1、7.3酸和堿的反應(yīng)【學(xué)習(xí)目的】1.了解酸堿中和反應(yīng)中pH及熱量的變化 2.認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的重要引用【課前預(yù)習(xí)】1稀鹽酸呈_性，其pH_7，氫氧化鈉溶液呈_性，其pH_7。向一定量的稀鹽酸中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，則溶液的pH將_（填“增大”、“減小”或“不變”）；若向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，則溶液的pH將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。2完成下列表格：溶液酸溶液中性溶液堿溶液酚酞試液pH3施用_可以改良酸性土壤；被螞蟻、蚊蟲(chóng)叮咬了，昆蟲(chóng)分泌的酸性物質(zhì)進(jìn)入肌肉，使肌肉酸痛，涂上_或_可以止痛、消腫。4鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以生成_和_。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。酸和堿

2、反應(yīng)的結(jié)果是_，生成了_，這樣反應(yīng)稱為中和反應(yīng)?！菊n堂學(xué)習(xí)】一中和反應(yīng)【活動(dòng)與探究一】探究如何證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論【實(shí)驗(yàn)1】取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入稀鹽酸觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：_能否判斷氫氧化鈉溶液和鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？_ （填“能”或“不能”）【實(shí)驗(yàn)2】1取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液并滴入幾滴無(wú)色酚酞，插入一支溫度計(jì)量出溶液溫度。2逐滴滴入稀鹽酸，并不斷振蕩試管直至試管中溶液剛好變成無(wú)色，停止滴加稀鹽酸，量出此時(shí)溶液的溫度。1滴入無(wú)色酚酞后，溶液變成_色，溶液溫度為_(kāi)2此時(shí)溶液的溫度為_(kāi)氫氧化鈉溶液呈_性。該反應(yīng)為_(kāi)（填“放熱”或“吸熱”

3、）反應(yīng)【交流與討論】1.在【實(shí)驗(yàn)2】中溶液的堿性發(fā)生了什么變化？這說(shuō)明了什么？2.在該反應(yīng)中加入酚酞試液的作用是什么？3.在【實(shí)驗(yàn)2】中當(dāng)溶液剛好變成無(wú)色時(shí)溶液呈什么性？鹽酸為什么逐滴滴入？4.在反應(yīng)中不斷振蕩試管的目的是什么？【活動(dòng)與探究二】探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)溶液酸堿性的變化：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論【實(shí)驗(yàn)3】1取實(shí)驗(yàn)2所得溶液分成一半于另一支試管中，向該試管中滴入一滴氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。2再向該試管中逐滴滴入過(guò)量稀鹽酸，不斷振蕩試管觀察現(xiàn)象。1向該溶液中滴入氫氧化鈉溶液后，溶液的顏色由_色變成_色。此時(shí)溶液呈_性，pH_。2再滴入過(guò)量稀鹽酸后，溶液的顏色由_色變成_色。此時(shí)

4、溶液呈_，pH_。結(jié)論：當(dāng)加入到溶液中的堿過(guò)量時(shí)，溶液就呈_性。當(dāng)加入到溶液中得酸過(guò)量時(shí)，溶液就呈_性。當(dāng)加入的酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈_性。結(jié)論：酸與堿反應(yīng)的結(jié)果是_?！净顒?dòng)與探究三】探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論【實(shí)驗(yàn)4】用玻璃棒蘸取實(shí)驗(yàn)2所得溶液，放在酒精燈火焰上蒸干觀察現(xiàn)象。【問(wèn)題呈現(xiàn)】能否從微觀角度來(lái)分析酸和堿發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)呢？稀鹽酸具有酸性是因?yàn)槿芤褐泻衉，而氫氧化鈉溶液具有堿性是因?yàn)槿芤褐泻衉，當(dāng)稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后溶液呈中性，說(shuō)明了什么？【結(jié)論】稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了_和_，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)。中和反應(yīng)的概念_?！净顒?dòng)與探究四】不

5、溶性堿（氫氧化鐵、請(qǐng)氧化銅）能否與酸發(fā)生中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式【實(shí)驗(yàn)5】1取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液，向其中滴入幾滴硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象。2再向該試管中逐滴滴入稀硫酸并不斷振蕩試管，觀察現(xiàn)象。1試管中有_色沉淀產(chǎn)生。2試管中的沉淀_，溶液變成_色。1_2_【實(shí)驗(yàn)6】1取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液，向其中滴入幾滴氯化鐵溶液，觀察現(xiàn)象。2再向該試管中逐滴滴入稀鹽酸并不斷振蕩試管，觀察現(xiàn)象。1試管中有_色沉淀產(chǎn)生。2試管中的沉淀_，溶液變成_色。1_2_中和反應(yīng)的應(yīng)用：【交流與討論】P194【課堂小結(jié)】【歸納2】中和反應(yīng)通式： ，此類反應(yīng)屬于 （選填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

