1、高中化學(xué)新教育版選了三個(gè)系列的課件，包括材料結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，1.1原子結(jié)構(gòu)，教學(xué)目標(biāo)，知識(shí)與技能：1。進(jìn)一步理解原子核外電子的分層排列。知道原子核3外的電子的能量層分布和能量關(guān)系。知道原子核4外電子的能級(jí)分布和能量關(guān)系。用符號(hào)來(lái)表達(dá)原子核外不同的能量水平。量子數(shù)5含義的初步理解。理解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，用構(gòu)造原理了解原子的核外電子構(gòu)型。用電子排列公式表示普通元素(136號(hào))的核外電子排列，理解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，用構(gòu)造原理了解原子的核外電子構(gòu)型，普通元素(136號(hào))的核外電子排列可用電子排列公式表示，知道核外電子排列遵循最低能量原理，知道原子基態(tài)和激發(fā)態(tài)的含義，初步了解核外電子的躍遷和吸收或發(fā)射光

2、譜。理解它的簡(jiǎn)單應(yīng)用。11.知道電子在原子核外的排列遵循最低能量原則。12.了解原子基態(tài)和激發(fā)態(tài)的含義。13.了解原子核外電子的躍遷和吸收或發(fā)射光譜，了解它的簡(jiǎn)單應(yīng)用、情感和價(jià)值。完全理解的原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展過(guò)程是一個(gè)漸進(jìn)和完善的過(guò)程。2.教學(xué)重點(diǎn)1。原子核外電子的能級(jí)分布和能量關(guān)系。原子核外電子的能級(jí)分布和能量關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)：了解原子核外電子的能級(jí)分布和能量關(guān)系。教學(xué)方法：講授法、導(dǎo)讀法、討論歸納法、教學(xué)與實(shí)踐相結(jié)合等。第一章原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)(第一課時(shí))，閱讀介紹(12頁(yè))來(lái)談?wù)撃?。首先，研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)；第二，研究物質(zhì)的性質(zhì)和變化，思考它們之間的關(guān)系。你如何看待古希臘的“原

3、始主義”哲學(xué)和中國(guó)古代煉金術(shù)士認(rèn)為的“吞金可以長(zhǎng)生不老”的自然哲學(xué)之間的關(guān)系？思考和交流。1.鐵容易生銹，真金不怕火。例子說(shuō)明了什么問(wèn)題？為什么？2.O2和O3是同素異形體?？諝庵械腛2一刻也不能離開(kāi)，而空氣中的O3超過(guò)1.2毫克/升，這是有害的。一氧化碳是易燃的，但二氧化碳可以滅火。這說(shuō)明了什么問(wèn)題？為什么？3.分子式為C2H6O的物質(zhì)可能具有如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)，前者可與水混溶，但后者不能。這也說(shuō)明了什么問(wèn)題？思考和交流。下圖顯示了兩種物質(zhì)：前者是第一種醫(yī)用磺胺類藥物，為什么服用后能殺死細(xì)菌？5.下圖顯示的是鮑魚(yú)和它的橫截面，在它的兩個(gè)不同結(jié)構(gòu)的殼上做了標(biāo)記。你能說(shuō)出這兩個(gè)殼的功能是什么嗎？

4、為什么？簡(jiǎn)介世界上的一切都是不可思議和不可預(yù)測(cè)的。(什么是原始主義？)1 .原子的組成和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：鐵容易生銹，鈉容易與某些物質(zhì)反應(yīng)。-第1章原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)2。分子組成和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：對(duì)氨基苯磺酰胺和對(duì)氨基苯甲酸化學(xué)在21世紀(jì)的一個(gè)重要課題：模擬生物體內(nèi)酶的結(jié)構(gòu)，創(chuàng)造具有酶性質(zhì)的物質(zhì)。第二章分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，性質(zhì)，3。晶體成分和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：金剛石和石墨方解石和文石-第三章晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，原子是如何形成的？1932年，勒邁特首次提出了現(xiàn)代大爆炸理論：整個(gè)宇宙首先聚集在一個(gè)“原始原子”中，然后大爆炸發(fā)生了，碎片向四面八方散開(kāi)，形成了我們的宇宙。大爆炸后兩個(gè)小時(shí)，大量的H、少量的何和極少量的李誕生

