1、第十單元 酸和堿課題一 常見的酸和堿考點一、酸堿指示劑1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應石蕊溶液酚酞溶液本 身紫色無色酸溶液變?yōu)榧t色無色堿溶液變?yōu)樗{色變?yōu)榧t色考點二、常見的酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣 味有刺激性氣味無特 性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性腐蝕性用 途金屬除銹制造藥物人體胃中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產化肥、精煉石油注意：濃

2、鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽。濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質、溶液質量減少，溶劑質量不變，溶質質量分數(shù)減少。濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增加，溶質質量分數(shù)減少。稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪動使產生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。稀鹽酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化學性質（具有相似性質的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

3、（1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 置換反應（條件：活動性：金屬H ）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + Mg MgSO4 + H2 2HCl + Mg MgCl2+ H23H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2 2HCl +Zn ZnCl2 + H2H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2HCl + Fe FeCl2+ H2注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：淺綠色（3）金屬氧化物 + 酸

4、 鹽 + 水CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黃色） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黃色）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：藍色）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O現(xiàn)象：黑色物質消失，液體由無色變?yōu)樗{色CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注

5、CuSO4溶液：藍色）現(xiàn)象：黑色物質消失，液體由無色變?yōu)樗{色3、三種離子的檢驗試 劑現(xiàn) 象Cl-AgNO3 及HNO3產生白色沉淀SO42-Ba(NO3)2及HNO3HNO3及BaCl2產生白色沉淀CO32-HCl 及石灰水有無色氣泡產生，石灰水變渾濁考點三、常見的堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）易潮解白色粉末，微溶于水俗 名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用 途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具

6、清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：注意：氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反應而變質。氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質（屬于化學變化），因為它會與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互轉化關系：CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石+H2O+CO2Ca(OH)2 CaCO3CaO 2、堿的化學性質（具有相似性質的原因：離解時所生成的陰離子全部

7、是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質的原因） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCa(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3四、溶液的導電性1、酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶

8、于水時離解形成了自由移動的陰、陽離子）酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉2、酸 氫離子 + 酸根離子 堿 氫氧根離子 + 金屬離子鹽 金屬離子 + 酸根離子注意：鹽酸是混合物，因為鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。3、酸具有相似化學性質的原因：酸溶液中都有氫離子。即酸的化學性質表現(xiàn)為氫離子的化學性質堿具有相似化學性質的原因：堿溶液中都有氫氧根離子。即堿的化學性質表現(xiàn)為氫氧根離子的化學性質4、酸性溶液：具有酸相似化學性質的溶液

9、。溶液中一定存在氫離子。堿性溶液：具有堿相似化學性質的溶液。溶液中一定存在氫氧根離子。5、酸堿指示劑與溶液酸堿性的關系：（考點四）石蕊溶液酚酞溶液本 身紫色無色酸性溶液變?yōu)榧t色無色堿性溶液變?yōu)樗{色變?yōu)榧t色幾種離子的檢驗：酚酞試液石蕊試液H+ 變紅稀硝酸AgNO3溶液OH- 變紅稀硝酸BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液Cl- 白 色沉淀 沉淀不溶解SO42- 白色沉淀 沉淀不溶解教學反思：認識常見的酸（鹽酸、硫酸）、堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的主要化學性質及用途認識酸堿的腐蝕性，能初步學會稀釋常見的酸堿溶液會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性課題二、酸與堿之間會發(fā)生什么反應考點一、中和反應CuO +

10、2HCl CuCl2 + 3H2O1、酸與堿的反應 堿 + 酸 鹽 + 水 中和反應CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O2、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應注意：反應物只能是酸與堿3、實質：OH+H+= H2O4、鹽：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物5、中和和反應的應用：（1）改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和（2）

11、處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質）（3）用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；當我們不小心被黃蜂刺了（呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質（如氨水、肥皂）的藥水?？键c二、溶液酸堿度的表示法pH（1）PH值的范圍：0-140 14酸性增強 中性 堿性增強在酸性溶液中，酸性越強，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大在堿性溶液中，堿性越強，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大（2）PH值與溶液酸堿性的關系：PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液PH7 溶液呈酸性，PH越小酸性越強 例如：酸

12、溶液PH7 溶液呈堿性，PH越大堿性越強 例如：堿溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液（3）酸堿性與酸堿度關系：溶液酸堿性pH值石蕊酚酞酸 性7變紅色無色中 性=7紫色無色堿 性7變藍色變紅色（4）改變溶液PH值的方法：酸性溶液：加水，溶液PH值不斷增大，接近于7；加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7堿性溶液：加水，溶液PH值不斷減小，接近于7；加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的

13、pH（讀數(shù)為整數(shù)）注意：A：用PH試紙測得的PH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。B：用PH試紙測PH值時，不能先用蒸餾水潤濕PH試紙。若先用蒸餾水潤濕后再測會影響結果：使酸性溶液的PH值增大；使堿性溶液的PH值減??；中性溶液的PH值不變。酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH5.6的雨水為酸雨附：酸、堿的化學性質一、酸的化學性質 （1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 置換反應（條件：活動性：金屬H ）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + Mg MgSO4 + H2 2HCl + Mg M

14、gCl2+ H23H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2 2HCl +Zn ZnCl2 + H2H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2HCl + Fe FeCl2+ H2注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：淺綠色（3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黃色） 現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OFe2O3 +

15、6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黃色）現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無色變?yōu)辄S色CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：藍色）現(xiàn)象：黑色物質消失，液體由無色變?yōu)樗{色CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：藍色）現(xiàn)象：黑色物質消失，液體由無色變?yōu)樗{色（4）堿 + 酸 鹽 + 水CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)

16、2 CaCl2 + 2H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2H2SO4 + Ca(OH)2 Ca2SO4 + 2H2O二、堿的化學性質（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質的原因） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCa(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3（3）酸