1、11.1生活中常見的鹽(第三節(jié)詩)一、學習目標：1.掌握鹽的化學性質(zhì)。2.學習分解反應(yīng)概念的形成。3.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，初步判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)是否會發(fā)生。課前預(yù)習1.我們學的化學反應(yīng)基本類型是、2.檢查是否氫氧化鈉變質(zhì)，如果變質(zhì)，觀察到的現(xiàn)象是反應(yīng)的化學方程式。3.金屬的化學性質(zhì)中金屬和少許鹽的反應(yīng)：鐵和硫酸銅反應(yīng)：銅和硝酸銀反應(yīng)：導(dǎo)入方案化合反應(yīng)A B=AB如果可以用表示，則分解反應(yīng)為AB=A B；中選擇不同類型的柱。變位反應(yīng)可以表達為：a BC=AC B；那么你認為分解反應(yīng)是如何出現(xiàn)的呢？分解反應(yīng)的特征是什么？二、自主探究：知識點3:復(fù)雜的分解反應(yīng)一、鹽的化學性質(zhì)練習1:完成

2、以下公式：鐵和硫酸銅溶液；碳酸鈣和鹽酸；硝酸銀溶液和鹽酸；氫氧化鈉和硫酸銅溶液；硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液。歸納一、鹽的化學性質(zhì)鹽金屬()()()(反應(yīng))Fe CuSO4=條件：在以前的變更后；鹽要溶于水。K、Ca、Na除外。鹽酸()()(反應(yīng))AgNO3 HCl=BaCl2 H2SO4=CaCO3 HCl=鹽堿()()()(反應(yīng))條件：反應(yīng)物全部溶解，產(chǎn)物有水、湖、氣鹽()()()(反應(yīng))BaCl2 Na2SO4=NaCl AgNO3=條件：反應(yīng)物全部溶解，產(chǎn)物有水、湖、氣練習2:同學們在探討一瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了。甲是同學酚酞試液，氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了，你認為它_ _ _ _ _ _ _

3、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2) b同學三個試管中各放少量溶液，用酸、堿、鹽三種茄子物質(zhì)分別檢查氫氧化鈉變質(zhì)，全部成功，她使用的試劑順序為：(化學書寫):San _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；堿_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；鹽_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。練習3:判斷以下各組物質(zhì)是否能反應(yīng)。能反應(yīng)化學方程式寫。不能反應(yīng)，說原因。Fe znso 4 Cu agno 3al AgCl na2co 3ca(oh)2NaCl h2so 4

4、kno 3 NaOH k2co 3 HCl cuso 4 ba(oh)2知識擴展1.SO42-測試方法：要檢查的溶液中有幾滴_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液和幾滴稀_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.Cl測試方法：取比試管稍小的測量液，證明溶液中含有Cl-牙齒，如果溶液下降，產(chǎn)生白色沉淀，添加，白色沉淀沒有消失。二、一般燒堿溶解度閱讀教材P109 部分酸、堿和鹽的溶解性表總結(jié)了常見鹽的溶解性。1.鉀、鈉、氨鹽硝酸鹽類都是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、_2.鹽酸除_ _ _ _ _ _ _ _不溶性，其他都溶解。碳酸鹽巖是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _巧妙的學妙機可溶性球具我們家被堿復(fù)蓋，可以融化。NH4OH，KOH，NaOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2，可溶性我們家可以用碳酸鹽來溶解。(NH4)2CO3，K2 CO3，Na 2CO3，可溶性所有硝酸鹽、酸溶性；NO3-，h可溶性氯化銀，硫酸鋇不溶性。AgCl、BaSO4不溶性三、復(fù)合分解反應(yīng)的發(fā)生條件討論教科書P72討論和化學反應(yīng)四個茄子基本反應(yīng)類

6、型比較?；戏磻?yīng)分解反應(yīng)替代反應(yīng)復(fù)合分解反應(yīng)定義類型A BABAb a b.AB CA BCAB CD AD BC特征想法1.再分解反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？舉例說明。2.要發(fā)生再分解反應(yīng)，必須滿足什么條件？歸納三、酸堿鹽之間的復(fù)合分解反應(yīng)條件：產(chǎn)物必須有析出物或釋放或生成，才能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。否則不可能發(fā)生。此外，具體的反應(yīng)物必須有幾個茄子條件。下面發(fā)生4茄子種類的復(fù)合分解反應(yīng)，對反應(yīng)物的要求概括如下。1.酸堿鹽水條件：參與反應(yīng)的酸和堿之一，如果兩者都不能溶解，就不應(yīng)發(fā)生反應(yīng)。例如：2HCl Cu(OH)2=CuCl2 H2O響應(yīng)，h2sio 3 Cu (oh) 2-無響應(yīng)。2.酸鹽腎炎酸條件：

7、反應(yīng)物必須參與反應(yīng)的鹽不溶于水，那鹽必須溶于酸。例如：HCl agno 3=AgClHNO 3，2 HCl CaCO3=CaCl 2 H2O CO2，HNO3 AgCl-無響應(yīng)3.堿鹽腎炎堿條件：反應(yīng)物都要有。例如：2 NaOH cuso 4=na2so 4 Cu(oh)2Cu(oh)2 na2so 4-無響應(yīng)鹽新鹽新鹽條件：反應(yīng)物必須是：agno 3 NaCl=AgClnan O3，AgCl nan O3沒有反應(yīng)結(jié)論：酸和堿、酸和鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物必須有一種。堿、鹽、鹽與鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物必須能發(fā)生分解反應(yīng)巧妙的學妙機復(fù)合分解反應(yīng)發(fā)生的條件。1.反應(yīng)前：“有酸就不能溶解，沒有酸就全部溶解?！狈磻?yīng)

