1、課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課 題3：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)間課 時(shí)教學(xué)目標(biāo)知識與技能1、理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念；2、掌握初步配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法；3、掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的方法；4、能夠把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。過程與方法情感態(tài)度價(jià)值觀1、認(rèn)識到配制精確濃度的溶液具有重要意義；2、在知識融合運(yùn)用中，體會到學(xué)習(xí)的艱辛和解決問題后的喜悅。教學(xué)重點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（配制：稀釋；在化學(xué)方程式中的應(yīng)用）教學(xué)難點(diǎn)溶液的稀釋；在化學(xué)方程式中的應(yīng)用。教學(xué)法講解法、討論法、練習(xí)法課 前 準(zhǔn) 備燒杯；試管；藥匙；天平；量筒；玻棒；CuSO4；NaCl；板書設(shè)計(jì)：課題3：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量

2、分?jǐn)?shù)1、溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)環(huán)節(jié)學(xué)生活動教師活動和設(shè)計(jì)意圖情景引入思考：1、醫(yī)用消毒酒精濃度為75%，濃度大些或小些行嗎？為什么？2、如何粗略判斷同一種溶質(zhì)的溶液濃度大??？結(jié)合生活實(shí)際，設(shè)置情景，引起學(xué)生興趣。活動探究1：實(shí)驗(yàn)9-5在三支試管中各加入10ml水，分別加入0.5g、1g、1.5g的硫酸銅晶體，充分振蕩溶解后。比較三種CuSO4溶液的顏色。三支試管中溶液的組成是否相同？你判斷溶液濃稀的依據(jù)是什么？通過實(shí)驗(yàn)，直觀認(rèn)識判斷溶液濃稀的方法，初步認(rèn)識等量的溶劑中，溶解的溶質(zhì)越多，濃度越大。通過表格的填寫，復(fù)習(xí)溶液的組成。聽講對于有色溶液，可以粗略比較溶液濃度大小，但不能準(zhǔn)確

3、知道一定量溶液中含有的溶質(zhì)。而對于無色溶液，用眼睛就無法去粗略比較濃度了。可在實(shí)際應(yīng)用中，經(jīng)常要準(zhǔn)確知道某一溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。為了解決這一問題，我們通常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。介紹學(xué)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的必要性。閱讀、練習(xí)閱讀P42討論。完成實(shí)驗(yàn)9-5中三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。通過計(jì)算，初步學(xué)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法?；顒犹骄?：實(shí)驗(yàn)9-6利用天平、量筒等基本儀器配制同一溶質(zhì)的兩種不同濃度溶液。練習(xí)配制一定濃度的溶液。提高儀器的使用技能?；顒?：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用（學(xué)生根據(jù)自己情況完成其中一題）閱讀P43：1、閱讀例題1，理解題目要求，掌握解題思路和方法。完成P45習(xí)題1。2、閱讀例題2，完成

4、練習(xí)：完成P45習(xí)題2。實(shí)驗(yàn)室要使用100ml 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸（密度1.14g/cm3），需要98%的濃硫酸多少克？（23.3g）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式結(jié)合的計(jì)算3、練習(xí)：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。請計(jì)算：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（19.6%）配制這種硫酸溶液50g，需要98%的濃硫酸多少克？水多少克？(10g；40g)結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算，提高學(xué)生解題能力和應(yīng)用水平。同時(shí)體會到學(xué)習(xí)中知識融合的樂趣和時(shí)刻掌握好所學(xué)知識的重要性?；顒犹骄?：實(shí)驗(yàn)9-7配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%氯化鈉溶液。注意：溶質(zhì)、溶劑量的計(jì)算； 操作的規(guī)范性；通過實(shí)驗(yàn)，加強(qiáng)溶液配制方法訓(xùn)練和實(shí)驗(yàn)基本操作。同時(shí)練習(xí)了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液稀釋的計(jì)算。小結(jié)溶質(zhì)質(zhì)量