1、 4.4.2硫酸和硝酸的氧化性1下列現象和用途中，濃硫酸表現脫水性的是()A實驗室制取氯氣時濃硫酸作干燥劑B濃硫酸使火柴梗變黑C濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末D濃硫酸使Fe、Al鈍化2下列關于硝酸的認識中，正確的是()A濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B濃硝酸與金屬反應不產生氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣C因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D硝酸與金屬反應時，只表現出氧化性3下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是()A常溫下都可用鋁制容器貯存B露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕C常溫下都能與銅較快反應D露置在空氣中，容器內酸液的濃度都增大4下列反應中，濃

2、硫酸既表現強氧化性，又表現酸性的是()2NaCl(固)H2SO4(濃)Na2SO42HClC2H2SO4(濃)CO22SO22H2OCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O2FeO4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3SO24H2OA BC D5淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀鹽酸時，溶液的顏色變化應該是()A顏色變淺 B變?yōu)榧t色C沒有改變 D變?yōu)辄S色6在下圖所示的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現象敘述不正確的是()A中蘋果塊會干癟B中膽礬晶體表現有“白斑”C中小試管內有晶體析出D中pH試紙變紅7將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是()A反應

3、速率：兩者相同B消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少C反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應中轉移的電子總數：前者多，后者少8相同質量的銅片分別投入到足量的下列四種酸中(必要時可加熱)，充分反應后在相同條件下得到的氣體體積由大到小的順序是()濃硫酸濃硝酸稀硫酸稀硝酸A BC D9碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關說法正確的是()A洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B在Z導管出來的氣體中無二氧化碳C洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇D在Z導管口有紅棕色氣體出現10足量銅與一定濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體

4、，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL11將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的溶液乙中劇烈反應產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，有如下變化關系：(1)推導出各物質的化學式：甲_，乙_，丙_。A_，B_，C_，D_。(2)寫出甲跟乙反應的化學方程_。12為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用如圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置。(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各

5、接口字母)：_接_，_接_，_接_。(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2?乙中_，丙中_。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_。(4)寫出甲中反應方程式_。13已知鋅跟濃硫酸反應生成SO2，跟稀硫酸反應生成H2。使一定量的鋅與100 mL 18.5 molL1濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時收集到標準狀況下的氣體A 33.6 L。將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液中氫離子的濃度為0.1 molL1。(1)寫出鋅跟濃硫酸反應的化學方程式：_。(2)反應過程中消耗的H2SO4的物質的量是_。(3)氣體A的成分是_，各成分的體積比是_。(4)反應過程中消耗的鋅的質量是_。參考答

6、案1B區(qū)別濃硫酸的脫水性和吸水性，要看原物質中是否有水分子。一般來說，脫水性是對有機物質而言，其中的氫、氧兩種元素按原子個數比21即以H2O的形式脫去，無機物質失水一般為吸水性，如CuSO45H2O失去結晶水，故C項不正確；A選項中濃硫酸表現吸水性；D選項中濃硫酸表現強氧化性；只有B選項中濃硫酸表現脫水性。2A濃、稀硝酸都有氧化性，可與除Au、Pt之外的所有金屬反應，且不產生氫氣；在與金屬反應時，硝酸既表現氧化性又表現酸性；濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因為鋁和鐵在冷濃硝酸中鈍化。3A濃H2SO4吸水增重，B錯誤；濃H2SO4常溫下與Cu不反應，C錯誤；濃H2SO4吸水、濃HNO3揮發(fā)都會使

7、酸液的濃度減小， D錯誤。4B金屬、金屬氧化物(具有變價的金屬元素處于低價態(tài))與濃H2SO4反應時，濃H2SO4既表現強氧化性又表現酸性；非金屬與濃H2SO4反應時，濃H2SO4只表現強氧化性。5DFe(NO3)2溶液中存在著具有還原性的Fe2，同時有大量的NO。當加入稀鹽酸時，溶液中相當于存在著具有強氧化性的稀硝酸，于是將Fe2氧化成Fe3。原Fe2溶液為淺綠色，反應后將變?yōu)镕e3溶液的顏色，即黃色。6D濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸氣。蘋果塊中散發(fā)的水分、膽礬風化產生的水、飽和KNO3溶液揮發(fā)產生的水分都被濃硫酸吸收，從而導致蘋果塊變干癟、膽礬表面失水而出現不帶結晶水的無水CuSO

8、4，飽和KNO3溶液失水而有晶體析出，濃硫酸中不能電離出H，因此pH試紙不會變紅，但會被炭化而變黑。7B硝酸越濃，反應速率越快。Cu與濃硝酸、稀硝酸反應的化學方程式分別為Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O、3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，由反應方程式可知：等質量的Cu分別與濃硝酸、稀硝酸完全反應時，耗酸量前者多，還原產物前者NO2為紅棕色氣體，后者NO為無色氣體，而氧化產物都為Cu(NO3)2，反應過程中得失電子數相等。8B1 mol Cu與濃硫酸反應可生成1 mol SO2,1 mol Cu與濃硝酸反應可生成2 mol NO2,1 mol Cu與

9、稀硝酸反應可生成2/3 mol NO，Cu與稀硫酸不反應。9 CDX是CO2和SO2的混合氣體，Y是NO2氣體。在BaCl2溶液中，NO2與水反應生成HNO3和NO。HNO3將SO2氧化成H2SO4進而與BaCl2反應生成BaSO4沉淀。CO2和NO兩種氣體從Z導管逸出，NO遇空氣生成紅棕色的NO2。10A本題首先根據電子得失守恒計算出Cu的物質的量，然后結合質量守恒及NaOH與Cu(NO3)2的反應進行計算。由題意可知：HNO3，分析可得：Cu失去的電子數與O2得到的電子數相等。即n(Cu)2n(O2)20.15 mol。根據質量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應可得關系式：n(NaOH

10、)2nCu(NO3)22n(Cu)0.3 mol，則V(NaOH)0.06 L60 mL。11(1)C濃HNO3CuCO2和NO2CaCO3NOCu(NO3)2(2)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O解析由題意知：紅熱的固體單質甲為碳，顯黃色的溶液乙為濃硝酸，混合氣體A為CO2和NO2。12(1)AFECDB(2)澄清石灰水變渾濁品紅溶液不褪色(3)除去產生的CO2中混有的SO2(4)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O解析本題考查濃硫酸的性質與反應產物CO2的檢驗方法。C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。由于CO2、SO2均能使澄清石灰水變渾濁，故檢驗CO2前應先排除SO

11、2的干擾。丁裝置用于除去SO2，丙裝置用于檢驗混合氣體中SO2是否被除盡。若已除盡，則可用乙裝置檢驗產物中的CO2。13(1)Zn2H2SO4(濃)ZnSO4SO22H2O(2)1.80 mol(3)二氧化硫和氫氣14(4)97.5 g解析氣體A的物質的量n(A)1.5 mol。反應過程中消耗H2SO4的物質的量為n(H2SO4)1.80 mol。根據題意，鋅跟硫酸反應的化學方程式是：Zn2H2SO4(濃)ZnSO4SO22H2OZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2若生成的氣體全是二氧化硫，則消耗H2SO4的物質的量為n(H2SO4)2n(SO2)21.5 mol3.0 mol1.80 mol。所以此假設不成立，即該氣體只能是二