1、04摩爾質量 班級_姓名_學號_學習目標1、理解摩爾質量的概念；2、初步學會物質的量、摩爾質量、質量之間的簡單計算；課前檢測 1、是非題（對的打，錯的打）1mol氫（ ） 1molNaCl（ ） 某硫酸溶液含2molH2SO4分子（ ）1molH2O恰好含有6.021023個水分子（ ）12g碳所含的原子數(shù)就是NA個（ ）1molKClO3中含有的離子總數(shù)是2NA個（ ）NA個微粒是1mol物質中的原子總數(shù)（ ）2、求3.011023個N2的物質的量？含3.011023個N的N2物質的量？概念形成1mol分子、原子、離子、電子所含微粒數(shù)目相同，而質量不同。摩爾質量： 的物質所具有的質量。符號：

2、 ；單位： ；當物質的質量以g為單位時，摩爾質量在 等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。典型例題O的相對原子質量為 ，1mol O的質量為 ，M（O） H2的相對分子質量為 ，1molH2的質量為 ，M(H2) NO3-的式量為 ，1mol NO3-的質量是 ，M(NO3-) 知識歸納物質的質量（m）、物質的量（n）和摩爾質量（M）之間的關系典型例題1、填寫下列表格：物質分子數(shù)質量/g物質的量/mol摩爾質量/ gmol -1氮氣14H2SO43.011022H2O22、483gNa2SO410H2O中所含的Na+、SO42-的物質的量各是多少？所含水分子數(shù)目是多少？知識歸納微粒數(shù)（N）、

3、物質的量（n）和質量（m）之間的關系典型例題1、填寫下列表格：物質微粒數(shù)質量（g）物質的量（mol）摩爾質量（g/mol）He8SO42-3.011022H2O0.5H+1.5NaCl12、25gCuSO45H2O藍色晶體中，CuSO4 mol，H2O mol，Cu2+ mol，SO42- mol，O mol。19.6gH2SO4分子中有： 個原子 g氧原子；16gO2含有的氧分子數(shù)與 克CO2含有的氧原子數(shù)相等；將4gNaOH固體溶于多少克水中，才能使每49個水分子中溶有1個Na+ ?情景設計化學方程式表示了反應物和生成物之間物質的量的關系。寫出下列化學反應的化學方程式，并說明反應物和生成物

4、之間物質的量的關系氫氧化鈉和鹽酸反應 ；氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應 ；氯酸鉀受熱分解生成氧氣和氯化鉀 ；過氧化氫分解生成氧氣和水的反應 。當堂訓練1、比較1molN2和1molCO的下列物理量：分子的物質的量原子的物質的量質量電子數(shù)質子數(shù)，其中相同的是 （ ）A. B. C. D. 2、某元素一個原子的質量為a g，又已知一個C-12原子的質量為b g，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列各式中能表示該原子的相對原子質量的是 （ ）A.a/NA B.12a/b C. NA/a D.12b/a3、22.2gCaCl2溶于 g水中，才能使每10個水分子中溶有1個Cl （ ）A.18B.36C.7

5、2D.90課堂小結課外練習1下列敘述中正確的是 （ ）A12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) B阿伏加德羅常數(shù)沒有單位C含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質是1 mol D.1 molH2的質量是1 gE摩爾是表示物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒 F.1 mol HCl的質量是36.5 gmol1 G.1 mol C-12的質量是12 gH.Cl2的摩爾質量等于它的相對分子質量 I.硫酸根離子的摩爾質量是96 2已知a克N2 含有b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為： （ ）A B C D3下列各組物質中，含原子數(shù)最多的是 （ ）A0.4 mol NH3 B4時5.4 mL水 C1

6、0 g氖氣 D6.021023個硫酸分子4鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 （ ）A2.51019個 B2.51022個 C51019個 D 51022個5以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ） A. NA個N2分子與NA個CO分子的質量比為11B.水的摩爾質量等于NA個水分子的相對分子質量之和C.1 mol O2的質量等于NA個氧原子的質量D.分別由NA個水分子組成的冰、水、水蒸氣的質量各不相同6某氣體物質質量為6.4 g，

7、含有6.021022個分子，則該氣體的相對分子質量為 （ ） A. 64 B. 32 C.96 D32 7. 2.16 g X2O5中含有0.1 mol O，則X的相對原子質量為 （ ）A.21.6 B.28 C.14 D.318如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是 （ ）A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol191個N2分子的質量約為 ；如果1gH2O中含有X個H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 。 要使每50個水分子中含1個Na+，則90g水中需要加入NaOH的質量為 ；若把2.3gNa投入水中，也使每50個水分子中含1個Na+，則需水 g。10填充下列表格物質粒子數(shù)（個）質量（g）物質的量（mol）摩爾質量（g/mol）氬氣0.2S1.2041023CO222C12H22O110.2511 5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)之比是 ；原子數(shù)之比是 ；質子數(shù)之比是 。12 molH2SO4分子與1.8061024個水分子含有相同的