1、3.2 原子核外電子的排布 離子預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案：【目標(biāo)導(dǎo)航】1、初步了解原子的核外電子是分層排布的；認(rèn)識金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的原子核外電子特點；2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義，了解離子的概念及分類和表示方法?！绢A(yù)習(xí)導(dǎo)航】1、核外電子是分層排布的；2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義，了解離子的概念及分類和表示方法?！疽c歸納】通過觀看圖片，初步了解原子的核外電子是分層排布的；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義，了解原子得失電子成為離子?！绢A(yù)習(xí)檢測】 1. 原子結(jié)構(gòu)圖：圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的 ；+：表示原子核的 ；弧線：表示 弧線上的數(shù)字：表示該 。 2. 金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般_個，這些原子在

2、化學(xué)反應(yīng)中較易_電子，通常達(dá)到_個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3. 非金屬元素的的原子最外層電子數(shù)一般_或 ，這些原子在化學(xué)反應(yīng)中較易_電子，通常達(dá)到_個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。探究導(dǎo)學(xué)案：【探究題型一】：核外電子是分層排布【考查知識點歸納】：對于氫原子來說，核外只有一個電子。電子的運(yùn)動狀態(tài)沒有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內(nèi)作高速運(yùn)動。是一個球形。對于多個電子的原子里。它的電子是怎樣運(yùn)動的呢?在含有多個電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱在離核 區(qū)域運(yùn)動。能量高的，通常在離核 區(qū)域運(yùn)動。我們將電子離核遠(yuǎn)近的不同的運(yùn)動區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫 ，依次向外類推，分別叫做 ， ， ， ， ， 層，

3、即在多個電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運(yùn)動的。1、原子結(jié)構(gòu)圖：287+17電子層質(zhì)子數(shù)電子層上的電子數(shù) 圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子 ； +：表示原子核的電性弧線：表示 ； 弧線上的數(shù)字：表示 ；2、核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納 個電子；第二層最多容納 個電子；最外層最多容納 個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）3、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素： 一般最外層電子數(shù) 4 ， 容易 電子，形成陽離子；非金屬元素：一般最外層電子數(shù) 4 ， 容易 電子，形成陰離子；稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2

4、）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學(xué)性質(zhì)主要和由原子的 有關(guān)?！净顚W(xué)活用】：1以下碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是 （ ）2與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的 （ ）A.相對原子質(zhì)量 B.質(zhì)子數(shù) C.最外層電子數(shù) D.中子數(shù)【探究題型二】：離子【考查知識點歸納】：1、概念：帶電的 或 ；2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶 電陰離子（由于原子得到電子而形成）帶 電3、表示方法：在元素符號 標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在 ，符號在 。若數(shù)字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：Na。4、離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：帶3個單位正電荷的鐵離子5

5、、元素符號右上角的數(shù)字的含義：表示 。例如：Fe3+ ：3+表示 ；6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽離子：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) ， 陰離子：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)【活學(xué)活用】：1下列微粒中，最外電子層不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 （ ）A.氖原子 B.氯原子 C.鎂離子 D.硫離子 2鈉原子失去一個電子后發(fā)生變化的是 （ ） A.電子層數(shù) B.相對原子質(zhì)量 C.質(zhì)子數(shù) D.中子數(shù)【探究總結(jié)】：1核外電子的排布：(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運(yùn)動。(2)能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動;能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動。(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。2

6、原子結(jié)構(gòu)示意圖：用圓圈表示原子核，在圓圈數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。3元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。4.離子（1）概念：帶電的原子或原子團(tuán)（2）分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電；陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電；（3）表示方法：在元素符號右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：Na。（4）離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：帶3個單位正電