1、湖南省邊城高級(jí)中學(xué)2014-2015學(xué)年高一歷史上學(xué)期期中試卷時(shí)量：90分鐘 分值：100分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： h:1 c:12 o:16 na:23 s:32一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共252分=50分）1.下列儀器中不能用于加熱的是（ ）a試管 b.燒杯 c.量筒 d.坩堝2下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（ ）a燒堿1 b甲烷2 c酒精3 d白磷43如果你家里的食用花生油混有較多的水份，你將采用下列何種方法分離（ ）a過(guò)濾b蒸餾c分液d萃取4在寒冷的冬季，每年都有因大霧使張花高速公路關(guān)閉的時(shí)候。霧屬于下列分散系中的( ）a溶液b懸濁液c乳濁液d

2、膠體5下列實(shí)驗(yàn)中:ph試紙的使用過(guò)濾蒸發(fā) 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是()a蒸發(fā)皿 b玻璃棒 c試管 d分液漏斗6有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（ ）a過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙b過(guò)濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁c分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁d用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁7.萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是 苯 淀粉 酒精（ ） a. 只有 b. 和 c. 和 d. 8下列物質(zhì)中屬于氧化物的是( )ao2bna2ocnaclodfeso49.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（ ）a.燒堿、氧氣、氫氧化鈉溶液 b.生石灰、白磷、熟

3、石灰c.干冰、鐵、氯化氫 d.空氣、氮?dú)?、膽礬10下列敘述正確的是（ ）a1 mol h2o的質(zhì)量為18g/molbch4的摩爾質(zhì)量為16gc3.011023個(gè)so2分子的質(zhì)量為32 g d標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4l 11.下列表達(dá)中不正確的是 （ ）a. 1molh2 b. 2molna2co3 c. 2moloh- d. 0.5mol氧12用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lh2o含有的分子數(shù)為nab常溫常壓下,10.6g na2co3含有的na+離子數(shù)為0.2 nac通常狀況下， na 個(gè)co2分子占有的體積為22.4ld物質(zhì)的量

4、濃度為0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 個(gè)數(shù)為 na13.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于不小心，使得液面超過(guò)了容量瓶的刻度(標(biāo)線)，這時(shí)應(yīng)采取的措施是( )a.小心吸出標(biāo)線上的溶液； b. 重新配制；c.影響不大，不需再處理； d.估計(jì)超出標(biāo)線溶液的體積，重新計(jì)算145l 1mol/l fecl3溶液與2l 1mol/l kcl溶液中的cl的數(shù)目之比為（ ）a5：2b 3：1c15：2d 1：315同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（ ）ao2bch4cco2dso216下列說(shuō)法正確的是()a可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體b生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化co3

5、是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物dcuso45h2o是一種混合物17.將飽和fecl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（ ）a冷水b沸水cnaoh溶液dnacl溶液18下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）acco2bco2 coccuocudh2so4baso419.下列反應(yīng)中，鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是（ ）a.fes +2hcl = fecl2 + h2s b. fe +h2so4 = feso4 +h2c. feo + 2hcl =fecl2 + h2o d. fe2o3 +3co = 2fe +3co220下列反應(yīng)中，能用hohh2o表示的是( ) anaoh溶液和co2的反應(yīng)

6、 bba(oh)2溶液和稀h2so4的反應(yīng) cnaoh溶液和鹽酸反應(yīng) d氨水和稀h2so4的反應(yīng)21.下列說(shuō)法正確的是 （ ）a氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移b化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)c物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑d離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，但一定不是氧化還原反應(yīng)22.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）acaco3+2hcl=cacl2+co2 + h2o bcao+h2o=ca(oh)2c2h2o22h2o+o2 dcaco3cao+co223下列各組離子不能大量共存的是()acl、na、no、oh bhco、cl、na、kcba2、cl、so42-、k dnh、k、no、cl2

7、4下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是()a鐵和稀硫酸反應(yīng)：2fe6h=2fe33h2b碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：caco32h=ca2co2h2oc銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：cuag=cu2agd硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：mg22oh=mg(oh)225. 某溶液中只含有na+、al3+、cl、so42 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為321，則溶液中al3+和 so42的離子個(gè)數(shù)比為（ ）a12b14c34d32二、非選擇題26.（8分）在 500 ml 2 mol/l naoh溶液中，naoh的摩爾質(zhì)量為 g/mol，溶質(zhì)的質(zhì)量是 g，此溶液中含 na+ 的物質(zhì)的量是 mol，na+ 的物質(zhì)的量濃度是

8、 mol/l27.（8分）電解質(zhì)是指在 _ 里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?。電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠 出自由移動(dòng)的離子?？茖W(xué)家從這個(gè)角度對(duì)化合物進(jìn)行了分類(lèi)，根據(jù)這種分類(lèi)，酸、堿、鹽應(yīng)該屬于 。28.（16分）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑 電子，發(fā)生的反應(yīng)是 反應(yīng)；還原劑 電子，發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，生成物中鐵是 價(jià)，鐵與鹽酸反應(yīng)的離子程式為 ，生成物中鐵是_價(jià)。29. （i）(4分)下列a、b、c、d是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置。請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將a、b、c、d填入適當(dāng)?shù)目崭裰小３aoh溶液中懸

9、浮的caco3 ；從溴水中提取溴 ；用自來(lái)水制取蒸餾水 ；與海水曬鹽原理相符的是 （ii）（6分）某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用ccl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步：a. 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；b. 把50ml碘水和15ml ccl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； c. 檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；d. 倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；e旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液； f從分液漏斗上口倒出上層水溶液；g將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上口的小孔；h靜置、分層。就此

10、實(shí)驗(yàn)完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě))：_a_gef。(2)上述g步驟操作的目的是_。三、計(jì)算題：（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，只有結(jié)果計(jì)0分）30.（8分） 取1.06g na2co3溶于水配成100ml溶液，求（1）na2co3物質(zhì)的量濃度（2）na+ 物質(zhì)的量濃度 （3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋?zhuān)筺a2co3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/l，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共252分=50分）題號(hào)12345678910111213答案cacdbdabacdbb題號(hào)141516171819202122232425答案cbababcaccba26.(每空2分) 40 40 1 227.（每空2分） 水溶