6、【歸納3】中和反應(yīng)屬于 （填基本反應(yīng)類型）?！井?dāng)堂訓(xùn)練】：寫(xiě)出完成下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式 Cu CuO CuSO4 Cu(OH)27.3酸和堿的反應(yīng)（學(xué)案二）-鹽的分類課型：新授課 主備人：施建軍 審核人：初中化學(xué)備課組班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 家長(zhǎng)簽字 【學(xué)習(xí)目的】1.了解鹽類的組成特點(diǎn)，初步掌握鹽的分類。 2.認(rèn)識(shí)并熟記各種鹽的溶解性 3.掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件，會(huì)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生【課前預(yù)習(xí)】1前面認(rèn)識(shí)了酸和堿，酸與堿 （填“能”或“不能”）共存？；酸堿中和反應(yīng)，一定屬于 反應(yīng)類型，一定有 和 生成，同時(shí)反應(yīng)過(guò)程中要 熱量，如果兩者恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的pH ，呈 性。2寫(xiě)出下列鹽的化學(xué)式：食鹽

7、_、碳酸鈣_、硫酸鋁_、碳酸氫銨_、碳酸氫鈉_、硫酸銨_。上述鹽類的共同特點(diǎn)是都含有_和_。3酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有_、_或有_生成【課堂學(xué)習(xí)】二鹽【思考】根據(jù)下面所給出鹽的化學(xué)式，寫(xiě)出它們是由哪些酸和堿反應(yīng)得到，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式硫酸鉀（K2SO4） 和 ，化學(xué)方程式： ；硝酸鉀（KNO3） 和 ，化學(xué)方程式： ；硫酸鈣（CaSO4） 和 ，化學(xué)方程式： ；氯化鉀(KCl) 和 ，化學(xué)方程式： 。從酸與堿反應(yīng)的產(chǎn)物中能說(shuō)出鹽的組成嗎？1鹽的定義：電離時(shí)生成_和_的化合物叫鹽【交流與討論】已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42，NaHSO4是鹽嗎？2鹽的分類：

8、 根據(jù)鹽的組成進(jìn)行系統(tǒng)分類 看書(shū)P195思考：為何鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等，也可以分為鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等？分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？NaCl Na2SO4 NaNO3 組成中都含有 元素，可統(tǒng)稱為 鹽；CuCl2 CuSO4 Cu(NO3)2 組成中都含有 元素，可統(tǒng)稱為 鹽；AlCl3 Al2(SO4)3 Al(NO3)3 組成中都含有 元素，可統(tǒng)稱為 鹽；FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 組成中都含有 元素，可統(tǒng)稱為 鹽； 鹽 鹽 鹽【當(dāng)堂訓(xùn)練】試從P258附錄四中找出幾種鉀鹽、銨鹽、碳酸鹽等 鉀鹽：如_等。 銨鹽：如_等。 碳酸鹽：如_等。根據(jù)溶解性分類可溶性鹽：如NaC

9、l、CuSO4、KNO3等不溶性鹽：如CaCO3、BaSO4、AgCl等【交流與討論】試從P258附錄四中查閱鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽、氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽以及堿類的溶解性情況并寫(xiě)出其溶解性規(guī)律。鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽_可記憶為“鉀鈉硝銨鹽都可溶”鹽酸鹽_可記憶為“鹽酸鹽不溶氯化銀”硫酸鹽_可記憶為“硫酸鹽不溶硫酸鋇”碳酸鹽_可記憶為“碳酸鹽只溶鉀鈉銨”堿類_可記憶為“堿類只溶鉀鈉鋇鈣”理解并熟記溶解性口訣表：鉀鈉硝銨鹽都可溶、氯化物不溶氯化銀、硫酸鹽不溶硫酸鋇、碳酸鹽只溶鉀鈉銨、堿類只溶鉀鈉鋇鈣?！井?dāng)堂訓(xùn)練】利用溶解性口訣表判斷下列物質(zhì)的溶解性（填“溶”或“不溶”）：氯化鉀_、氯化銅_、

