1、第二章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向一、選擇題1下列關(guān)于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是（ ）A放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程C在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個吸熱反應(yīng)在較高溫度(1200 K)下則能自發(fā)進(jìn)行D放熱過程(H0)的過程一定是自發(fā)的2有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是（ ）A自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)C能自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)D焓變大于0而熵變小于0的反應(yīng)肯定自發(fā)325、101kPa條件下，反應(yīng)2N2O5 (g)=4NO2 (g)+O2(g) H=+

2、56.7kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因（ ）A吸熱反應(yīng) B放熱反應(yīng)C熵減小的反應(yīng) D熵增效應(yīng)大于熱效應(yīng)4下列說法正確的是（ ）A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B常溫下，C（s）CO2（g） = 2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行D反應(yīng)物和生成物所具有的總焓決定了反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行5在25、1.01105 Pa下，反應(yīng)2N2O5(g）4NO2(g）+O2(g）H=+56.7kJmol1能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是( ）A該反應(yīng)是分解反應(yīng) B該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)C該反應(yīng)是熵減反應(yīng) D該反應(yīng)是放熱反應(yīng)6下列說法中正確的是( )A. 凡是放熱反應(yīng)

3、都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C. 熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D. 非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生7分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是( )A. 2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1B. Ag(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1C. HgO(s)=Hg(l)O2(g) H91 kJmol1D. H2O2(l)=O2(g)H2O(l) H98 kJmol18對于可逆反應(yīng) 2AB3（g）A2（g）+3B2（g）（正反應(yīng)為吸熱），下列圖象正確的是（ ）A

4、 B C D9對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是( )10下列用來表示可逆反應(yīng) H0它是非自發(fā)反應(yīng)BW(s)xG(g)=2Q(g)H013一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2 2NOO2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO2、混合氣體的壓強(qiáng)不再改變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO混合氣體的顏色不再改變用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1A B C D以上全部14下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確

5、的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)B化學(xué)反應(yīng)的墑變直接決定了反應(yīng)的方向C熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)D熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行二、非選擇題15向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示t0t1階段的c(B)變化未畫出，t1時刻達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變。請回答：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(2) 若t115 s，則用B的濃度變化表示的t0t1階段的平均反應(yīng)速率為_；(3) 反應(yīng)起始時B的體積分?jǐn)?shù)為_。16某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨

6、時間的變化曲線如圖所示。(1)X的轉(zhuǎn)化率是 ；(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(3)反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= ；(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第 min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為_。17（8分）由鐵礦石生產(chǎn)金屬鐵有兩種可能的途徑：Fe2O3(s)+32C(s)=2Fe(s)+ 32CO2(g) H=231.93kJmol1 S=276.32Jmol1K1Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g) H=96.71kJmol1 S=138.79Jmol1K1(1)試判斷這兩個反應(yīng)在高溫還是低

7、溫下自發(fā)進(jìn)行 ；(2)上述反應(yīng)中的 （填序號）可以在較低溫度下進(jìn)行。18（6分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是_；AH0，S0； BH0，S0； CH0，S0； DH0。（2）該圖中能量的最高點和最低點之間的差值代表 ； (3)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH

8、3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2) _molL-1min-1。19反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá) 到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 _ ； (填“增大”、“減小”或“不變”)（2）其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為 ， (選填下列序號字母),作出正確的判斷的理由為 ；A、升高溫度 B、增大反應(yīng)物的濃度 C、降低溫度D、使用了催化劑（3）若H的數(shù)值為200KJ/mol，則x值應(yīng)為 _ _KJ/mol.，此反應(yīng)

9、在A反應(yīng)歷程中的正反應(yīng)的活化能為 _KJ/mol。參考答案1【答案】D【解析】A.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是H-TS0，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也需要一定條件才可以發(fā)生，放熱的自發(fā)過程，H0，S可能小于0也可能大于0，所以，放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程，H0，因T0，須H-TS0，取決于S0，所以吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程，A項正確；B化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)G=H-TS0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)H0，S0時，G=H-TS0，一定能自發(fā)進(jìn)行，而H0，S0時不能自發(fā)進(jìn)行，H0，S0或H0，S0能否自發(fā)進(jìn)行，取決于反應(yīng)的溫度，所以，由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合成的

