1、學(xué)習(xí)內(nèi)容第九單元 溶液 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1） 學(xué)習(xí)目標(biāo)1知識(shí)與技能(1)掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 (2)初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2過(guò)程與方法(1)會(huì)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題，提高解題能力。(2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。3情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。(2)培養(yǎng)具體問(wèn)題具體分析的能力學(xué)習(xí)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。2配制溶液的操作步驟。教學(xué)難點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。導(dǎo)學(xué)過(guò)程自主空間一、課前先學(xué)預(yù)習(xí)檢測(cè)：1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示是_。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _。2、填表：溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分

2、數(shù)100克4克92克8克200克180克二、課堂探究學(xué)習(xí)情境 展示三種不同顏色的CuSO4溶液。介 紹 以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過(guò)的溶液。設(shè) 問(wèn) 你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么?學(xué)生發(fā)言 1三種溶液顏色深淺不同。2它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。3它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液?；顒?dòng)探究 、在三支試管中各加入10 mL(1 mL水的質(zhì)量大致為1 g)水，然后分別加入約05 g、1 g、15 g固體硫酸銅，振蕩?kù)o置。、 比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么?試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分

3、數(shù)123交流結(jié)果 1填充上表結(jié)果(略)。2三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。3三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。引 導(dǎo) 濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢?合作交流解讀探究介紹表示溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2定義式：（學(xué)生板書(shū)）學(xué)生活動(dòng)學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式。討論在上述活動(dòng)探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?把計(jì)算結(jié)果填在上表

4、的空欄中。匯報(bào)結(jié)果三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 過(guò)渡根據(jù)以上所學(xué)，同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡(jiǎn)單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較。活動(dòng)與探究按下表所定的量配制氯化鈉溶液(水=1 gcm-3)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果(1)10克（10克+90克）10010。(2)20 克（20克+80克）10020。思考對(duì)兩氯化鈉溶液而言，能否通過(guò)顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?學(xué)生發(fā)言1氯化鈉溶液是無(wú)色溶液，無(wú)法通過(guò)肉眼觀察確定溶液的依稀。2可通過(guò)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)比較各溶液濃度的大小。教師小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不

5、同溶液濃度的大小，對(duì)生產(chǎn)、生活有很大的作用。引 導(dǎo)請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)上述活動(dòng)中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的哪類(lèi)計(jì)算。板書(shū)二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。過(guò) 渡請(qǐng)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決下述問(wèn)題。例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?討論1溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。2溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。小結(jié)板書(shū)1、 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量學(xué)生活動(dòng)(一名學(xué)生板演例題解析過(guò)程，其他學(xué)生提出異議。教師最后強(qiáng)調(diào)做題格式)設(shè) 問(wèn)如何將上述計(jì)算類(lèi)型作以

6、歸納?討 論 計(jì)算類(lèi)型作歸納小結(jié)板書(shū)、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。引 入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小呢。討 論在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?討論回答1增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。2增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。投 影用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10 g硝酸鉀，向B燒杯中加入10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。討 論1原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少?2向原溶液中增加10克硝酸鉀

7、(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少?3上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?學(xué)生活動(dòng)(請(qǐng)三名學(xué)生分別到黑板上板演，其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議)小 結(jié)在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。三、達(dá)標(biāo)檢測(cè)1現(xiàn)有20時(shí)NH4Cl飽和溶液200g，今欲改變?cè)擄柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采取的措施是（ ）A保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水 B保持溫度不變，加入20gNH4Cl固體C保持溫度不變，取出20g溶液 D保持溫度不變，加入20g水2用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8、為98的H2SO4（密度為1.84gcm3）來(lái)配制44mL 20的H2SO4 （密度為1.14gcm3），需要98H2SO4的體積是（ ）A1.8mL B5.6mL C7.8mL D10.2mL3今有60g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的NaNO3溶液，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采用的方法是（ ）A把溶劑蒸發(fā)掉一半 B加入6gNaNO3晶體C把溶劑蒸發(fā)掉30g D加入20的NaNO3溶液30g4將80g10的NaOH溶液與20g15的NaOH溶液混合，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A13 B12 C11 D165下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）Aa的溶解度大于b的溶解度 Ba、b都屬于易溶物質(zhì)C在25時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D當(dāng)a中混有少量b時(shí)，可用結(jié)晶法提純6下列四種KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ）A15g KNO3