1、九年級(jí)化學(xué)離子教案教學(xué)目的：1.了解原子結(jié)構(gòu)的示意圖及核外電子的分層排布。 2.理解核外電子排布與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。 3了解離子的形成過程。 4了解離子的概念含義和書寫規(guī)則。教學(xué)重點(diǎn)：原子核外電子的排布知識(shí)，元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)：離子符號(hào)的含義，物質(zhì)與構(gòu)成粒子的判斷。課時(shí)建議：1課時(shí)教學(xué)過程：一 復(fù)習(xí)舊課：回顧一下課題2：元素部分的內(nèi)容，找同學(xué)起來講述一下元素的概念；元素書寫的注意事項(xiàng)及上黑板來寫出一些常見的元素符號(hào)。同時(shí)回答下列幾個(gè)問題來鞏固。（1） CO2是由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素組成的。（）（2） CO2是由碳原子和氧原子構(gòu)成的。（）（3） CO2是由碳元素和氧元素組成

2、的。（）（4） CO2分子是由碳原子和氧原子構(gòu)成的。（）（5） 每個(gè)CO2分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的。（）（6） CO2是由CO2分子構(gòu)成的。（）二 導(dǎo)入新課：前面我們學(xué)習(xí)了從微觀的角度來探究物質(zhì)的構(gòu)成。物質(zhì)可以由分子構(gòu)成,如H2O,也可以由原子直接構(gòu)成,如Fe.那么像NaCl這樣的物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的?這就是今天這節(jié)課要學(xué)習(xí)的知識(shí):課題3:離子三.講授新課:我們?cè)谇懊鎸W(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu),知道它是由原子核和核外電子構(gòu)成的.那么核外電子到底是怎樣在核外運(yùn)動(dòng)的呢?我們先來看核外電子的排布.(一) 核外電子的排布:電子在核外做高速運(yùn)動(dòng),但是不是像月亮圍繞著地球那樣做固定軌道運(yùn)動(dòng).而是在某一個(gè)區(qū)域

3、運(yùn)動(dòng),所以（1）電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域就叫做電子層。同學(xué)們思考一下，所有的電子是不是在同一層電子層上運(yùn)動(dòng)呢？對(duì)，不是，它是分層運(yùn)動(dòng)的（2）電子在不同的電子層運(yùn)動(dòng)。并且（3）電子層最少為1層，最多不得超過7層，每個(gè)電子層上的電子也不是平均分配的，而是有一定的規(guī)律的（4）最外層的電子數(shù)不得超過8個(gè)（1層的不得超過2個(gè)）。那么我們就可以根據(jù)對(duì)電子的這些了解，我們就可以用圖形的方式把它表示出來，（5）原子結(jié)構(gòu)示意圖：來表示原子的結(jié)構(gòu)。如：氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)同學(xué)們看課本上一些原子的結(jié)構(gòu)示意圖，同時(shí)老師在黑板上教同學(xué)們?nèi)绾萎嫛?二) 請(qǐng)同學(xué)們觀察課本上的六種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，注意一下它們的最外層電子數(shù)

4、，看看有什么特點(diǎn)：稀有氣體元素氖，它的原子最外層為8個(gè)電子；金屬元素鈉、鎂，它們的原子最外層為1、2個(gè)電子；非金屬元素氧、氯，它們的原子最外層為6、7個(gè)電子。我們知道，稀有氣體曾被稱做“惰性氣體”，就是因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，到底是為什么呢？就因?yàn)樗淖钔鈱邮?個(gè)電子，人們就認(rèn)為具有8個(gè)電子的（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。 元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)（He為2個(gè)）不易得失相對(duì)穩(wěn)定金屬元素一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定 所以，同學(xué)們想一想，元素的化學(xué)性質(zhì)與什么有關(guān)呢？對(duì)！就是與最外層電子數(shù)目的

5、關(guān)系最為密切。當(dāng)原子得到或失去電子時(shí)，會(huì)怎樣呢？這樣就形成了離子。（三）離子的形成：當(dāng)原子得到或失去電子時(shí)，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)就不等于核外的電子數(shù)，這時(shí)原子就不呈電中性了，就帶了電荷。（1）帶電荷的原子叫做離子。當(dāng)原子失去電子后，它就帶了正電荷；而當(dāng)原子得到電子后，它就帶了負(fù)電荷。（2）分類：a。帶正電荷的原子叫陽離子，如鈉離子，b。帶負(fù)電荷的原子叫陰離子，如氯離子。教師在黑板上畫出離子符號(hào)。請(qǐng)同學(xué)們思考一下，離子符號(hào)與原子符號(hào)有什么區(qū)別嗎？（4）離子符號(hào)的意義：如鈉離子，在元素的右上角注明所帶的電荷數(shù)，帶一個(gè)單位的正電荷，數(shù)字1通常不寫，一定要注意數(shù)字在前，正號(hào)在后；如氧離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，所

6、以，數(shù)字2在前，負(fù)號(hào)在后。教師讓學(xué)生上黑板寫出2個(gè)鎂離子的離子符號(hào)，向同學(xué)們強(qiáng)調(diào)這些數(shù)字的不同意義。我們現(xiàn)在已經(jīng)知道了陰陽離子的構(gòu)成，那么陰陽離子到底是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的呢？下面我們就以NaCl為例來向大家介紹離子是如何構(gòu)成物質(zhì)的。（四）離子構(gòu)成的物質(zhì)：到目前為止我們已經(jīng)把構(gòu)成物質(zhì)的粒子都向大家介紹了：分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)。四小節(jié)：1。原子核外電子是分層排布的。 2原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。 3原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。 4構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子之外，還有離子。離子是由于原子得失電子形成的。五板書設(shè)計(jì)： 一核外電子的排布 1電子

7、層：電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域 2電子的分層排布：最少為一層，最多為7層 3最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（1層的不超過2個(gè)） 4原子結(jié)構(gòu)示意圖 二離子的形成： 1離子：帶電荷的原子。 2分類：（1）帶正電荷的原子叫陽離子。 （2）帶負(fù)電荷的原子叫陰離子。 3離子符號(hào)的意義： 六布置作業(yè)：課本P80頁的1、2兩題。七隨堂練習(xí)： 1化學(xué)變化中，元素的原子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化的是（B ） A質(zhì)子數(shù) B最外層電子數(shù) C中子數(shù) D核外電自數(shù) 2最外層電子數(shù)是2的原子一定是（D ） A非金屬元素原子 B金屬元素原子 C稀有氣體元素原子 D不能確定 3對(duì)Fe2+、Fe3+、Fe三種微粒的判斷，正確的是（ADE ） A核電荷數(shù)相同 B核外電子數(shù)相同 C電子層結(jié)構(gòu)完全相同 D質(zhì)量幾乎相等 E相等質(zhì)量的三種微粒所