10、復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程，B項正確；C.在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，H-TS0，因H0，S0所以當(dāng)反應(yīng)溫度高到一定程度，TSH，此時H-TS0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，C項正確；D當(dāng)G=H-TS0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)H0，S0時，G=H-TS0，一定能自發(fā)進(jìn)行，而H0，S0時不能自發(fā)進(jìn)行，H0，S0或H0，S0能否自發(fā)進(jìn)行，取決于反應(yīng)的溫度，D項錯誤；答案選D。2【答案】C【解析】自發(fā)反應(yīng)有的是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；自發(fā)反應(yīng)有的是熵減的反應(yīng)，故B錯誤；根據(jù)能自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，故C正確；焓變大于0而熵變小于0的反應(yīng)肯定不能自發(fā)，故D錯誤。3【答案】D【解析】G=HTS

11、，自發(fā)進(jìn)行，G0，反應(yīng)后氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)前，說明S0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明熵增效應(yīng)大于熱效應(yīng)，故選項D正確。4【答案】B【解析】A放熱反應(yīng)不一定都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)也不一定都是非自發(fā)的，A錯誤；B常溫下，C（s）CO2（g）2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，由于是熵值增加的，所以則該反應(yīng)的H0，B正確；C任何能使熵值增大的過程不一定都能自發(fā)進(jìn)行，C錯誤；D反應(yīng)物和生成物所具有的總焓決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，D錯誤，答案選B。在一定條件下無需外界幫助就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。注意掌握綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)：HTS0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；HTS0，反應(yīng)得到平衡狀態(tài)；HTS0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)

12、行。5【答案】B【解析】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，反應(yīng)2N2O5(g）4NO2(g）+O2(g）H=+56.7kJmol-1，可知該反應(yīng)H0，且S0，根據(jù)G=H-TS判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足H-TS0才可，即該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)，故選B。本題考查焓變和熵變。物質(zhì)的由固態(tài)或液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，或生成的氣體越多，則混亂度越大，熵值越大，反之越小。注意一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據(jù)，當(dāng)H-TS0時，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行。6【答案】C【解析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是HTS0；由反應(yīng)的焓變、熵變、溫度共同決定；A、H0，S0的反應(yīng)在高溫下是非自

13、發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，H0，S0高溫下是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故A錯誤；B、HTS0的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，H0，S0的反應(yīng)在低溫下是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，HTS0的反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，H0，S0低溫下可以是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故B錯誤；C、熵增加S0，且放熱H0，反應(yīng)HTS0一定是自發(fā)反應(yīng)，故C正確；D、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，由熵變、焓變、溫度共同決定，非自發(fā)反應(yīng)在改變條件下可以發(fā)生，故D錯誤；7【答案】D【解析】試題分析：A、H0，S0，該反應(yīng)在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行，因此A錯誤；B、H0，S0，該反應(yīng)在較低溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，因此B錯誤；C、H0，S0，該反應(yīng)在較高溫度下均能自發(fā)進(jìn)行,因此C錯誤；D、H0，

14、S0，該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行,因此D正確。8【答案】D【解析】A升高溫度，向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖像不符，A錯誤；B升高溫度，向正反應(yīng)方向移動，生成物的含量增大，與圖像不符，故B錯誤；C增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，反應(yīng)物的含量增大，與圖像不符，C錯誤；D升高溫度，向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的含量減少，而增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，反應(yīng)物的含量增大，與圖像符合，D正確；答案選D。注意掌握化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。（2）先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的

15、則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。（3）定一議二，當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看v正、v逆的相對大??；三看化學(xué)平衡移動的方向。9【答案】D【解析】A增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動，重新達(dá)到平衡前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象不符，故A錯誤；B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡應(yīng)正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；C溫度高，反應(yīng)速率大，先到達(dá)平衡，即500時先達(dá)到平衡狀態(tài)，與圖象不符，故C錯誤；D由圖象可知，溫度高的先達(dá)到平衡，且溫度高時向正反應(yīng)進(jìn)行

16、的程度大，則A的含量低，故D正確；故選D。本題考查化學(xué)平衡的圖象，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)4C(g)(正反應(yīng)吸熱)，則升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡正向移動；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動。明確外界條件對化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“定一議二”“先拐先平”即可解答。10【答案】B【解析】A由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動，則A的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；B正反應(yīng)放熱，則升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Z的含量降低，圖象吻合，故B正確；C升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，圖象不吻合，故C錯誤；D由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動，正逆反應(yīng)速

17、率增大的倍數(shù)相同，圖象不吻合，故D錯誤；故選B。本題考查化學(xué)平衡圖象問題。根據(jù)方程式可知，正反應(yīng)放熱，則升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Z的含量降低，X的轉(zhuǎn)化率降低，由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動，正逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同。解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的特征判斷外界條件對平衡移動的影響，與圖象對比。11【答案】D【解析】試題分析：反應(yīng)CO(g)=C(s)+O2(g)的H為正值，S為負(fù)值，則G=H-TS0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故選D。本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)，理解焓變和熵變的含義是解題關(guān)鍵。化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最終判據(jù)是吉布斯自由能變，自由能一般用G來表示，且G