5、了。然后，經(jīng)過(guò)長(zhǎng)或短的發(fā)展過(guò)程，上述元素經(jīng)歷了核聚變反應(yīng)，其他元素被分批合成。誰(shuí)知道宇宙中哪種元素最豐富？宇宙有多古老？地球有多古老？2.你認(rèn)為普魯特在科學(xué)史上的推理合乎邏輯嗎？1.氫宇宙中最豐富的元素占88.6%(氦18)，有90多種元素。宇宙的年齡接近140億年，地球的年齡是46億年。不，科學(xué)假設(shè)不同于投機(jī)。通過(guò)閱讀教科書(shū)的第一章，你能理解人們對(duì)原子模型理解的發(fā)展歷史嗎？1.古希臘原子理論，2。道爾頓原子模型(1803)，3。湯姆遜原子模型(1904)，4。盧瑟福原子模型(1911)，5。玻爾原子模型(1913)，6。電子云模型(1926)，1。古希臘原子理論古希臘原子之間有一個(gè)空洞，自古

6、以來(lái)無(wú)數(shù)的原子就存在于這個(gè)空洞中，既不能創(chuàng)造也不能毀滅。它們?cè)跓o(wú)限的虛空中移動(dòng)，構(gòu)成一切。(德謨克里特斯，約公元前460年，370年前)，原子，2。道爾頓原子模型(1803)，原子不能在所有化學(xué)變化中分離，并保持其獨(dú)特的性質(zhì)；同一元素的所有原子都有相同的質(zhì)量和性質(zhì)。不同元素的原子質(zhì)量和性質(zhì)是不同的。當(dāng)不同的元素結(jié)合時(shí)，原子以簡(jiǎn)單的整數(shù)比結(jié)合。根據(jù)湯姆遜的原子模型(1904)，原子是一個(gè)平均分布正電荷的粒子，其中嵌入許多電子，中和正電荷，從而形成一個(gè)中性原子。(“李子布丁”模型)，(西瓜模型)，4。盧瑟福原子模型(1911)，在原子的中心有一個(gè)帶正電的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的總質(zhì)量，而電子以不

7、同的軌道圍繞它運(yùn)行，就像行星圍繞太陽(yáng)運(yùn)行一樣。(“行星系統(tǒng)”原子模型)，(核模型)，5。玻爾原子模型(1913)，電子在原子核外的某個(gè)軌道上繞著原子核做高速圓周運(yùn)動(dòng)。(電子分層排列模式)，6。電子云模型(1926)，現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論。波粒二象性。(量子力學(xué)模型)，1。開(kāi)創(chuàng)性的原子的誕生?，F(xiàn)代大爆炸宇宙論，宇宙，大爆炸，大量的氫，少量的氦，極少量的鋰，其他元素，原子核的聚變反應(yīng)、大約在2小時(shí)后誕生，2。氫是宇宙中最豐富的元素，也是所有元素之母。所有的恒星仍在合成元素，但這些元素是已知的。地球上的大多數(shù)元素是金屬，只有22種非金屬(包括稀有氣體)?？偠灾?，現(xiàn)代大爆炸理論認(rèn)為自然元素來(lái)源于氫和氦等

8、原子核的聚變反應(yīng)。100多年前，普魯特用推測(cè)性的推測(cè)做出了“氫是所有元素之母”的預(yù)言，這恰好是“一致的”。下列說(shuō)法是正確的： (一)如果我們能在科學(xué)研究中以思辨為核心，我們就能加快科學(xué)進(jìn)程。普魯特的推理是合乎邏輯的：“因?yàn)闅涫亲钶p的，它是所有其他元素之母。”“一致性”是一個(gè)巧合。普魯特的預(yù)測(cè)沒(méi)有科學(xué)事實(shí)和理論支持，只是猜測(cè)?！艾F(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確理論。課堂練習(xí)。1、原子結(jié)構(gòu)、原子、原子核、核外電子(-)、質(zhì)子(-)、中子(不帶電荷)、粒子之間的定量關(guān)系，在原子內(nèi)部，質(zhì)子攜帶的正電荷和電子攜帶的負(fù)電荷是相等但相反的。原子作為一個(gè)整體不顯示電。構(gòu)成原子的粒子是什么？它們是如何形

9、成原子的？核電荷數(shù)(z)=核中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(z)，中子數(shù)(n)，離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。思考：當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核荷數(shù))是核外電子數(shù)時(shí)，粒子是帶正電荷的陽(yáng)離子。陰離子，帶負(fù)電荷。當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核荷數(shù))是核外電子數(shù)時(shí)，核外電子是如何排列的？觀察元素1-18的原子結(jié)構(gòu)圖，討論原子核外的電子為什么分層運(yùn)動(dòng)。核外電子構(gòu)型的一般規(guī)律，(1)核外電子總是先排列在低能電子殼層中，然后排列在電子殼層中，能量由內(nèi)向外逐漸增加(最低能量原理)。(2)原子核外的每個(gè)電子殼層最多能容納2n2個(gè)電子。(3)最初在最外層的電子數(shù)不能超過(guò)8(當(dāng)K層是最外層時(shí)，它不能超過(guò)2個(gè)電子)。(4)第二外層中的電

