1、5.1 質(zhì)量守恒定律一、新課學(xué)習(xí)【目標(biāo)一】回顧對(duì)化學(xué)變化的已有認(rèn)識(shí)，為從質(zhì)量角度分析化學(xué)變化做準(zhǔn)備1.判斷生活中常見(jiàn)的木炭燃燒屬于_(填“化學(xué)”或“物理”) 變化。2.化學(xué)變化的基本特征是_。3.在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，從宏觀角度看，物質(zhì)種類(lèi)_( “改變”或“不變”)，但組成物質(zhì)的元素種類(lèi)_ (“改變”或“不變”)；從微觀角度看，分子種類(lèi)改變，但原子種類(lèi)_。( “改變”或“不變”) 【目標(biāo)二】通過(guò)定量測(cè)定探究化學(xué)變化，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容操 作 要 求實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象符號(hào)表達(dá)式實(shí)驗(yàn)結(jié)果1測(cè)定白磷燃燒前后的質(zhì)量 稱(chēng)量裝有紅磷的左圖裝置；將橡皮塞上的玻璃管灼熱后引燃白磷，觀察天平是否平

2、衡？2測(cè)定銅片加熱前后的質(zhì)量 將銅片放在電子天平上稱(chēng)量，用坩堝鉗夾持銅片加熱，至顏色變化后稱(chēng)量，比較兩次讀數(shù).3測(cè)定碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后的質(zhì)量 稱(chēng)量左圖裝置，將試管內(nèi)的稀鹽酸倒入燒杯中，觀察天平是否平衡？4測(cè)定鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量 稱(chēng)量左圖裝置，將注射器內(nèi)的硫酸銅溶液注入瓶中，鐵釘顏色變化后觀察天平是否平衡？質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：_【辨別概念 探析要點(diǎn)】 1分析實(shí)驗(yàn)（2）、（3）反應(yīng)前后不等的原因：_，理解關(guān)鍵詞“質(zhì)量總和”。 2思考：10g水加熱后變成10g水蒸氣，這一變化是否符合質(zhì)量守恒定律？_（填“是”或“否”）理解關(guān)鍵詞：“化學(xué)反應(yīng)”，即一切化學(xué)變化符合質(zhì)量守恒定律 3思考：已

3、知3g氫氣和8g氧氣充分反應(yīng)后生成9g水，它是否符合質(zhì)量守恒定律？_（填“是”或“否”）理解關(guān)鍵詞：“參加”和“生成”【目標(biāo)三】從“微粒觀”、“元素觀”理解質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。以電解水實(shí)驗(yàn)為例，從微觀角度分析水分解前后原子變化情況。探析質(zhì)量守恒本質(zhì)原因：“微粒觀”看：是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的_、_、_不變，所以質(zhì)量守恒?！霸赜^”看：是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的_、_不變，所以質(zhì)量守恒。【目標(biāo)四】通過(guò)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，在密閉容器內(nèi)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，感悟嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。 定量研究化學(xué)變化時(shí),應(yīng)充分考慮反應(yīng)物與生成物的狀況,及可能的影響因素,防止實(shí)驗(yàn)結(jié)果的偏差。凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)在密

4、閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)與環(huán)境之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會(huì)增大或減小。二、達(dá)標(biāo)檢測(cè)1觀察鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，稱(chēng)量反應(yīng)前后的固體質(zhì)量，電子天平的讀數(shù)有什么變化？_(填“變大”“變小”或“不變”)；如果把散失的煙收集起來(lái)一起稱(chēng)量讀數(shù)反而比原來(lái)鎂條的質(zhì)量大，為什么？_2木炭燃燒后剩余灰燼質(zhì)量變輕。這個(gè)現(xiàn)象符合質(zhì)量守恒定律嗎？為什么？3判斷：化學(xué)變化能改變物質(zhì)的種類(lèi)，但不能改變?cè)拥姆N類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量。這句話對(duì)嗎？三、分層作業(yè)（一）基礎(chǔ)題1.判斷下列說(shuō)法是否正確，并改正錯(cuò)誤的說(shuō)法。（1）物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必定等于反應(yīng)物的總質(zhì)量。（2）蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說(shuō)

5、明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律。（3）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的固體質(zhì)量比細(xì)鐵絲質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。2根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。（1）將12.25g的氯酸鉀和少量的二氧化錳混合后，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體，測(cè)得生成氯化鉀為7.45g，則同時(shí)生成氧氣質(zhì)量為_(kāi) g。 （2）在A+B=C+D的反應(yīng)中，5gA跟一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成3gC和10gD，則B的質(zhì)量是_g。（3）在A+B=C的反應(yīng)中，足量B與WgA完全反應(yīng)后，生成12gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是_g。3某物質(zhì)在空氣中完全燃燒后，生成水和二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有 元素，可能含有 元素。（二）提高題

6、1.推斷出反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。（1）煤的汽化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施之一。煤的汽化過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C+H2O = CO+X。請(qǐng)你寫(xiě)出X的化學(xué)式 。（2）一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來(lái)又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點(diǎn)。工業(yè)上制得一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X + 5O2 4NO + 6H2O ，則X的化學(xué)式 。（3）某物質(zhì)在密閉容器中加熱后，生成氯化鉀和氧氣，則該物質(zhì)中一定含有 元素。（4）NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)（ ） A. CO2 B. Cl2 C. O2

7、 D. N22如下圖所示是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，“ ”和“ ”表示兩種不同的原子。則該反應(yīng) ( )A.是化合反應(yīng) B.有單質(zhì)生成 C.反應(yīng)前后分子種類(lèi)不變 D.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為4：13化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒(méi)有變化的是 （ ） 原子數(shù)目 原子的種類(lèi) 分子數(shù)目 分子的種類(lèi) 元素的種類(lèi) 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類(lèi)A BCD（三）拓展題1在一密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量/g74845反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量/g待測(cè)24014則：（1）該容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型為： ； （2）反應(yīng)后測(cè)得容器中X的質(zhì)量為 ；（3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比為 。2加熱KClO3與MnO2的混合物共327g，直到反應(yīng)不再進(jìn)行為止，冷卻后稱(chēng)量剩