18、=H-TS：當(dāng)G=H-TS0時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)G=H-TS=0時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)G=H-TS0時，反應(yīng)不能向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行。12【答案】B【解析】AM（s）X（g）+Y（s），反應(yīng)氣體系數(shù)增大，為熵增大的反應(yīng)，S0，H0，在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，A錯誤；BW（s）+xG（g）20Q（g）H0，x為1，2，3時，反應(yīng)熵變，S0，則一定滿足H-TS0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，B正確；C4X（g）+5Y（g）4W（g）+6G（g）反應(yīng)為氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，S0，所以當(dāng)H0，一定滿足H-TS0，反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)H0時，當(dāng)高溫時，H-TS0，成立，可以自發(fā)進(jìn)行，C錯誤；D4M

19、（s）+N（g）+2W（l）4Q（s）為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，S0，當(dāng)H0時，H-TS0，一定不能自發(fā)進(jìn)行，D錯誤；答案選B。熟悉熵變與焓變與反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行關(guān)系是解題關(guān)鍵，在等溫、等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是由反應(yīng)的焓變和熵變共同決定的化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最終判據(jù)是吉布斯自由能變，自由能一般用G來表示，且G=H-TS，當(dāng)G=H-TS0時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)G=H-TS=0時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)G=H-TS0時，反應(yīng)不能向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行，答題時注意靈活應(yīng)用。13【答案】B【解析】用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到化學(xué)平衡，要求反應(yīng)方向是一正一逆，其反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，生成O2說

20、明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成NO2說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且兩者反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故正確；反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，壓強(qiáng)和氣體物質(zhì)的量成正比，因此當(dāng)壓強(qiáng)不在改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；M=m/n，組分都是氣體，則氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，則n不同，即當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；根據(jù)的分析，反應(yīng)方向都向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不能說明達(dá)到平衡，故錯誤；根據(jù)密度的定義，組分都是氣體，則氣體的質(zhì)量不變，容器是恒容，氣體體積不變，因此密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故錯誤；NO2有顏色，其他氣體無色，因此當(dāng)氣體顏色不再改變，說明達(dá)到平衡，故正

21、確；沒有說明反應(yīng)的方向，任何時刻反應(yīng)速率之比等于2：2：1，故錯誤；故選項B正確。14【答案】C【解析】A化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向有關(guān)，化學(xué)反應(yīng)總是向熵增的方向進(jìn)行，錯誤；B化學(xué)反應(yīng)的墑變和焓變都會影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，所以熵增不能決定反應(yīng)的方向，錯誤；C熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)，正確；D熵值增大的反應(yīng)可能能自發(fā)進(jìn)行，也可能不能自發(fā)進(jìn)行，錯誤。反應(yīng)能否正反進(jìn)行，與反應(yīng)的焓變及熵變有關(guān)，一般情況下，體系混亂程度增大的放熱反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，體系混亂程度減小的吸熱反應(yīng)不可自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行可根據(jù)體系的自由能G判斷。若G=H-TS0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)再一定外界條

22、件下也可進(jìn)行。15【答案】 (1) 3A(g) B(g)+2C(g) （2分，未寫平衡符號扣1分）(2) 0.002mol/L.s（2分，未寫單位扣1分） (3) 2/7（2分）【解析】（1）根據(jù)圖像可知，平衡時A的濃度減少了0.15mol/L0.06mol/L0.09mol/L，C的濃度增加了0.11mol/L0.05mol/L0.06mol/L。由于反應(yīng)前后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，這說明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量是不變的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3A(g) B(g)+2C(g)。（2）根據(jù)方程式可知，B的濃度增加了0.06mol/L20.03mol/L，則用B的濃度變化表示的t0t1

23、階段的平均反應(yīng)速率為0.03mol/L15s0.002mol/(Ls)。（3）平衡時B的濃度是0.05mol/L，則起始時B的濃度是0.05mol/L0.03mol/L0.08mol/L，則B的體積分?jǐn)?shù)是。該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是在理解圖像的基礎(chǔ)上，結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。16【答案】（1）30% （2）3X+Y2Z（3）0.05mol/(Lmin) （4）2； 50%【解析】（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行2min時，X的物質(zhì)的量是0.7mol，且不再發(fā)生變化，這說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則X的轉(zhuǎn)化率是。（2）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行2min時，X的物質(zhì)的量減少0.3mol，Y的物質(zhì)的量減少0.1mol，Z的物質(zhì)的量增加0.2mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是)3X