1、第二節(jié)元素周期表,元素周期律他具體表現(xiàn)在哪幾個方面：,1.原子半徑呈現(xiàn)周期性變化,2.元素主要化合價呈現(xiàn)周期性變化,3.元素的金屬性和非金屬性的周期性變化,回憶,棱臺型元素周期表,扇形元素周期表,螺旋型周期表,1869年俄國化學家門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎上，對大量實驗事實進行了訂正、分析和概括，成功地對元素進行了科學分類。將化學性質相似的元素放在一個縱行，按核電荷數(shù)由小大的順序制出了第一張元素周期表，揭示了化學元素的內在聯(lián)系，使其構成一個完整的體系成為化學發(fā)展史上重要的里程碑之一。人們?yōu)榱思o念他的功績，就把元素周期律和周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。,一、元素周期

2、表,（1）什么是元素周期表：他是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。,（2）編排：元素周期表的編排是按照一定的規(guī)則, 是元素周期律的具體表現(xiàn)。,什么規(guī)則呢?,元素周期表的編排原則：,從左到右元素的原子序數(shù)依次遞增,電子層數(shù)相同的元素排在同一行,最外層電子數(shù)相同的元素排在同一列（稀有氣體性質相似，排在一列）,結論,二、元素周期表的結構：,1、周期：,（1）定義：具有相同電子層數(shù)而 又按照原子序數(shù)遞增順序由左往 右排列的一系列元素，即周期表 的每一個橫行稱為一個周期。,（2） 周期的表示方法：中文數(shù)字表示，比如我們把1-2號元素所在的第一行稱為第一周期。,周期序數(shù) = 電子層

3、數(shù),例如：O位于第二周期， Na 位于第三周期。,為什么？,短周期 short periods,長周期 long periods,不完全周期 uncompleted period,三短三長一不完全,（3）周期的分類：,第七周期：26種元素 思考：如要填滿應該有幾種元素？,2、族：,（1）定義：一般來說不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行，稱為族。,、在每一個列的上面，分別有羅馬數(shù)字、及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？,答：羅馬字母表示族序數(shù) A表示主族，B表示副族,思考,氧元素呢？,（2)族的 分類,主族：,副族：,A , A , A , A ,A ,

4、 A , A,第VIII 族：,稀有氣體元素（因化合價長顯零價態(tài)而得名）,零族：,共七個主族,表示方法：羅馬字母+A,B , B ,B , B , B ，B , B,共七個副族，表示方法：羅馬字母+B,包含三列元素,主族序數(shù)=最外層電子數(shù),七主七副零八族共18縱行,1.思考：主族元素和副族元素有什么區(qū)別？分別存在于哪些周期中？,主族：由短周期和長周期以及不完全 周期元素組成。,副族：由長周期和不完全周期共同構成。,答：表達方式不同。,判斷依據(jù)：,主族序數(shù)最外層電子數(shù),2.思考：9F、17Cl、35Br、53I位于第幾主族？,第A 族,三：元素在表中位置,1. 如何描述元素在周期表中位置的描述方

5、法,在確定元素是我們通過 橫向第_周期 縱向第_族來得到的。,例如：Na 第_周期第_族,2.如何來確定元素在周期表中的位置。,(1) 已知原子序數(shù)推斷元素在表中的位置。,根據(jù)原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)來推斷, 根據(jù)每一周期的原子數(shù)目來推斷,記住每一周期最后一個原子的原子序數(shù)。,根據(jù)原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)來推斷,已知某主族元素的原子結構示意圖如下 ， 判斷其位于第幾周期，第幾族？,例：,第四周期、 第A族,第五周期、 第A族,根據(jù)原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)來推斷,例：,x,Y,第三周期、 第VIA族,第四周期、 第A族,根據(jù)每一周期的原子數(shù)目來推斷：,第七周期：應該有32

6、,第一周期：,第二周期:,第三周期:,第四周期:,第五周期：,第六周期：,2,8,8,18,18,32,34號元素位于第幾周期第幾族 ？,34-2-8-8=16 因為第四周期有18個原子，所以16在倒數(shù)第三縱行上，所以是 第四周期第VIA族 。,第三周期原子個數(shù),第二周期原子個數(shù),第一周期原子個數(shù),思考,練習,推算原子序數(shù)為6,13,34,53,87的元素在周期表中的位置。,第6號元素：,第13號元素：,第34號元素：,第53號元素：,第87號元素：,6-2=4 第二周期第A 族。,13-2-8=3 第三周期第A 族。,34-2-8-8=16 第四周期第A 族。,53-2-8-8-18=17

7、第五周期第A 族。,87-2-8-8-18-18-32 =1 第七周期第A 族。,周期表中有112種元素已被發(fā)現(xiàn)，如果將來發(fā)現(xiàn)114號元素他將位于哪里？,答：114-2-8-8-18-18-32=28 由于第七周期有32種元素，因此他在第IVA族。是一個類鉛元素。,思考,第一：2 8 第二：10 8 第三：18 18 第四：36 18 第五：54 32 第六：86,記住每一周期最后一個原子的原子序數(shù),快速回答1：34號元素的位置？,快速回答2：第七周期最后一個元素的原子序數(shù)？,(2) 已知某元素最高氧化物的化學式以 及氣態(tài)氫化物中含氫的百分含量推斷元 素在周期表中的位置。,例： 某元素最高氧化

8、物的化學式為R2O5氣態(tài)氫化物中含氫8.9%，原子核內質子數(shù)= 中子數(shù)，判斷其表中位置并寫出其元素名稱和符號。,問：1. R元素的最低負價是多少？,答：元素的最低負價是由其原子最外層為了達到8電子穩(wěn)定結構所要得到電子個數(shù)所決定的。,R的最低負價為-3價,RH3,I.根據(jù)R2O5可知，R的最高化合價+5價，處于VA族，所以他的負化合價為-3；所以該元素的氣態(tài)氫化物的化學式RH3。,II.根據(jù)H%=8.9%，可得該元素的原子量 3H/（R+3H）=8.9% 所以R=30 g/mol（約等于）質量數(shù),III. 因為質子數(shù)等于中子數(shù) ，所以質子數(shù)Z=15為磷元素。處于第三周期VA族。,思考：什么族的元

9、素的最高價與最低價的絕對值是相等的。,第A 族元素,總結：,掌握元素周期表的結構 完成這張元素周期表時，是曲折的、螺旋式前進的。人們得到的知識多數(shù)是處于發(fā)展中，并且在發(fā)展中不斷地被完善。,拓展：元素周期表的中部從B族到B族10個縱行，包括了第族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。,主族元素在周期表中所處的 位置，取決于該元素的 （A）最外層電子數(shù)和原子量 （B）原子量和核外電子數(shù) （C）次外層電子數(shù)和電子層數(shù) （D）電子層數(shù)和最外層電子數(shù),D,【課堂練習】,下列敘述錯誤的是 （A）把最外層電子數(shù)相同的元素按 電子層數(shù)遞增排成8行 （B）主族元素在周期表中的位置決定 于該元素原子的電子層數(shù)和最外 層電子數(shù) （C）元素周期表是元素周期律的具體 表現(xiàn)形式 （D）把電子層數(shù)相同的各元素按原子 序數(shù)遞增排成七個橫行,A,下列各圖若為元素周期表中的 一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)）， 其中X為35的是,AD,X、Y、Z是周期表中相鄰的 三種短周期元素，X和Y同周 期，Y和Z同主族，三種元素 原子的最