1、空氣 構(gòu)成物質(zhì)的微粒課題第二章 空氣 構(gòu)成物質(zhì)的微粒課型復(fù)習(xí)課課時12.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒一、概述微觀的粒子有： 、 、 、 、 等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。A、金屬、非金屬固體和稀有氣體由 直接構(gòu)成；B、多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成。如：氧氣、氮氣、二氧化碳、水等；C、既有金屬元素又有非金屬元素組成的物質(zhì)是由離子構(gòu)成。如：氯化鈉、氯化鋅等二、分子：分子是保持物質(zhì) 的最小粒子。分子由 構(gòu)成。例：個水分子由個氫原子和個氧原子構(gòu)成 A、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，常見由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、氫氣、氧氣、氮氣、二氧化硫、二氧化碳等?！居煞肿訕?gòu)成的物質(zhì)，在 變化

2、中，分子本身不發(fā)生改變；在 變化中，分子本身發(fā)生改變，生成新的分子?！緽、分子的微觀特性： ； ； 。三、原子：1、原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬汞、稀有氣體等。2、在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有變化，只是重新組合成新的分子，構(gòu)成新的物質(zhì)，所以，原子是 中的最小粒子。（注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。）、分子與原子的比較分子原子定義性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動；有間隙聯(lián)系分子是由 構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中， 可分， 不可分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的 發(fā)生變化，而分子本身 變化；發(fā)生化學(xué)變化時，分子被破壞

3、，分子本身 變化?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為 ，原子 成新的分子。四、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質(zhì)量。 相對原子質(zhì)量 （相對原子質(zhì)量是個 ，單位為 ） 相對原子質(zhì)量 數(shù) 數(shù)五、原子的構(gòu)成原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的 和帶正電 的構(gòu)成，原子核由帶正電的 和不帶電的 構(gòu)成。 在不顯電性的粒子里： 數(shù) 數(shù) 數(shù)注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子； 普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個質(zhì)子。核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多

4、容納 個電子，第二、三層最多容納 個電子。 按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從20的元素符號和名稱： *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行（7個周期）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似） 18縱行（16族）*排列依據(jù) 金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點： 非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點： 稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點 *注：原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù) d、分類e、元素之最：地殼： 、 、 、 細(xì)胞： 、 、 f、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子定義具有 的總稱。是 的粒子。區(qū)別1、 元素用于描述物質(zhì)的 組成。2、元素只講 ，不講 。1、原子用于描

5、述物質(zhì)的 結(jié)構(gòu)。2、原子可講 ，又講 。聯(lián)系元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上，原子的核電荷數(shù)決定元素的種類。11、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 混合物 組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成物質(zhì) 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。純凈物 離子： 如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體 分類 有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉化合物： 蛋白質(zhì) 氧化物 H2O CuO CO2 無機(jī)化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 非氧化物 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4

6、Na2CO3學(xué)法指導(dǎo)欄學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)重點學(xué)習(xí)難點教師“復(fù)備欄”或?qū)W生“筆記欄”21空氣的成分一、空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、讀數(shù)要求：等裝置冷卻到室溫再讀數(shù)c、現(xiàn)象：有大量 產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升 體積d、結(jié)論：空氣是 ； O2約占 ，可 燃燒；N2約占 ，不支持燃燒，也不能燃燒， 溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因： ， ， 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差二、混合物：是由 的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成） 例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的

7、石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。四、.純凈物：由 物質(zhì)組成的。 例如：水、 水銀、 藍(lán)礬(CuSO4 5H2O)都是純凈物冰與水混合是純凈物。 2.2保護(hù)空氣的潔凈清新一、空氣污染源：工業(yè)、交通、生活污染源二、對空氣造成污染的主要是有害氣體（ 、 、 ）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為 、 和 等?？諝馕廴疚镏饕獊碓赐怀龅奈：?氣態(tài)污染物二氧化硫含硫燃料的燃燒引發(fā)呼吸道疾病、造成酸雨、破壞地面設(shè)施氮氧化物汽車、飛機(jī)的尾氣造成酸雨、破壞高空臭氧層一氧化碳汽車尾氣、含碳燃料

8、的燃燒破壞輸氧功能氟氯烴空調(diào)機(jī)破壞高空臭氧層固態(tài)污染物可吸入顆粒物汽車尾氣、建筑、生活等城市垃圾擴(kuò)散能見度降低（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草、煤炭綜合利用，減少直接以煤為原料，開發(fā)新能源等（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識+12282原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)第一電子層（帶 電）（不帶電）電 ）（

9、帶 電）原子最外層上有2個電子（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) （3）原子的質(zhì)量主要集中原子核 上 決定元素種類的是 （4）三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 決定原子的質(zhì)量的是 （5）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的結(jié)構(gòu)。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的 關(guān)系最密切，原子的 決定元素的化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù) 時，易失去最外層所有電子，成為 離子；（通常是 元素）最外層電子數(shù) 時，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為 離子（通常是 元素）最外層電子數(shù)與化合價的關(guān)系：最外層電子數(shù)小于時，最外層電子數(shù)就是元素的化合價（正價）；最外層電子數(shù)多于時，最外層電子數(shù)元素

10、的化合價（負(fù)價）。8、離子：帶電的原子或原子團(tuán)（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷同種元素的原子與離子比較：質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，電子層數(shù)可能相同（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識*注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)：則為陽離子質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)：則為陰離子，O2- 原子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示10、元素（1）定義：具有 的一類原子的總稱 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 不同注意： 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O