1、化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)目標(biāo)1、熟練掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表達方式。2、自主學(xué)習(xí)，合作探究總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素。體會科學(xué)探究的基本方法控制變量法。3、認識控制化學(xué)反應(yīng)速率對人類生產(chǎn)、生活的意義。重點：化學(xué)反應(yīng)速率的概念和速率大小的比較。難點：化學(xué)反應(yīng)速率的概念。課前預(yù)習(xí)使用說明與學(xué)法指導(dǎo)1、依據(jù)預(yù)習(xí)案通讀教材，進行知識梳理；熟練掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表達方式。2、認真完成預(yù)習(xí)自測，將預(yù)習(xí)中不能解決的問題標(biāo)記出來，并填寫到后面“我的疑惑”處。3、利用15分鐘高效完成。知識準(zhǔn)備1、將NaCl溶液滴入溶液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為。將鐵放置在潮濕的空氣中，很長時間才會生銹。這說明

2、化學(xué)變化有塊有慢。2、鈉與冷水劇烈反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，鎂條與沸水反應(yīng)，能夠緩慢地生成氫氣。原因是鈉比鎂活潑。3、硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象是：，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。硫在氧氣中燃燒則產(chǎn)生。說明硫在空氣中不如在氧氣中燃燒劇烈。教材助讀化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行的程度的。通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的或生成物濃度的來表示。 表達式為：v，單位mol(Lmin 或。 （1）t表示某一時間段，故反應(yīng)速率是，而非速率。 （2）c（A）表示A物質(zhì)的濃度變化值，只取正值，故反應(yīng)速率只取正值。2、對于反應(yīng)A（g）B（s）2C（g），能否用B物質(zhì)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率？為什么？3、單位時間內(nèi)，反

3、應(yīng)物消耗的物質(zhì)的量越多，是不是反應(yīng)速率越快？預(yù)習(xí)自測1、把鋅粒放入 5 mol/L 的鹽酸中，經(jīng)過10s鹽酸的濃度變成 1 mol/L （忽略溶液體積的變化），此10s內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的速率為。2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（ ） A、化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少量或者任何一種生成物濃度的增加量 B、化學(xué)反應(yīng)速率為“ 0.8mol/(Ls)”表示的意思是：時間為 1 s時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢 D、對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯我的疑惑請將預(yù)習(xí)中不能解決的問題寫下來，供課堂解決。課內(nèi)探究

4、學(xué)始于疑1、在日常生活和化學(xué)實驗過程中，觀察化學(xué)反應(yīng)進行的快慢的方法都有哪些？請舉例說明。2、如何比較化學(xué)反應(yīng)速率大小？質(zhì)疑探究探究點 化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較例 （1）將4 mol A氣體和 2 mol B 氣體在2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）B（g） 2C（g），若經(jīng) 2s 后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法： 用A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol/（Ls） 用B表示反應(yīng)的平均速率為0.6mol/（Ls） 2 s 末時物質(zhì)A的物質(zhì)的量為 1.2 mol 2 s 末時物質(zhì)B 的濃度為0.7 mol/L 其中正確的是（ ） A、 B、C、 D、（

5、2）若（1）中反應(yīng)在不同條件下用A、B表示的平均反應(yīng)速率分別為0.3mol/（Ls）、0.6mol/（Ls），哪種物質(zhì)表示的反應(yīng)速度更快？思考1：同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率有什么關(guān)系？思考2：怎樣比較同一條件下用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率的快慢？針對訓(xùn)練將氣體A、B置于容積為2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，4A(g) + B(g)2C(g) 反應(yīng)進行到4 s 末，測得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為o.2 mol。則用反應(yīng)物A濃度的減少量來表示該反應(yīng)的速率為（ ）A、0.025 mol/(Ls) B、0.0125 mol/(Ls)C、0.05 mol/(Ls

6、) D、0.1 mol/(Ls)歸納總結(jié)知識網(wǎng)絡(luò)圖化學(xué)反應(yīng)速率 意義：表示的物理量 單位：或mol/(Lmin)當(dāng)堂檢測1、在2L的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)前A物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol，2min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，問在這2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為。2、在反應(yīng)4A(s) 3B(g)2C(g) D(g)中，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol L-1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）A.用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol L-1 min-1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1C.B在2min末的反應(yīng)速率是0.3mol L-1 min-1D.B在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.3mol L-1 min-13、在恒溫恒容的容器中，進行反應(yīng)2AB，若反應(yīng)物的濃度由 0.1 mol/L降到0.06 mol/l需要20 s，則反應(yīng)物由0.06 mol/l降到0.036 mol/L所需的反應(yīng)時間（ ） A、等于10 s B、等于12 s C、大于12 s D、小于12 s4、反應(yīng)A（g）B（g