1、文末總結(jié)幾個重要的物質(zhì)性質(zhì)比較(教師用書獨特)一、氫化物(HCl、H2S、NH3)的比較1.HCl、H2S和NH3的制備方法的比較HClH2SNH3反應(yīng)原理使用食鹽和濃硫酸在不加熱或稍微不加熱的條件下進行反應(yīng)： NaCl H2SO4(濃) NaHSO4 HCl用硫化亞鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)： FeS 2HCl=FeCl2 H2S、FeS H2SO4(稀)=FeSO4 H2S NH4Cl固體與消石灰的混合加熱：二氧化碳-二氧化碳-二氧化碳-二氧化碳-二氧化碳反應(yīng)裝置固體液體氣體固體液體-氣體固體氣體收集方法向上排氣法向上排氣法向下排氣法廢氣處理用水或堿溶液吸收用堿溶液吸收用稀酸溶液吸收2.HCl

2、、H2S和NH3的性質(zhì)比較HClH2SNH3酸堿性水溶液顯示強酸性，與堿反應(yīng)生成鹽和水，例如NaOH HCl=NaCl H2O水溶液顯示弱酸性，與堿反應(yīng)生成鹽和水，例如2NaOH H2S=Na2S 2H2O水溶液顯示弱堿性，與酸反應(yīng)生成鹽，例如NH3 HCl=NH4Cl氧化性與活性金屬反應(yīng)，顯示氧化性，例如Fe 2HCl=FeCl2 H2。與比較活躍金屬反應(yīng)，顯示氧化性-還原性與MnO2、KClO3等強氧化劑的反應(yīng)： MnO2 4HCl (濃) MnCl2 Cl2 2H2O與強氧化劑(例如O2、Cl2、SO2等)的反應(yīng)： H2S Cl2S 2HCl、2H2S SO2=3S 2H2O與一部分金屬

3、氧化物(CuO等氧化劑)反應(yīng)：3CuO 2NH33Cu N2 3H2O與阿格諾3溶液反應(yīng)生成白色沉淀物：AgNO3 HCl=AgCl HNO3生成黑色沉淀：2亞太3 h2s=Ag2S 2HNO3如果老師成為白色沉淀，氨氣過剩，則沉淀溶解： AgNO3 NH3 H2O=AgOH NH4NO3、agno3 3nh3 h2o=ag(nh3)二、氧化物(CO2、SO2和SiO2)的比較1.CO2、SO2、SiO2的物理性質(zhì)比較二氧化碳二氧化碳二氧化碳顏色、狀態(tài)、味道無色無味氣體無色刺激性臭氣無色結(jié)晶水溶性可溶于水(1:1)易溶于水(140 )不溶于水密度大于空氣大于空氣大熔化，沸點低，固體容易升華低，

4、容易液化太貴了2.CO2、SO2和SiO2的化學(xué)性質(zhì)比較二氧化碳二氧化碳二氧化碳與水的反應(yīng)二氧化碳h2o二氧化碳so2h2o h 2二氧化碳和水沒有反應(yīng)與堿的反應(yīng)(NaOH )以溶液為例)2NaOH CO2=Na2CO3 H2O(CO2不足)2NaOH SO2=Na2SO3 H2O(SO2不足)二號二號二號=二號二號三號h2oNaOH CO2=NaHCO3(CO2不足量)NaOH SO2=NaHSO3(SO2不足量)與堿氧化物反應(yīng)Cao二級飛彈二氧化碳三氧化碳Cao二號飛彈與Na2CO3反應(yīng)Na2CO3(aq) CO2 H2O=2NaHCO3Na2CO3(aq) SO2=Na2SO3 CO2n

5、a2co 3二氧化碳二氧化碳二氧化碳與酸的反應(yīng)2H2S SO2=3S 2H2O，2HNO3(稀釋)3SO2 2H2O=2NO 3H2SO4sio2 4hf=SiF4 2H2O飛彈三、三大強酸(鹽酸、硫酸和硝酸)的比較1.HCl、H2SO4和HNO3的物理性質(zhì)比較氫氯酸H2SO4(硫酸)硝酸氫鈉顏色、狀態(tài)純鹽酸是無色液體，常見的鹽酸因含有工業(yè)雜質(zhì)(Fe3)而呈黃色純硫酸是無色無味的油狀液體純硝酸是無色的液體，常見的濃硝酸由于分解NO2溶解而呈黃色水溶性以任意比例與水相溶以任意比例與水相溶以任意比例與水相溶揮發(fā)性易揮發(fā)，使HCl氣體揮發(fā)沸點高，不易揮發(fā)易揮發(fā)，使HNO3氣體揮發(fā)2.HCl、H2SO

