1、考綱定標 1了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的 概念；了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解 質(zhì)溶液的導電性。 2能正確書寫離子方程式，并能進行相關計算。 3了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。,熱點定位 1強弱電解質(zhì)的判斷。 2離子方程式的書寫及正誤判斷。 3離子共存及離子的推斷。,1熟記2對概念： (1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)， (2)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 2理解離子反應發(fā)生的5個條件： (1)生成沉淀， (2)生成弱電解質(zhì)，,(3)生成氣體(揮發(fā)性物質(zhì))， (4)發(fā)生氧化還原反應， (5)生成絡合物。 3牢記離子方程書寫的4個步驟：寫、拆、刪、查。 4必記“兩易”：寫離子方程式時，易

2、溶、易電離的 物質(zhì)拆寫成離子形式。 5牢記判斷離子大量共存的4個方法：“一色、二性、 三特殊、四反應”。,第二章,第二節(jié),抓基礎,析考點,提能力,非電解質(zhì),電解質(zhì),2強弱電解質(zhì),強酸、,強酸、大部分鹽,弱酸、,弱酸、個別鹽及水,有下列物質(zhì)：鋁、硫化氫、金剛石、氫氧化鋁、 干冰、液氯、氯水、氫氧化鈉固體、碳酸氫鉀 溶液、硫酸鋇粉末、液氨、氨水、醋酸、乙醇。 其中在常溫下能導電的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ；屬于電解質(zhì)的是 ；屬于弱電解質(zhì)的是 。,3電離方程式,強電解質(zhì)用“ ”號，弱電解質(zhì)用“ ”號連接。 寫出下列電解質(zhì)的電離方程式： (1)H2S： , 。 (2)NaOH： 。 (3)BaSO4：

3、。 (4)CH3COOH：。,=,二、離子反應和離子方程式 1離子反應的本質(zhì) 反應物中某些離子的濃度 。 2離子反應發(fā)生的條件 (1)復分解反應類型： 生成 的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4等。 生成 的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。 生成 的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。,減小,難溶性,難電離,易揮發(fā)性,(2)氧化還原反應類型： 強氧化性物質(zhì)強還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)弱還原 性物質(zhì)。 如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為： 。 (3)絡合反應： 生成穩(wěn)定的絡合物或絡合離子。 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時反應的離子方程式為： 。,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,Fe33SCN=F

4、e(SCN)3,3離子方程式 (1)概念： 用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。 (2)意義： 離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以 表示同一類型的離子反應，如HOH=H2O可以表示 可溶于水的 與可溶于水的 反應生成可溶性的 的反應。,強酸,強堿,鹽和水,(3)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應為例)：,電荷,(2)注意的問題： 微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸 濁液寫化學式。作為生成物，一般寫化學式(標號)。 氨水作為反應物寫NH3H2O；作為生成物，若有加熱條 件或濃度很大時，寫NH3(標號)和H2O的形式。 固體與固體間的反應不能寫離子方程式。

5、離子方程式要做到原子個數(shù)配平，電荷配平。若是氧化 還原型的離子反應，還應做到電子得失守恒。,特別提醒 與量有關的離子反應主要有四類： (1)酸式鹽與堿的反應：如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應。 (2)酸性氧化物與堿的反應：如NaOH溶液與CO2的反應。 (3)鋁三角的轉(zhuǎn)化：如向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液。 (4)氧化還原反應：如FeBr2溶液與Cl2反應、Fe與稀HNO3的反應。 書寫此類離子方程式，常設不足者為“1 mol”進行分析，根 據(jù)不足者調(diào)整過量物質(zhì)的用量。,答案B,答案C,2(2010新課標全國卷)下表中評價合理的是(),答案：B,判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