10、子數(shù)不能超過(guò)18(當(dāng)K層是第二外層時(shí)，它不能超過(guò)2)，倒數(shù)第二層中的電子數(shù)不能超過(guò)32。注：上述規(guī)律是相互關(guān)聯(lián)的，不能孤立地理解。1.下面的陳述是正確的：(a)如果一個(gè)粒子的核外電子構(gòu)型具有2，8，8的結(jié)構(gòu)，那么這個(gè)粒子一定是氬原子b，而在最外層具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子只能是稀有氣體c，F(xiàn)-，Na，Mg2，Al3的原子，它們是與Ne原子具有相同電子殼層結(jié)構(gòu)的離子d，NH4和H3O，并且具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。課堂練習(xí)，光盤，最大電子數(shù)符號(hào)，1，2，4，6，7，2，l，n，o，p，q，8，32，50，k，3，5，M，18，能量層(電子層)，1。定義，離原子核的距離，高能和低能、最大電子數(shù)，能級(jí)，2，

11、1s，能級(jí)，2，能層和能級(jí)，1。每個(gè)能量層中包含的能級(jí)類型和每個(gè)能量層中容納的最大電子數(shù)總結(jié)如下：1 .在每個(gè)能量層中，能級(jí)符號(hào)的順序是ns，np，nd，nf(n代表能量層)，2，任意一個(gè)，5。每個(gè)能級(jí)能容納的最大電子數(shù)依次為硫、磷、丁和氟，是1、3、5和7的兩倍。3。每個(gè)能級(jí)所在的能層的值，nsn1；npn2，ndn3，nfn4，4。每個(gè)能量層最多只能容納2n2個(gè)電子。6.每個(gè)能層中的電子能級(jí)和能級(jí)是：在同一能層中，不同能層中的e (ns) e (NP) e (nd) e (nf)、e(1s)e(2s)e(3s)e(4s)K L M N O P Q，電子能量在遠(yuǎn)離原子核的區(qū)域高，而在靠近原子

12、核的區(qū)域低。多電子原子核外的電子能量是不同的。根據(jù)電子的能量差異，原子核外的電子可以分成不同的能量層。同一個(gè)能量層中的電子可以有不同的能量，并且可以分成不同的能級(jí)。1s2s2p3s3p3d4s 4p4d4f5s5p，226261026101426，注意：在每個(gè)能量層中，能級(jí)符號(hào)的順序?yàn)閚s np和nf。(n代表能層)，每個(gè)能層最多能容納2n2個(gè)電子，任何能層的能級(jí)都等于它的序數(shù)。1.原子核外每個(gè)電子能量層所能容納的最大電子數(shù)和能量層的序數(shù)之間有什么關(guān)系？2.不同能量層有多少能級(jí)？與能量層的序數(shù)有什么關(guān)系？3.相同英文字母的不同能級(jí)中包含的電子數(shù)是相同的嗎？每個(gè)能級(jí)能容納多少個(gè)電子？2n2，能量

13、層序數(shù)=相同的能級(jí)數(shù)。例如，1s22s3s2分別是1、3、5和7的兩倍。1.下列能級(jí)符號(hào)是正確的(a，6s B，2d C，3f D，7p，2)。如果n=3，下面的能級(jí)符號(hào)是錯(cuò)誤的。不包含D能級(jí)的是A，N能層B，M能層C，L能層D，K能層，CD。探索1。知道原子核外電子的能層和能級(jí)所能容納的最大電子數(shù)，我們能得到各種原子的電子組態(tài)定律嗎？2.為什么鉀原子的電子構(gòu)型是2，8，8，1而不是2，8，9？閱讀教材P6電子填充的順序(構(gòu)造原理)1s2s 3p 3s 4p 3s 4 D5 p 64 F5 D6 p7s 5 F6 d7p，1。構(gòu)造原理，隨著核電荷數(shù)量的增加，電子在核外的排列順序如左圖所示，這就是構(gòu)造原理。，2。電子排列公式，na: 1s22s22p63s1，能層序數(shù)，排列在該能級(jí)上的電子數(shù)，能級(jí)符號(hào)、k、l、m、Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2、k、l、m、n、電子填充在軌道序列圖中，1s 2s 2p 3s 3p 4s