3）酸 某些金屬氧化物 鹽 水。（4）酸 堿 鹽 水。（5）酸 鹽 新鹽 新酸。濃硫酸：具有吸水性，做干燥劑。溶于水放熱。 濃鹽酸、濃硝酸：具有揮發(fā)性酸與活潑金屬反應(yīng)：鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = Zn

3、Cl2 + H2 金屬溶解，有氣泡放出鋅跟稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 金屬溶解，有氣泡放出鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 金屬溶解，有氣泡放出，溶液變淺綠色鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 金屬溶解，有氣泡放出，溶液變淺綠色鎂跟稀鹽酸反應(yīng)：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 金屬溶解，有氣泡放出鎂跟稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 金屬溶解，有氣泡放出酸與某些金屬氧化物反應(yīng)：鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，溶

4、液變成黃色鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，溶液變成藍(lán)色。氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 酸與四種堿反應(yīng)-中和反應(yīng)：HCl + NaOH =NaCl + H2O 沒有明顯現(xiàn)象，要加酸堿指示劑才可判是否反應(yīng)2HCl + Ca（OH）2 =CaCl2 + 2H2O 沒有明顯現(xiàn)象，要加酸堿指示劑才可判是否反應(yīng)H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 沒有明顯現(xiàn)象，要加酸堿指示劑才可判是否反應(yīng)H2SO4 +

5、Ca(OH)2 =CaSO4 + 2H2O 沒有明顯現(xiàn)象，要加酸堿指示劑才可判是否反應(yīng)2HCl + Cu（OH）2 =CuCl2 + 2H2O 藍(lán)色絮狀沉淀溶解，變成藍(lán)色溶液3HCl + Fe（OH）3 =FeCl3 + 3H2O 紅褐色絮狀沉淀溶解，變成黃色溶液H2SO4 + Cu(OH)2=CuSO4 + 2H2O 藍(lán)色絮狀沉淀溶解，變成藍(lán)色溶液3H2SO4 +2 Fe(OH)3= Fe2(SO4 )3+ 6H2O 紅褐色絮狀沉淀溶解，變成黃色溶液酸與某些鹽反應(yīng)：鑒別鹽酸的方法:HCl + AgNO3 =AgCl + HNO3 有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸 鑒別硫酸的方法:H2SO4

6、 + BaCl2 = BaSO4 + 2H2O 有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸 鑒別碳酸鹽的方法:2HCl + CaCO3 =CaCl2 + H2O + CO2 有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水渾濁H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2 有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水渾濁（二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色。 （2）堿 多數(shù)非金屬氧化物 鹽 水 （3）堿 酸 鹽 水（4）堿 鹽 新堿 新鹽NaOH：俗名：火堿、燒堿、苛性鈉、易吸水分潮解（做干燥劑），吸CO2變質(zhì)，溶于水放熱。Ca（OH）2俗名：消石灰、熟石灰。中和酸性

7、土壤，不吸水（不做干燥劑） CaO俗名：生石灰，吸水分（做干燥劑），溶于水放熱堿與非金屬氧化物反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 無明顯現(xiàn)象，要證明反應(yīng)是否反生，加鹽酸是否有氣泡，該氣體是否能使澄清石灰水渾濁的方法Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O澄清石灰水渾濁，鑒別CO2的方法2NaOH + SO2 = Na2SO3（亞硫酸鈉） + H2OCa(OH)2 + SO2 = CaSO3 （亞硫酸鈣）+ H2O堿與酸反應(yīng)：HCl + NaOH =NaCl + H2O 反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，要加酸堿指示劑才可判是否反應(yīng)2HCl + Ca（OH）2 =CaCl2

8、+ 2H2O 反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，要加酸堿指示劑才可判是否反應(yīng)H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，要加酸堿指示劑才可判是否反應(yīng)H2SO4 + Ca(OH)2 =CaSO4 + 2H2O 反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，要加酸堿指示劑才可判是否反應(yīng)生石灰跟水反應(yīng)：CaO + H2O =Ca(OH)2 （生石灰不是堿）堿與鹽反應(yīng)：2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4 生成藍(lán)色絮狀沉淀3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + NaCl 生成紅褐色絮狀沉淀Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 生成白色沉淀（三）鹽的

9、性質(zhì)： （1）鹽 某些金屬 另一種鹽 另一種金屬。 （2）鹽 某些酸 另一種鹽 另一種酸。 （3）鹽 某些堿 另一種鹽 另一種堿 （4）鹽 某些鹽 另一種鹽 另一種鹽鹽與某些金屬反應(yīng)：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 銅表面覆蓋銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色鹽與某些酸反應(yīng)：碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 有氣泡產(chǎn)生碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2 有氣泡產(chǎn)生石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 +

10、 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 有氣泡產(chǎn)生硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生鹽與某些堿反應(yīng)：（鹽和堿都必須可溶，才能反應(yīng)）2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4 生成藍(lán)色絮狀沉淀3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + NaCl 生成紅褐色絮狀沉淀Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 生成白色沉淀鹽與某些鹽反應(yīng)：（兩種鹽都必須可溶，才能反應(yīng)）AgNO3 + NaCl = AgCl

11、 + NaNO3 有白色沉淀產(chǎn)生BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 有白色沉淀產(chǎn)生四、金屬活動(dòng)性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：（1） 大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。）（2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。（3） 鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微溶外，其余全不溶。六、反應(yīng)條件：1、 復(fù)分

12、解反應(yīng)的條件生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、 金屬跟酸反應(yīng)的條件（1） 在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前。（2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。（3） 鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成2價(jià)的鐵的化合物。3、 金屬跟鹽反應(yīng)的條件（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。（2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。（和水反應(yīng)）4、 鹽跟鹽反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。5、 鹽跟堿反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。七、熟記常見物質(zhì)的俗稱（或主要成分）和化學(xué)式： 生石灰 CaO 熟石灰、消

13、石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石、漢白玉 CaCO3 食鹽NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉 NaOH 純堿、蘇打Na2CO3 鐵銹、赤鐵礦Fe2O3 小蘇打 NaHCO3 磁鐵礦 Fe3O4 金剛石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O 天然氣、石油氣、沼氣CH4（甲烷） 八、熟記常見物質(zhì)的顏色： 紅色的固體Cu、Fe2O3 、P（紅磷） 黑色的固體C、CuO、Fe3O4、MnO2 白色的固體KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等 暗紫色的固體KMnO4 黃色的固體 S 藍(lán)色的固體CuSO45H2O 藍(lán)色沉淀Cu（OH）2 紅褐色沉淀Fe（OH）3 不溶于酸的

14、白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀 溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀 藍(lán)色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等Cu2溶液 淺綠色的溶液FeSO4、FeCl2等Fe2溶液 黃色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等Fe3溶液九、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別：1、 檢驗(yàn)稀鹽酸（或Cl）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。2、 檢驗(yàn)稀硫酸（或SO42）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液或Ba(

15、NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。3、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2或Ba(NO3)2溶液溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。4、 鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca（OH）2，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。5、 檢驗(yàn)CO32取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。6、 檢驗(yàn)NH4取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。判斷溶液的酸堿