1、專題1常見酸和堿(a)學習目標：1，知道幾種茄子常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途。2、學習使用酸堿指示劑測試酸溶液和堿溶液。3、了解酸和堿的腐蝕性以及使用時的安全注意事項。4、進一步增強探究物質(zhì)的好奇心和知識欲望。預習案你知道什么酸和堿嗎？請在下面寫下他們的名字。實驗中常用的酸堿指示劑？探索案一、酸堿指示劑作用實驗10-1將8個試管分成兩組，在每個組的4個試管中分別加入少量的白草、稀鹽酸、石灰水和氫氧化鈉溶液。在一組試管中加入紫色石蕊溶液，在另一組試管中加入無色酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。添加紫色石蕊溶液后顏色的變化添加無色酚酞溶液后顏色的變化百草稀鹽酸石灰水氫氧化鈉溶液摘要1.石蕊溶液遇到酸性溶液時變成_

2、 _ _ _ _顏色，遇到堿性溶液時變成_ _ _ _顏色。酚酞溶液遇到酸性溶液時變成_ _ _ _ _顏色，遇到堿性溶液時變成_ _ _ _顏色。實驗10-2(1)觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)。(2)分別打開含有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象，聞氣味。鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)顏色打開試劑瓶后的現(xiàn)象氣味密度常用的濃鹽酸(37%-38%)常用濃硫酸(98%)二、濃硫酸的腐蝕性實驗10-3把紙、木棒、布放在玻璃片上進行實驗。實驗暫時擱置后的現(xiàn)象在玻璃棒上蘸濃硫酸，在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸把濃硫酸滴落在一塊布上10-4將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入裝有水的燒杯，用玻璃棒繼續(xù)攪拌，用手接觸

3、燒杯的外墻。手的感覺分析如果往濃硫酸里倒水，同學們會想什么結果。濃硫酸的精確稀釋方法：三、新化學性質(zhì)活動和探索1產(chǎn)科指示劑的作用滴紫色石蕊溶液。滴無色酚酞溶液。稀鹽酸稀硫酸活動和探索2酸和金屬的作用與稀鹽酸相反與稀硫酸反應鎂鋅鐵討論上述反應的反應物和產(chǎn)物的特征是什么？屬于什么樣的基本反應？活動和探索3酸和金屬氧化物的反應現(xiàn)象化學方程式銹鹽酸生銹的硫酸討論上述反應的產(chǎn)物的共同點是什么？利用上述反應可以去除金屬制品表面的鐵銹，除銹的時候金屬制品能長期浸泡在山里嗎？為什么？訓練案1.鹽酸是主要的工業(yè)用酸，下面關于鹽酸的敘述中錯誤的是()a，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液b，濃鹽酸是黃色刺激性氣味的液體c，人的胃液中含有少量鹽酸，有助于消化d，濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中形成白色霧2.硫酸的用途很廣。下面敘述的硫酸的性質(zhì)中，屬于物理性質(zhì)的是()a，濃硫酸會脫水b，硫酸會使紫色石蕊溶液變紅c，稀硫酸可以溶解鎂、鋅和其他金屬d，濃硫酸3.鉛蓄電池中含有硫酸，如果不小心把硫酸泄漏到大理石地板上，就會發(fā)出嘶嘶聲，產(chǎn)生氣體。牙齒氣體是()a、二氧化硫b、二氧化碳c、氫d、氧4.鐵銹的主要成分是(化學書寫)。為了去除鐵釘上沒有生銹的鐵銹，將某個學生(化學方程式標記)