1、金屬的化學性質(zhì),第六章 第二節(jié),【教學目標】,1.理解掌握金屬的化學性質(zhì)。,2.初步認識置換反應，能用置換反應解釋一些有關的化學問題。,3.知道金屬活動性順序，并能解釋與日常生活相關的一些現(xiàn)象。,【教學重點】,金屬的化學性質(zhì)，金屬活動性順序，置換反應,【教學難點】,金屬化學性質(zhì)初步探究，利用金屬活動性順序及置換反應解釋一些相關的化學問題,金屬即有通性，又有特性。物質(zhì)的用途不僅取決于物質(zhì)的物理性質(zhì)，還與物質(zhì)的化學性質(zhì)有關。,那么，金屬有哪些化學性質(zhì)呢？,通過上節(jié)課的學習，我們已經(jīng)知道,【想一想】,我們學過的鐵、鎂、銅與氧氣反應現(xiàn)象及化學方程式。,鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成一種黑色固體物

2、質(zhì)、放出大量的熱,鎂帶燃燒時，發(fā)出耀眼的白光、生成一種白色固體物質(zhì)、放出大量的熱,【金屬與氧氣的反應】,【金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）反應】,1、 能與稀鹽酸反應，放出氫氣，而 卻不能。 2、鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度不同。_ 反應最劇烈其次是 _，然后是_ 。,MgZn Fe Cu,（H）,討論交流：從你的探究中，你的發(fā)現(xiàn)或收獲？,情景再現(xiàn),Mg、Zn、Fe,Cu,鎂,鋅,鐵,【金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）反應】,不反應,沒有明 顯現(xiàn)象,【金屬與某些金屬化合物溶液的反應】,【金屬與某些金屬化合物溶液的反應】,【說明】,1.根據(jù)金屬與氧氣、稀鹽酸（或稀硫酸）反應的劇烈程度來判斷金屬的活

3、動性。,2.根據(jù)金屬與某些金屬化合物溶液的反應，也能判斷金屬的活動性。,科學家經(jīng)過多方面的研究，對金屬的活動性進行排列,金屬活動性順序表及其應用：,1.在金屬活動性順序里：金屬的位置越 _ , 它的活動性就越強。,2. 在金屬活動性順序里：位于 _ 前面的金屬能 置換出鹽酸、稀硫酸中的_。,3. 在金屬活動性順序里：位于_ 的金屬能把位 于_ 的金屬從它們的化合物的 _里置換出來。 （K、Ca、Na除外?。?靠前,氫,前面,后面,溶液,氫,置換反應：,（1）定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，叫做置換反應。,（2）置換反應用字母可表示為： A+BC=B+AC,

4、木炭還原氧化銅： C+2CuO 2Cu+CO2 氫氣還原氧化銅： H2+CuO Cu+H2O 鐵與鹽酸的反應： Fe+2HCl=FeCl2+ H2 鐵與硫酸銅的反應： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2 C+2MgO 這四個反應都是置換反應，由此可以看出參加反應的化合物可為氧化物、酸、鹽等。,談談你的收獲,【本節(jié)知 識 結(jié) 構(gòu)】,金 屬 的 性 質(zhì),金屬的物理性質(zhì),金屬的 化學性質(zhì),金屬與氧氣的反應,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 點燃 Fe3 O4,金屬與稀鹽酸 、稀硫酸反應 （ 置換反應 ）,Fe + 2HCl =

5、 FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2,金屬與某些化 合物溶液反應 （ 置換反應 ）,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,置換反應：由單質(zhì)和化合物反應，生成單質(zhì)和化合物的反應,體驗成功,1真金不怕火煉這句廣為流傳的俗語，能充分體現(xiàn)金具有的性質(zhì)是（ ） A.硬度小 B.密度較大 C.導電性好 D.化學性質(zhì)穩(wěn)定,D,2.有X、Y、Z三種金屬，將X、Y浸入稀鹽酸中，Y溶解、X不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，X的表面附著Z的金屬，則三種金屬活動性由強到弱的順序為（ ） . 、 . 、 .、 . 、,B,3某金屬A能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，但不能跟氯化鋅溶液反應，關于A、銅、鋅的金屬活動性由強到弱排列正確的是（ ) A.Zn、A、Cu B.Zn、Cu 、A C.A、 Zn 、Cu D. Cu、A、Zn,A,4.下列四種反應，不屬于置換反應類型的是 （ ） A. Fe+2HCl=FeCl2+ H2 B.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 C. H2+CuO Cu+H2O D.CO+CuO Cu+