6、4和HNO3的化學(xué)性質(zhì)比較(1)不穩(wěn)定性濃硝酸具有不穩(wěn)定性，一見光或受熱就容易分解，化學(xué)方程式為4HNO3(濃)4NO2 O2 2H2O，鹽酸硫酸難以分解。注意久置濃硝酸呈黃色是因為HNO3分解生成的NO2溶解。 因此，在實驗室保管濃硝酸時，請放入茶色的試劑瓶，放入陰涼處。 足夠量的空氣(或氧氣)通過變黃的濃硝酸就會變?yōu)闊o色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2 O2 2H2O=4HNO3。(2)強酸性鹽酸、硫酸、硝酸為強酸，具有酸的通透性，可使酸堿指示劑變色，與金屬、堿、堿氧化物、弱酸鹽等反應(yīng)。與酸堿指示劑的顯色反應(yīng)鹽酸、稀薄H2SO4、稀薄HNO3都可以使紫色的底盤溶液變成紅色。注意深HNO3具有強

7、酸性和強氧化性，使紫色的剪切溶液先發(fā)現(xiàn)紅色再褪色(發(fā)現(xiàn)強氧化性、漂白性)。與金屬的反應(yīng)鹽酸、稀H2SO4與位于金屬活性序列表h之前的金屬單體發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)通式：活性金屬酸(鹽酸或稀H2SO4)對應(yīng)的鹽H2。 示例：是Zn 2HCl=ZnCl2 H2。我是Fe H2SO4=FeSO4 H2。HNO3是氧化性酸，與金屬活性序列表的Pt、Au以外的金屬也發(fā)生氧化還原反應(yīng)，HNO3中的氮元素被還原。 其中Fe、Cu、Hg、Ag等分別與稀HNO3、濃HNO3反應(yīng)的通式：金屬稀薄HNO3硝酸鹽NO H2O。 示例：3Cu 8HNO3(稀薄)=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O金屬濃度HNO3硝酸鹽N

8、O2 H2O。 示例：Cu 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O與堿的反應(yīng)鹽酸、H2SO4、HNO3均可與堿發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)式：酸堿鹽水。 示例：HNO3 NaOH=NaNO3 H2OCu2h2so4=cuso42 h2o注意如果堿中的金屬元素的化學(xué)鍵合價低且具有還原性，則與HNO3、濃H2SO4不發(fā)生中和反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高價的鹽。 示例：3Fe(OH)2 10HNO3(稀薄)=3Fe(NO3)3 NO 8H2O與堿氧化物的反應(yīng)鹽酸、H2SO4、HNO3均與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)式為酸堿性氧化物鹽水。 示例：CaO 2HCl=CaCl2 H2OCuO H2

9、SO4=CuSO4 H2O注意堿性氧化物中的金屬元素的化學(xué)鍵合價低、有還原性時，與HNO3、濃H2SO4的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，生成高價的鹽。 示例：3FeO 10HNO3(稀薄)=3Fe(NO3)3 NO 5H2O與弱酸鹽的反應(yīng)鹽酸、H2SO4、HNO3均與弱酸形成的鹽反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和弱酸，符合“強酸制弱酸采集”的反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)式為強酸鹽強酸鹽弱酸。 示例：2HNO3 CaCO3=Ca(NO3)2 H2O CO2(酸性： HNO3H2CO3)2HCl Na2SiO3=H2SiO3 2NaCl (酸性： HClH2SiO3)需要注意的是，亞鐵鹽(例如FeSO4)、亞硫酸鹽(例如Na2SO3)等

10、具有強還原性，與HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不符合“強酸制弱酸采集”的反應(yīng)規(guī)則。 示例：3Na2SO3 2HNO3(稀薄)=3Na2SO4 2NO H2O(3)還原性濃鹽酸可與MnO2、KClO3、KMnO4等氧化性物質(zhì)反應(yīng)生成Cl2，其中HCl顯示還原性和酸性。(4)氧化性稀HNO3、濃HNO3及濃H2SO4均為氧化性酸，具有強氧化性。 鹽酸具有弱氧化性，實際上是h的氧化性，與活性金屬反應(yīng)只顯示氧化性。與金屬的反應(yīng)稀HNO3、濃HNO3和濃H2SO4均與金屬活性序列表中的金、鉑以外的金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2，其中上述酸顯示強氧化性和酸性，反應(yīng)為通式：氧化性酸金屬-鹽還原生成物H2O。與非金屬的反