8、后：產(chǎn)物中至少有一種物質(zhì)是或。課程摘要通過這次課的學習，你收獲了什么？回顧性思考想想你有什么疑惑。你還想進一步探索什么樣的知識？三、自我評價教室練習教材P72活動與探索1.可以一次澄清石灰水、苛性鈉溶液、鹽酸的試劑()a，碳酸鈉溶液b，石蕊溶液c，酚酞試驗液d，硫酸銅溶液2.以下各組離子在水溶液中可以大量共存的是()A.Fe2，Ca2，CO32，oh-B . Na，SO42，cl-，OH-C.Ba2、h、cl-、oh-D . Ag、NH4、NO3、OH-3.以下各組物質(zhì)在溶液中不能反應(yīng)的是()a、HCl和AgNO3B、KNO3和NaCl C、H2SO4和BaCl2 D、NaOH和H2SO44.

9、取適量的白色固體，依次進行下表所示的實驗，知道牙齒固體可以是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅之一，根據(jù)實驗結(jié)果判斷白色固體為()實驗現(xiàn)象加水觀察溶解容易溶解，得到無色溶液水滴加無色酚酞試驗液溶液沒有變化A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3 D. CaCO35.在氯化鉀、碳酸鈉、硝酸鋇、硫酸鉀的四種茄子物質(zhì)中，有一包固體混合物，可以通過兩種茄子或幾種混合制成。為了判斷其成分，進行以下實驗。(1)取一些固體混合物，加入足夠的蒸餾水，攪拌，充分融化，產(chǎn)生白色沉淀A。過濾牙齒懸浮液，得到無色濾液B。(2)在沉淀A中加入足夠的稀硝酸，使沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣體。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷： (填寫

10、化學符號)沉淀a是。過濾器b中一定含有的離子是。固體混合物中明顯存在的物質(zhì)是。固體混合物中確實沒有的物質(zhì)。固體混合物中可能存在的物質(zhì)是。期中考試直達列車6.在以下每個組的更改中，在特定條件下，每次切換可以同時進行()A.和 B. 和 C. 和d .7.形態(tài)不同的物質(zhì)可以按照一定的規(guī)律分類?，F(xiàn)在有以下8種茄子物質(zhì)。請把每個物質(zhì)名稱前面的字母序號填在答題紙上的相應(yīng)位置。a .鹽酸b .氯化鉀c .氧化銅；d .淀粉；e .五氧化二磷f .氮；g .氫氧化鈣h .甲烷。標題物質(zhì)分類標準字母序號標題物質(zhì)分類標準字母序號(1)金屬氧化物(5)非金屬元素(2)非金屬氧化物(6)揮發(fā)性酸(3)可溶性鹽(7)

11、最簡單的有機物(4)美容性堿(8)糖類8.下一箱的物質(zhì)都是初中化學中常見的物質(zhì)。這里，A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下面的圖是它們之間的相互切換關(guān)系。請回答。e充足的水d操作適量Na2CO3溶液g(著色溶液)高溫稀鹽酸abf溶液無色氣體cI(著色沉淀)用以下物質(zhì)的化學式。ac. f溶液操作名為：如果我是紅褐色沉淀，請寫G F I的化學方程式：指出，反應(yīng)的基本類型是反應(yīng)。9.一個實驗組鑒定了實驗室中4瓶A、B、C、D無色溶液，分別是硫酸鈉、稀硫酸、清澈石灰水和4種茄子物質(zhì)之一?？捎玫膶嶒炗闷钒ㄏ←}酸、稀硫酸、碳酸鈉、紫色石蕊溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、試管、橡膠滴

12、管等。使用提供的實驗用品識別四種茄子物質(zhì)，完成實驗報告。實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取4把試管，各取少量的A，B，C，D溶液，分別加入紫色石蕊試液。b溶液為紅色，d溶液為藍色。a，C溶液都帶有顏色。b表示d表示另外，取兩個試管，分別取少量的A，C溶液，分別滴下硝酸鋇溶液，然后滴下稀硝酸溶液。a是硫酸鈉溶液c表示發(fā)現(xiàn)問題實驗完成后，牙齒組發(fā)現(xiàn)在網(wǎng)上查看資料時，用稀釋的硝酸氧化硝酸鋇溶液檢查SO42-時，亞硫酸根離子(SO32-)的存在妨礙了SO42-檢查。亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液中的硝酸鋇溶液滴下后產(chǎn)生沉淀，充足的稀硝酸酸仍然有白色沉淀。問題如果任何無色溶液中可能含有硫酸根離子(SO42-)和亞硫酸根離子(SO32-)中的一種或兩種，該如何檢查？祖懷資料硫酸鋇(Ba2SO3)是無色晶體或白色粉末，略微溶于水，水中有白色沉淀。在中性或堿性條件下，NO3-不能與SO32反應(yīng)，但在酸性條件下能與NO3- H反應(yīng)相遇時(HNO3)具有很強的氧化性，容易使SO32-氧化成為SO42-。在亞硫酸鋇中加入鹽酸，會發(fā)生碳酸鋇和鹽酸的反應(yīng)牙齒，產(chǎn)生刺激性氣體。推測牙齒無色溶液中牙齒含有(1)SO42- (2)SO32- (3)。實驗探索完成以下實驗。實驗實驗操作實