1、離子反應【學習目標】1知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。2了解電解質和非電解質的概念。【學習過程】在化學反應中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應，沒有離子參加的反應叫做非離子反應。1.電解質和非電解質：（1）電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。（2）非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。歸納總結電解質和非電解質是對化合物的分類，單質既不是電解質也不是非電解質。電解質應是化合物（屬于純凈物），而Cu則是單質（能導電的物質不一定是電解質，如石墨或金屬），K2SO4與NaCl溶液都是混合物。電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水

2、溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質。例如CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質，是非電解質，同理如氨氣、二氧化硫、三氧化硫是非電解質，H2CO3、H2SO3、NH3. H2O 是電解質。 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。 BaSO4、AgCl 難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以難溶化合物是電解質。 化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依

3、據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。 電解質包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導電，如鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液中能導電的物質，如HCl。2.電離： 問題思考 為什么氯化鈉固體不導電，而氯化鈉溶液可以導電？當氯化鈉固體還沒有進入水溶液的時候，水分子在不停的做無規(guī)則的運動。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，這個時候吸收了一定的熱量，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠

4、自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種產生自由移動離子的過程稱為電離。（1）電離的定義：電解質溶于水或熔化時離解生成自由移動的離子的過程叫做電離。（2）電離的條件：溶于水或受熱熔化，與通電與否無關。（3）電離的結果：產生了自由移動的離子。3. 電離方程式：電解質在水中發(fā)生電離的這個過程，我們可以電離方程式來表示。電離方程式書寫的步驟：（1）寫等號左邊寫出化學式，右邊寫出陽離子、陰離子符號，離子所帶電荷與相應的元素的化合價相同。（2）配陰、陽離子前面配上系數(shù)，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。（3）檢檢驗“等號”兩邊是否“守恒”（質量、電荷）。如：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、N

5、aHSO4、NaHCO3的電離方程式為：KCl = K + Cl、Na2SO4 = 2Na +SO42 、AgNO3 = Ag + NO3 、BaCl2 = Ba2 + 2Cl 、NaHSO4 = Na + H +SO42 、NaHCO3 = Na + HCO3 溫馨提示：HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開；HSO4在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。4.酸、堿、鹽：（1）酸：電離產生的陽離子全部是氫離子的化合物。如HCl、HNO3、H2SO4。（2）堿：電離時產生的陰離子全部是氫氧根的化合物。如NaOH、Ba(OH)2、KOH。（3）鹽：電離時能生成金屬陽離子（包括銨離子）和

6、酸根陰離子的化合物。如Na2SO4、(NH4)2SO4?！井斕脵z測】1. 下列敘述中正確的是()溶液都是純凈物含氧的化合物都是氧化物能電離出H的化合物都是酸能電離出OH的化合物都是堿能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽酸和堿的中和反應都是復分解反應A全部 B C D2. 下列關于電解質的說法正確的是()A液態(tài)HCl不導電，所以HCl不是電解質BNH3溶于水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質CSO2溶于水能導電，所以SO2是電解質DBaSO4在水溶液中難導電，但熔融狀態(tài)下能導電，所以BaSO4是電解質3. 電解質不僅在工農業(yè)生產中占有重要地位，而且在各種生命活動中也起著重要作用，則下列有關

7、電解質的敘述正確的是()A化合物都是電解質 B電解質一定是化合物CSO3溶于水形成的溶液能導電，所以SO3是電解質DNaOH固體不導電，所以NaOH不是電解質4. 有下列物質：氫氧化鈉固體，銅絲，氯化氫氣體，稀硫酸，二氧化碳氣體，氨水，碳酸鈉粉末，蔗糖晶體，熔融氯化鈉，CuSO45H2O晶體。請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下可導電的是_。(2)屬于電解質的是_。(3)屬于非電解質的是_。(4)上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是_。5. (1)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：Ba(OH)2：_。NaHCO3：_。HNO3：_。Na2CO3：_。(2)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是_，屬于堿的是

8、_，屬于鹽的是_。（3）NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。下列說法中正確的是()ANaHSO4屬于酸 BNaHSO4屬于鹽CNaHSO4屬于電解質 DNaHSO4溶液能與Zn反應生成氫氣答案與解析題號答案解析1B溶液都是混合物；有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、堿(NaOH)、鹽(Na2CO3)等；NaHSO4、NaHCO3等均可電離出H，但它們是鹽類；Cu2(OH)2CO3能夠電離出OH，但屬于鹽類2D液態(tài)HCl不導電，但溶于水后能導電，所以HCl是電解質，A項錯誤；NH3溶于水形成的溶液能導電，是因為NH3與水生成的NH3H2O的電離，所以N

9、H3H2O是電解質，又因液態(tài)NH3不導電，所以NH3是非電解質，B項錯誤；同理C項錯誤，SO2溶于水后生成了H2SO3電離而導電，SO2是非電解質3B化合物不全是電解質，也有非電解質，如NH3、SO2等，所以A錯；電解質和非電解質都必須是化合物，B正確；SO3溶于水發(fā)生反應SO3H2O=H2SO4，H2SO4=2HSO，所以H2SO4是電解質，而SO3是非電解質，C錯；NaOH在水溶液或熔融狀態(tài)下均電離，能導電，所以是電解質，D錯4(1)(2)(3)(4)氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸鈉粉末、CuSO45H2O晶體不能導電，但它們溶于水或熔融狀態(tài)下可以導電，屬于電解質；銅絲、稀硫酸、氨水、熔融氯化鈉可以導電，但銅是單質，稀硫酸、氨水是混合物，這三者既不是電解質，也不是非電解質；二氧化碳氣體和熔融狀態(tài)的蔗糖不能導電，蔗糖的水溶液也不能導電，所以蔗糖是非電解質；二氧化碳的水溶液雖然能導電，但由于在溶液中發(fā)生電離的是CO2與水反應生成的H2CO3，而CO2本身并沒有發(fā)生電離，故CO2是非電解質5(1)Ba(OH)2=Ba22OHNaHCO3=NaHCOHNO3=HNONa2CO3=2NaCO(2)(