11、應(yīng)濃H2SO4、濃HNO3可以在加熱條件下與非金屬單體(例如c、s、p等)反應(yīng)，生成相應(yīng)的含氧酸或氣體，這兩種酸僅顯示強酸性。面向訓(xùn)練1 .以下說法不正確的是()a .濃硝酸和足量的銅片反應(yīng)后，老師變成紅褐色的氣體，生成無色的氣體b .濃硫酸具有強氧化性，常溫下可以氧化鐵、鋁的單質(zhì)c .飽和氯水有酸性和漂白性，加入NaHCO3漂白性變?nèi)踉跐恹}酸和二氧化錳加熱的反應(yīng)中，鹽酸顯示還原性和酸性答案c解析濃硝酸和銅的反應(yīng)生成二氧化氮紅褐色氣體，伴隨著反應(yīng)，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，稀硝酸和銅反應(yīng)生成無色氣體的一氧化氮，因此a在正確的常溫下在鐵中鈍化，鋁在濃硫酸中鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)， b是正確的氯水中的氯氣和水

12、反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，加入碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，不與次氯酸反應(yīng)漂白性不減弱，所以c是錯誤的。2.(2019西安調(diào)查)關(guān)于SO2和SiO2的比較，正確的是()a .它們都是酸性氧化物b .均溶于水與強堿反應(yīng)C.S元素和Si元素的價數(shù)均為4價，因此從氧化還原的觀點出發(fā)具有相同的性質(zhì)D.SiO2能夠與HF反應(yīng)，這是SiO2作為酸性氧化物的一般性答案a由于解析SO2和SiO2都與堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，因此a是正確的二氧化硅不溶于水，不與水反應(yīng)，因此b是錯誤的SO2具有強還原性，由于沒有SiO2，因此c是錯誤的。 由于酸性氧化物的通性與堿反應(yīng)只能生成鹽和水，與堿氧化物反應(yīng)只能生成鹽，因此SiO2

13、與HF反應(yīng)不是酸性氧化物的通性，因此d是錯誤的。3.(2019長春模擬)下表中甲物質(zhì)在一定條件下能與乙組中的4種物質(zhì)反應(yīng)的是()設(shè)定甲物質(zhì)乙組中的物質(zhì)a二氧化碳KIO3溶液、氨水、KMnO4溶液、碳酸氫鈉溶液乙二氧化碳NaOH溶液、Mg、NaClO溶液、飽和亞硫酸氫鈉溶液c二氧化碳HF溶液、NaOH溶液、稀硝酸、Na2CO3d鹽酸Al(OH)3、BaSO4、Cu2(OH)2CO3、CuS答案a分析b項，由于H2SO3的酸性比碳酸強，因此CO2是不能與NaHSO3反應(yīng)的c項，SiO2是不溶于HNO3的d項，BaSO4、CuS都不溶于水，不溶于強酸。4.(2019武漢模擬)如圖所示，玉米瓶中裝有氣

14、體x，吸管中裝有液體y。 如果按下滴管，使液體y滴到瓶子里，使之振動的話，之后氣球a就會膨脹。 氣體x和液體y不能是()A.X是NH3，y是水B.X是SO2，y是NaOH濃溶液C.X是CO2，y是稀硫酸D.X是HCl，y是NaNO3稀溶液答案cNH3容易溶于水，水滴進入瓶時壓力減少，氣球a膨脹，因此a正確的SO2與NaOH濃溶液反應(yīng)，錐形瓶中的壓力減少，氣球a膨脹，因此b正確的CO2不與稀硫酸反應(yīng)，難溶于稀硫酸，瓶內(nèi)壓力幾乎不變，氣球c是錯誤的氯化氫和NaNO3沒有反應(yīng)，但是氯化氫容易溶于水，NaNO3溶液滴到瓶子里壓力減少，氣球a膨脹，所以d是正確的。5 .在某些條件下，下列帶下劃線的物質(zhì)在

15、化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是()將濃鹽酸和過剩的二氧化錳共熱，采集氯氣在標準情況下，將鋁片投入過剩濃硫酸中在100 ml3moll-1的硝酸中加入5.6 g鐵向100 ml3moll-1稀鹽酸溶液中滴加100 ml3moll-1碳酸鈉向18moll-1的硫酸50ml中投入足夠的鋅粉將充分量的Ca(ClO)2投入10moll-1鹽酸20ml中向12moll-1的硝酸50ml中投入足夠量的銅A. B.C. D.答案b分析濃鹽酸在某種程度上變薄，不再與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)標準情況下，鋁片遇到濃硫酸而鈍化，阻止反應(yīng)進行根據(jù)反應(yīng)Fe 4HNO3=Fe(NO3)3 NO 2H2O，0.3 mol硝酸氧化0.07