10、氫氧化銅_、氫氧化鋇_、硫酸鋇_、硝酸鋇_、碳酸鋇_、氯化鋇_、氯化銀_、氯化鈣_、碳酸鈣_、氫氧化鈣_?！局R(shí)延伸】酸堿鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：要有水、氣體或沉淀生成 1要有水生成 如：NaOH + HCl = _ Cu(OH)2 + H2SO4 = _（此類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_和_結(jié)合成了H2O）2要有氣體生成 如：CaCO3 + HCl = _ Na2CO3 + H2SO4 = _（碳酸鹽與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_和_結(jié)合成了不穩(wěn)定的H2CO3，然后分解成 H2O合CO2）3 要有沉淀（不溶物）生成 如：NaOH + CuCl2 = _ HCl + AgNO3 = _ H2SO4 + BaCl2 =

11、_（此類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_和_結(jié)合成了不溶物而在溶液中形成沉淀）【當(dāng)堂訓(xùn)練】判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)NaOH和KCl，HCl和K2SO4、NaCl和KNO3、AgCl和HNO3、若無(wú)“水”、“氣體”或“沉淀（不溶物）”中的任一種生成，則不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)【課堂小結(jié)】1鹽類有怎么樣的組成特點(diǎn)？2鹽類有哪些分類方法？3酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？7.3酸和堿的反應(yīng)（學(xué)案三）-鹽類化學(xué)性質(zhì)課型：新授課 主備人：施建軍 審核人：初中化學(xué)備課組班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 家長(zhǎng)簽字 【學(xué)習(xí)目的】1.認(rèn)識(shí)鹽類的化學(xué)性質(zhì) 2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序，并能據(jù)此判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生【課前預(yù)習(xí)】1

12、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：大理石和稀鹽酸反應(yīng)：_氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)：_氫氧化鈉溶液中滴入氯化鐵溶液：_石灰水中滴入硫酸銅溶液：_鐵絲浸入硫酸銅溶液中：_2根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)比較相應(yīng)金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱：鋅能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，而銅不能。 相同條件下，鎂與鹽酸反應(yīng)比鐵與鹽酸反應(yīng)劇烈。 鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，而不能置換出硫酸鋅中的鋅。 有X、Y、Z、W四種金屬，只有W在自然界主要以單質(zhì)形式存在，X、Y、Z放入稀鹽酸中，只有Y能溶，X投入Z的硝酸鹽中，X表面有Z。 3在金屬活動(dòng)性順序中，排在_的金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣；排在_的金屬不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)；_的金屬一般可以將_從它們的鹽溶液中置換出

13、來(lái)。【課堂學(xué)習(xí)】3.鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽能和金屬發(fā)生置換反應(yīng)【活動(dòng)與探究一】鹽與金屬發(fā)生置換反應(yīng)的條件實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論【實(shí)驗(yàn)1】將細(xì)鐵絲浸入硫酸銅溶液中，觀察鐵絲表面有何變化。銅絲表面_溶液顏色_比_活潑，方程式為_(kāi)?！緦?shí)驗(yàn)2】將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。溶液中有_色沉淀出現(xiàn)金屬鈉性質(zhì)非?；顫?，在溶液中會(huì)和水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉，再由氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。其方程式為_(kāi)；_。【實(shí)驗(yàn)3】將銅絲浸入硫酸鋁溶液中，觀察銅絲表面有何變化。銅絲表面_溶液顏色_比_活潑，銅不能和硫酸鋁發(fā)生置換反應(yīng)。【結(jié)論】鹽（可溶）+金屬（K、Ca、Na除外） + （ ）反應(yīng) 金屬活動(dòng)性順序 K

14、 Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸 在金屬活動(dòng)性順序里,只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出。【小結(jié)】金屬與鹽反應(yīng)的條件：1金屬：前面的金屬置換后面的金屬（K、Ca、Na除外）（即：前“金”換后“金”）2鹽：必須可溶（能形成鹽溶液）【活動(dòng)與探究】判斷在通常情況下，下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫(xiě)出化學(xué)方程式：Cu+AgNO3 Fe+AlCl3 Cu+AgCl Al+CuSO4 鹽能和酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)【活動(dòng)與探究二】觀察鹽與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式【實(shí)驗(yàn)4】向氯化鋇溶液中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)5】向硝酸銀溶液中滴入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象【結(jié)論】鹽 + 酸 + （ ）反應(yīng)鹽能和堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)【活動(dòng)與探究三】觀察鹽與堿的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式【實(shí)驗(yàn)6】向硫酸鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液，觀察現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)7】向